231氧化還原反應練習題解析

(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)組——知能訓練1．(2011·溫州高一質檢)氧化復原反響在生產、生活中擁有寬泛的用途。以下生產、生活中的案例不屬于氧化復原反響的是( )分析：金屬冶煉都是將金屬化合物復原成金屬單質；燃放爆竹屬焚燒反響，是氧化復原反響；食品腐化是有機物的氧化變質。配制生理鹽水不發(fā)生化學變化。答案：A2．(2011·內江市高一檢測)以下反響中，既屬于氧化復原反響，又是離子反響的是( )A．鋁片與稀鹽酸的反響B(tài)．甲烷與氧氣的反響C．灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響分析：A項：＋3＋B項：CH＋2Al＋6H===2Al＋3H↑是氧化復原反響也是離子反響；242O點燃＋2HO是氧化復原反響但不是離子反響；高溫是氧化復原反響=====COC項：C＋CO=====2CO222＋－。2答案：A3．以下氧化復原反響發(fā)生在同種元素之間的是( )A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2HO△C．H＋CuO=====Cu＋HO22通電D．2HO=====2H↑＋O↑222分析：A項，Zn將H＋復原；B項，H2S中－2價S將SO2中＋4價S復原；C項，H2將CuO中＋2價Cu復原；D項，HO中＋1價H將－2價O氧化。2答案：B4．以下化學反響中電子轉移和元素化合價起落的表示方法正確的選項是()0高溫0＋2iO2＋2C=====S失掉4e－，化合價降低i＋2C獲得2×2e－，化合價高升O↑B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑0－1＋1C．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2獲得e－，化合價降低＋Ca(Cl失掉e－，化合價高升O)220＋6＋2＋4D．Cu＋2H2S2e－O4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O分析：A中電子轉移數(shù)及化合價起落均正確，但得失標的地點不正確；B項正確；C項得失電子數(shù)應為2e－；D項中電子轉移的方向不正確。答案：Bn－n－＋F2＋4OH5．(2010·11吉安高一檢測)在必定條件下，RO3和氟氣可發(fā)生以下反響2RO3－2－－n－===2RO＋2F＋2HO從而可知在RO中，元素R的化合價( )423A．＋4B．＋5C．＋6n－D．＋7分析：R的化合價變化為＋x→＋6，F(xiàn)的化3合價變化為0→－1，由電子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。答案：B6．氧化復原反響有多種分類方法，此中依據(jù)參加電子轉移的元素種類不一樣的分類方法最常有。以下反響中電子轉移發(fā)生在同樣價態(tài)的同種元素之間的有________(填反響編號，下同)；電子轉移發(fā)生在不一樣價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉移發(fā)生在不一樣元素之間的有________。(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2△(2)NH4NO3=====N2O↑＋2H2O△(3)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑點燃(4)S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O△(6)HgS＋O2=====Hg＋SO2分析：依據(jù)反響中各元素化合價的變化可作出判斷：元素化合價變化狀況以下0＋2＋3＋2(1)Fe→Fe2＋；Fe3＋→Fe2＋5＋1－3＋1N→N；N→N＋7＋6＋4－20(3)Mn→Mn/Mn；O→O0－2＋500＋4(4)S→S；N→N；C→C－10＋1(5)Cl←Cl→Cl＋200－2－2＋4(6)Hg→Hg；O→O；S→S答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7．飲用水中的－為了降低飲用水中－的濃度，某飲用水研NO3對人類健康會產生危害，NO3究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將－復原為N，其化學方程式為：3210Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。請回答以下問題：上述反響中，________元素的化合價高升，則該元素的原子________(填“獲得”或“失掉”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“復原”)。(2)上述反響中，如有10個鋁原子參加反響，則轉移的電子總數(shù)為______________。分析：Al元素化合價由0價高升到Na[Al(OH)4]中的＋3價，1molAl失3mol電子，10個Al原子反響轉移電子數(shù)為30。N元素化合價由NaNO中＋5價降低到N中的0價，該32元素被復原。答案：(1)Al失掉N復原(2)30B組——拔高訓練8．已知以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自己發(fā)生以下變化：H2O2→HO－→IIO232－2＋HNO→NO42假如分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，獲得I2最多的是()A．HOB．IO－322－D．HNO2C．MnO4－－分析：依據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1molH2O、IO、MnO、HNO分別得2mol、2342－5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化KI而獲得I2為1mol、mol、mol、mol，而IO3自己被復原能產生molI。2答案：B－19．硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知mL223溶液恰巧把224mL(標準狀況)Cl2mol·LNaSO完整轉變?yōu)镃l－，則2－)S2O3將轉變?yōu)?A．S2－B．S2－2－C．SOD．SO34分析：標準狀況下，224mLCl2即molCl2，所有轉變?yōu)镃l－時得mole－，這些電子將由0.025L×mol·L－1＝5molNa2S2O3失掉。那么，1molNa2S2O3失掉8mole－，硫元素的化合價應由NaSO中的＋2價變?yōu)椋?價，因此產物應為2－2234答案：D10．在必定條件下，NO跟NH能夠發(fā)生反響生成N和HO。此刻NO和NH的混淆物1mol3223充分反響后所得產物中，若經復原獲得的N2比經氧化獲得的N2多1.4g。求反響轉移的電子的個數(shù)。(2)若以上反響完整進行，試計算原混淆物中NO與NH3的物質的量可能各是多少？反響后的氣體在標準狀況下的體積是多少？分析：設參加反響的NO、NH3的物質的量分別為x、y，反響后生成N2的物質的量為z。6NO＋4NH===5N＋6HO復原、氧化獲得322的N質量差26mol4mol5mol(3×28－2×28)gxyz1.4g6mol4mol5mol3×28－2×28gx＝y(tǒng)＝z＝gx＝moly＝molz＝mol轉移電子的個數(shù)為：0．3mol×2××1023mol－1＝×1023未參加反響的原混淆氣體的物質的量為：1mol－mol－mol＝mol當節(jié)余氣體為NO時，n(NO)＝mol＋mol＝mol，n(NH3)＝