（安徽專用）版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練三十八 143物質(zhì)的制備 新人教版（含精細(xì)解析）

【安徽】2023版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課時(shí)提能演練(三十八)14.3物質(zhì)的制備（人教版）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2023·西安模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液B.用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L－1鹽酸C.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出D.實(shí)驗(yàn)室常用向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱的方法制備氫氧化鐵膠體2.下列有關(guān)操作或說(shuō)法不正確的是()A.(2023·浙江高考)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用B.(2023·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.(2023·廣東高考)在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀D.(2023·廣東高考)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體3.有如下幾種制備氣體的方案：①用稀硝酸與鋅粉反應(yīng)制氫氣；②用水與過(guò)氧化鈉固體反應(yīng)制氧氣；③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫；④氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制氨氣。不宜采用的方案有()A.①③B.②③C.③④D.①④4.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑①SSKIPIF1<0H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高5.(2023·六安模擬)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C為AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.實(shí)驗(yàn)儀器D主要起到洗氣的作用6.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B.CuSKIPIF1<0CuOSKIPIF1<0Cu(NO3)2C.Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D.CuSKIPIF1<0CuSO4SKIPIF1<0Cu(NO3)27.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是()A.干燥SO2B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2C.裝置氣密性的檢查D.分離乙醇和乙酸的混合液8.(2023·濟(jì)南模擬)結(jié)合下圖，分析下列敘述中，正確的是()A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B.圖1所示裝置可用于驗(yàn)證氧化性：KMnO4＞Cl2C.洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體9.(易錯(cuò)題)下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是()A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310.(2023·溫州模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示：下列說(shuō)法不合理的是()A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(預(yù)測(cè)題)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接，接，接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號(hào))；A.堿石灰B.生石灰C.無(wú)水氯化鈣D.無(wú)水硫酸銅E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是________，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式__________________________；(4)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：________。12.(13分)(2023·蚌埠模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是。(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：__________________________________________________________________。(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請(qǐng)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法__________________________________________________________________________。(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O320.0mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_________________________。13.(15分)(探究題)某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)前檢查A部分裝置氣密性的方法____________________________。(2)儀器E的名稱是，錐形瓶?jī)?nèi)小試管F的作用是。(3)若b是生石灰，a是時(shí)，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式。(4)若a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時(shí)，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改進(jìn)的是_____________________。答案解析1.【解析】選A。酸式滴定管是精確量器，可量取25.00mLKMnO4溶液，A正確；用量筒不能量取5.00mL鹽酸，因其精確度最高為0.1mL，B不正確；苯密度比水小，萃取溴水中的溴時(shí)，苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C不正確；實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體時(shí)，加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)使膠體聚沉，D不正確。2.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)中和滴定實(shí)驗(yàn)用待盛液潤(rùn)洗滴定管，不能潤(rùn)洗錐形瓶；(2)對(duì)溶液加熱蒸發(fā)制備晶體時(shí)，一般不能蒸干，有時(shí)要注意防止水解?！窘馕觥窟xD。滴定管和移液管殘留有水會(huì)稀釋液體，須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用濃硫酸除去帶出來(lái)的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。3.【解析】選A。①稀硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，應(yīng)用稀硫酸；③常溫下濃硫酸能使鐵鈍化。4.【解析】選A。途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)。5.【解析】選B。濃鹽酸與MnO2制Cl2需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)；醋酸與CaCO3反應(yīng)，可生成CO2氣體，使澄清的石灰水變渾濁，B項(xiàng)正確；NH3與AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀，但沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)；儀器D的主要作用是防止液體倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)。6.【解析】選B。A、C生成氮氧化物，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境，D項(xiàng)生成二氧化硫、BaSO4，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境。7.【解析】選C。A選項(xiàng)SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；B選項(xiàng)氧氣比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且應(yīng)在制取裝置的試管中塞一團(tuán)棉花；C選項(xiàng)向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長(zhǎng)頸漏斗管中液面下降，正確；D選項(xiàng)乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。8.【解析】選B。制取NO和H2都可用固體與液體反應(yīng)不加熱得到，但收集H2不能用向上排空氣法，收集NO不能用排空氣法，A錯(cuò)誤。利用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)得到氯氣可證明氧化性KMnO4>Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正確。洗滌沉淀時(shí)，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，防止玻璃棒戳破濾紙，C錯(cuò)誤。Fe(OH)3膠體可透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾法提純精制，除去膠體中的電解質(zhì)應(yīng)使用滲析法，D錯(cuò)誤。9.【解析】選A。C2H5OH和H2O能夠以任意比互溶，不能用分液漏斗分離。10.【解析】選D。B中藍(lán)色溶液褪色，說(shuō)明SO2的還原性大于I－，選項(xiàng)A正確；NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染空氣，選項(xiàng)B正確；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化生成硫酸，F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2，檢驗(yàn)硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，C正確；選項(xiàng)D欲用KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl2，但是SO2也能與KMnO4溶液反應(yīng)，紫紅色褪去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【解析】(1)制取NH3用裝置A，干燥NH3用內(nèi)盛堿石灰的裝置C，收集NH3只能用向上排空氣法，只能選裝置D，g口進(jìn)氣，f口出氣，故連接順序?yàn)閍－d、e－g、f－h(huán)。用A裝置制NH3所用的試劑是NH4Cl和熟石灰，生成NH3、CaCl2和H2O。(2)如圖裝置制取NH3的固體試劑可以是堿石灰或生石灰或燒堿。(3)因?yàn)镃O2溶解度較小，所以應(yīng)先向CaCl2溶液中通入NH3，使溶液呈堿性，以增大對(duì)CO2的吸收。反應(yīng)方程式為：CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl。(4)納米級(jí)CaCO3顆粒分散在水中形成膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)驗(yàn)證。答案：(1)degf2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)A、B、E(3)NH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl(4)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱，應(yīng)選擇b裝置；(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化，就會(huì)含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀；(3)Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2＋Cl－＋HClO。(4)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，反應(yīng)為ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，結(jié)合2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI可得：Ca(ClO)2→4Na2S2O3,250mL溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為：0.02L×0.1mol/L÷4×10＝0.005mol，漂白粉2.0g中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%。答案：(1)b(2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀(3)Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2＋Cl－＋HClO(4)增加尾氣吸收裝置(5)35.75%13.【解析】該實(shí)驗(yàn)是考查氣體制取和探究氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一