（安徽專用）版高考化學 課時提能演練三十八 143物質(zhì)的制備 新人教版（含精細解析）

【安徽】2023版化學復習方略課時提能演練(三十八)14.3物質(zhì)的制備（人教版）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2023·西安模擬)下列有關實驗操作的敘述正確的是()A.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液B.用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L－1鹽酸C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出D.實驗室常用向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱的方法制備氫氧化鐵膠體2.下列有關操作或說法不正確的是()A.(2023·浙江高考)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用B.(2023·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.(2023·廣東高考)在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀D.(2023·廣東高考)將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體3.有如下幾種制備氣體的方案：①用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣；②用水與過氧化鈉固體反應制氧氣；③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫；④氧化鈣與濃氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有()A.①③B.②③C.③④D.①④4.有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①SSKIPIF1<0H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole－D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高5.(2023·六安模擬)按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C為AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.實驗儀器D主要起到洗氣的作用6.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B.CuSKIPIF1<0CuOSKIPIF1<0Cu(NO3)2C.Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D.CuSKIPIF1<0CuSO4SKIPIF1<0Cu(NO3)27.實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是()A.干燥SO2B.實驗室制取并收集O2C.裝置氣密性的檢查D.分離乙醇和乙酸的混合液8.(2023·濟南模擬)結合下圖，分析下列敘述中，正確的是()A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體9.(易錯題)下列關于各實驗裝置的敘述中，不正確的是()A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310.(2023·溫州模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示：下列說法不合理的是()A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(預測題)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題：(1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接，接，接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為_____________________________________________________________。(2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號)；A.堿石灰B.生石灰C.無水氯化鈣D.無水硫酸銅E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式__________________________；(4)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：________。12.(13分)(2023·蚌埠模擬)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是。(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟)：__________________________________________________________________。(3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________________________。(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法__________________________________________________________________________。(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI反應完成時，共用去Na2S2O320.0mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為：_________________________。13.(15分)(探究題)某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)回答下列問題：(1)簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法____________________________。(2)儀器E的名稱是，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是。(3)若b是生石灰，a是時，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學方程式。(4)若a是質(zhì)量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是_____________________。答案解析1.【解析】選A。酸式滴定管是精確量器，可量取25.00mLKMnO4溶液，A正確；用量筒不能量取5.00mL鹽酸，因其精確度最高為0.1mL，B不正確；苯密度比水小，萃取溴水中的溴時，苯層在上層，應從分液漏斗上口倒出，C不正確；實驗室制備Fe(OH)3膠體時，加熱時間不能過長，否則會使膠體聚沉，D不正確。2.【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)中和滴定實驗用待盛液潤洗滴定管，不能潤洗錐形瓶；(2)對溶液加熱蒸發(fā)制備晶體時，一般不能蒸干，有時要注意防止水解?！窘馕觥窟xD。滴定管和移液管殘留有水會稀釋液體，須干燥或潤洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用濃硫酸除去帶出來的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。3.【解析】選A。①稀硝酸與金屬反應一般不生成氫氣，應用稀硫酸；③常溫下濃硫酸能使鐵鈍化。4.【解析】選A。途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。5.【解析】選B。濃鹽酸與MnO2制Cl2需要加熱，A項錯；醋酸與CaCO3反應，可生成CO2氣體，使澄清的石灰水變渾濁，B項正確；NH3與AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀，但沉淀不能溶解，C項錯；儀器D的主要作用是防止液體倒吸，D項錯。6.【解析】選B。A、C生成氮氧化物，浪費原料且污染環(huán)境，D項生成二氧化硫、BaSO4，浪費原料且污染環(huán)境。7.【解析】選C。A選項SO2能與堿性物質(zhì)反應，不能用堿石灰干燥；B選項氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集，且應在制取裝置的試管中塞一團棉花；C選項向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；D選項乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。8.【解析】選B。制取NO和H2都可用固體與液體反應不加熱得到，但收集H2不能用向上排空氣法，收集NO不能用排空氣法，A錯誤。利用濃鹽酸與KMnO4反應得到氯氣可證明氧化性KMnO4>Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正確。洗滌沉淀時，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，防止玻璃棒戳破濾紙，C錯誤。Fe(OH)3膠體可透過濾紙，不能用過濾法提純精制，除去膠體中的電解質(zhì)應使用滲析法，D錯誤。9.【解析】選A。C2H5OH和H2O能夠以任意比互溶，不能用分液漏斗分離。10.【解析】選D。B中藍色溶液褪色，說明SO2的還原性大于I－，選項A正確；NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染空氣，選項B正確；若A中發(fā)生了氧化還原反應，SO2被氧化生成硫酸，F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2，檢驗硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，C正確；選項D欲用KMnO4溶液檢驗FeCl2，但是SO2也能與KMnO4溶液反應，紫紅色褪去，D項錯誤。11.【解析】(1)制取NH3用裝置A，干燥NH3用內(nèi)盛堿石灰的裝置C，收集NH3只能用向上排空氣法，只能選裝置D，g口進氣，f口出氣，故連接順序為a－d、e－g、f－h(huán)。用A裝置制NH3所用的試劑是NH4Cl和熟石灰，生成NH3、CaCl2和H2O。(2)如圖裝置制取NH3的固體試劑可以是堿石灰或生石灰或燒堿。(3)因為CO2溶解度較小，所以應先向CaCl2溶液中通入NH3，使溶液呈堿性，以增大對CO2的吸收。反應方程式為：CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl。(4)納米級CaCO3顆粒分散在水中形成膠體，可用丁達爾效應來驗證。答案：(1)degf2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)A、B、E(3)NH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl(4)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱，應選擇b裝置；(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化，就會含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀；(3)Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2＋Cl－＋HClO。(4)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，反應為ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，結合2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI可得：Ca(ClO)2→4Na2S2O3,250mL溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為：0.02L×0.1mol/L÷4×10＝0.005mol，漂白粉2.0g中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為35.75%。答案：(1)b(2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀(3)Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2＋Cl－＋HClO(4)增加尾氣吸收裝置(5)35.75%13.【解析】該實驗是考查氣體制取和探究氣體性質(zhì)的實驗。A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一