-學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物單元綜合測(cè)試新人教版必修1

第四章非金屬及其化合物單元綜合測(cè)試(四)時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分)1．化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．pH小于7的雨水稱(chēng)為酸雨B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m解析：pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨，故A錯(cuò)誤；明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯(cuò)誤；推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，故C正確；PM2.5的直徑大于膠體粒子的直徑，其與空氣形成的分散系不屬于膠體，故D錯(cuò)誤。答案：C2．下列各組物質(zhì)混合后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(氣)和Cl2⑤H2S和SO3(氣)⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中發(fā)生的反應(yīng)是2H2S＋SO2=3S＋2H2O，有淺黃色的硫生成；③中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去；⑥中發(fā)生的反應(yīng)為H2S＋Cl2=2HCl＋S，也有淺黃色硫生成；而SO2和SO3同元素相鄰兩價(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都有強(qiáng)氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。答案：B3．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是HClO的漂白性解析：A項(xiàng)SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，二者反應(yīng)可能生成Na2SO4；B項(xiàng)Na與水反應(yīng)不可能生成NaOH和H2O2，因?yàn)榉磻?yīng)中Na、O元素的化合價(jià)均升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低，不符合得失電子守恒；C項(xiàng)濃H2SO4與銅反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS，因?yàn)镃u的化合價(jià)升高，S的化合價(jià)降低，符合得失電子守恒；D項(xiàng)滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色，通入Cl2，溶液紅色褪去，可能是氯氣與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性導(dǎo)致。答案：B4．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu、濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體解析：淀粉遇碘變藍(lán)色是淀粉的性質(zhì)而非碘的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)生成HNO3，具有氧化性可將KI氧化生成I2，使淀粉變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．下列敘述正確的是()A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15molCl2C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀解析：A中NaOH溶液會(huì)吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑；B中隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸成為稀鹽酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，故得到的n(Cl2)<0.15mol；C中常溫下Cu與濃H2SO4的反應(yīng)條件不夠，而濃H2SO4不使銅鈍化；D中反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象。答案：A6．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②MnO2與鹽酸溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③ B．③④C．①②③ D．①③④解析：①濃、稀HNO3都能與Cu反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同，符合要求；②MnO2只與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，不符合要求；③Zn與濃H2SO4反應(yīng)，濃H2SO4表現(xiàn)出＋6價(jià)硫的強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO2，Zn與稀H2SO4反應(yīng)，稀H2SO4表現(xiàn)出H＋的弱氧化性，還原產(chǎn)物為H2，符合要求；④Fe與HCl反應(yīng)，無(wú)論濃、稀鹽酸都發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，不符合要求。答案：A7．下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光易分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)解析：A中SO2作漂白劑是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；B中Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，Na首先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與MgCl2反應(yīng)，最終得到Mg(OH)2沉淀；D中金屬鐵與非金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)與非金屬的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，如鐵與硫粉在加熱時(shí)得到FeS。答案：C8．以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀HNO3被還原轉(zhuǎn)移3mol電子，故氧化性稀HNO3強(qiáng)于濃HNO3B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多解析：氧化還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，而與得失電子的難易有關(guān)，越容易得失電子的，其氧化性、還原性越強(qiáng)，故A錯(cuò)，B對(duì)；根據(jù)HNO3的性質(zhì)及反應(yīng)方程式可判斷C、D正確。答案：A9．下列4種混合氣體：①V(NO2)V(O2)＝21②V(NO)V(O2)＝21③V(NH3)V(O2)＝21④V(NO2)V(NO)V(O2)＝111，以上均為相同狀況下的體積比，將盛滿(mǎn)上述氣體的試管倒立于水槽中，最后看到試管內(nèi)液面上升的高度由高到低的順序是()A．④①②③ B．①②③④C．④③②① D．④②③①解析：①中，由反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知：充分反應(yīng)后剩余O2為原體積的1/6；②中由反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知：充分反應(yīng)后剩余NO為原體積的2/9；③中NH3全部溶于水，剩余O2為原體積的1/3；④中，混合氣體中n(N)n(O)＝25，則最后氣體恰好全部反應(yīng)，無(wú)氣體剩余。綜合以上分析，可確定答案為A。答案：A10．在給定條件下，下列加點(diǎn)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol·L－1硫酸中C．向100mL4mol·L－1硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂苯馕觯篗nO2與濃鹽酸在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度減小變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)不再進(jìn)行，故鹽酸不能被完全消耗；鋁片遇到18mol·L－1的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，故鋁片不能被完全消耗；氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故氫氣不能被完全消耗。答案：C11．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉后溶液顯藍(lán)色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成③用鉑絲蘸取少量溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰的顏色呈黃色④加入NaOH溶液并加熱，沒(méi)有任何現(xiàn)象。下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．一定含有I－ B．一定含有COeq\o\al(2－,3)C．一定含有NHeq\o\al(＋,4) D．一定含有Na＋解析：由①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定溶液中含有I－；由②確定一定含有COeq\o\al(2－,3)；由③確定一定含有Na＋；由④知一定不含NHeq\o\al(＋,4)。答案：C12．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法中不正確的是()A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述過(guò)程中可以得知，氧化性：HNO3>Fe3＋>H2SO4(稀)C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，通入的SO2和逸出氣體的體積之比為11解析：由題給信息“溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色”可知，在通入SO2的過(guò)程中，F(xiàn)e3＋首先被還原為Fe2＋，然后在酸性環(huán)境中又被NOeq\o\al(－,3)重新氧化為Fe3＋，此時(shí)NOeq\o\al(－,3)被還原為NO。在這個(gè)過(guò)程中，eq\o(S,\s\up6(＋4))O2～eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)，eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)～eq\o(N,\s\up6(＋2))O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，則同溫同壓下，通入的SO2和逸出氣體的體積之比為32，D錯(cuò)誤。答案：D13．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說(shuō)法中不正確的是()A．收集到的VL氣體全為NOB．過(guò)濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(143.5V－22.4w,100.4m)×100%解析：由于是用排水法收集金屬與硝酸反應(yīng)所生成的氣體，故收集到的VL氣體全為NO；過(guò)濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前應(yīng)該有沉淀的洗滌過(guò)程；wg的固體是AgCl，由元素守恒關(guān)系推出m(Ag)＝eq\f(108w,143.5)g，易得出選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：D14．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對(duì)應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來(lái)比較二者穩(wěn)定性強(qiáng)弱。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15．(20分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B________，C________，D________，E________。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的________作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用________(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________，本過(guò)程中E表現(xiàn)了________性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是________。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G．溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)______________。⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，這是利用了E的________性，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)①漂白、殺菌消毒②品紅溶液漂白(3)①增加減小吸水②CDE③脫水④2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性⑤酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O16．(19分)用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)若通入SO2氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格：裝置中棉花的位置①②③④棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式：______________________。Ⅱ.若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤(rùn)濕的某固體物質(zhì)；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有濃NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的________(填序號(hào))，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到___________________。(3)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后②處棕黃色褪去，生成無(wú)色的IOeq\o\al(－,3)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。答案：Ⅰ.(1)①變紅②褪色③還原性(2)I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－Ⅱ.(1)b2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)先變紅后褪色(3)5Cl2＋I(xiàn)