（安徽專用）版高考化學(xué) 單元評估檢測五 新人教版（含精細(xì)解析）

單元評估檢測(五)第五章（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列說法中正確的是()A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有主族元素中，氟的電負(fù)性最大D.電子云示意圖中的每個小黑點(diǎn)都表示一個電子2.低合金高強(qiáng)度結(jié)構(gòu)鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是()A.Fe位于元素周期表的第四周期第ⅧB族B.工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、MnC.eq\o\al(46,22)TiO2、eq\o\al(48,22)TiO2、eq\o\al(50,22)TiO2互為同位素D.eq\o\al(92,41)Nb3＋原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子3.(2023·安慶模擬)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物不一定屬于烯烴C.第一電離能：X>YD.元素Z與元素X形成的XZ2屬于共價化合物，僅含極性鍵4.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑥5.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中6.(易錯題)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y7.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX8.下列化學(xué)用語和描述均正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡B.結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C.符號為eq\o\al(18,8)O的原子常用于文物年代的測定D.電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑9.(易錯題)X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是()A.X與Q的化合物中含有共價鍵B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱C.Q的簡單離子比Na＋的半徑要小D.Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是同主族中最低的10.下列對氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層的電子能量有差異的是()A.B.C.1s22s22p3D.11.(2023·佛山模擬)第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯誤的是()A.原子半徑X<Y<ZB.三種元素中X的金屬性最強(qiáng)C.Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)D.ZO2可制造光導(dǎo)纖維12.要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液13.固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并且產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5的敘述正確的是A. 與水反應(yīng)時，水作氧化劑B. NH5中N元素的化合價為＋5價C. 1molNH5中含有5NA個N—H鍵D. 與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原14.(探究題)某短周期元素M的部分電離能數(shù)據(jù)如下(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)：I1I2I3I4…7381451773310540…根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，下列關(guān)于元素M的判斷中一定正確的是()A.M的最高正價為＋3價B.M元素位于元素周期表中第ⅡA族C.M元素的原子最外層共有4個電子D.M元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s215.下列說法錯誤的是()A.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：Deq\o\al(16,2)OB.NaHCO3水溶液呈堿性的原因：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C.基態(tài)硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)16.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要長C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(12分)(預(yù)測題)已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個未成對的p電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)Z－核外電子排布式為，寫出與Y2互為等電子體的分子式。(2)在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是_____________________。(3)T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號)是。(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________________________________________。18.(10分)(2023·蕪湖模擬)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第族。W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(g)(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的(填“大”或“小”)。(3)ZO的晶體類型為，其熔點(diǎn)比Y晶體(填“高”、“低”或“無法確定”)。(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。19.(10分)(2023·蕪湖模擬)下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號ABCDEFGH氫化物的沸點(diǎn)(℃)－60.7－33.4－111.5100－87.719.54－84.9－161.5最高化合價＋6＋5＋4＋5＋7＋4最低化合價－2－3－4－2－3－1－1－4已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙。請回答：(1)表中屬于第三周期元素的是(用表中元素編號填寫)。(2)寫出H的最高價氧化物的電子式：；比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r()>r()>r()(均用實(shí)際的元素符號表示)。(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________。20.(10分)A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素M。①元素M在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：(1)B的電子式為：，A的結(jié)構(gòu)式為，A分子的空間構(gòu)型是。(2)寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(3)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。21.(10分)(探究題)下表是元素周期表前四周期的一部分，①～⑤代表五種元素。(1)⑤元素形成的一種離子在空氣中很不穩(wěn)定，寫出此離子的核外電子排布式：__________________________________________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，是一種高能燃料。1g該氫化物完全燃燒生成①的最高價氧化物(固態(tài))和液態(tài)水放熱72.35kJ。請寫出該氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________。(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NOeq\o\al(－,2)，可以在堿性條件下加入③元素形成的單質(zhì)除去。加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(4)分別寫出含有④元素的某種18電子的微粒和含有②元素的某種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。答案解析1.【解析】選C。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最大，A錯誤；同一周期，從左到右，雖然有個別特殊性，但總體上元素第一電離能是逐漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯誤；電負(fù)性就是以氟為4作為標(biāo)準(zhǔn)的，氟的電負(fù)性最大，C正確；電子云示意圖中小黑點(diǎn)的疏密代表電子在這一區(qū)域出現(xiàn)機(jī)會的多少，D錯誤。2.【解析】選B。A選項(xiàng)，F(xiàn)e位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；C選項(xiàng)，eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti互為同位素；D選項(xiàng)，核外電子數(shù)為41－3＝38。3.【解析】選A。W是制備高效電池的材料，為鋰元素，Y是鋁元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于鋁，是碳元素，Z原子序數(shù)比鋁大，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，是硫元素。LiCl中，Li原子最外層為2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；碳與氫形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物符合通式CnH2n，可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，B正確；碳的第一電離能一定比鋁大，C正確；硫與碳形成的化合物是CS2，屬于共價化合物，只含極性共價鍵，D正確。4.【解析】選D。當(dāng)兩個原子間能形成多個共用電子對時先形成一個σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2中有三個共價鍵：一個σ鍵、兩個π鍵，C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵，一個σ鍵、一個π鍵，C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵，一個σ鍵、兩個π鍵。5.【解析】選A。液溴和苯都是克服分子間作用力；干冰、葡萄糖克服分子間作用力，氯化銨、食鹽克服離子鍵，二氧化硅克服共價鍵，鐵克服金屬鍵。6.【解析】選D。Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y?！菊`區(qū)警示】該選項(xiàng)B容易誤判，原因是對形成離子過程中電子層結(jié)構(gòu)的變化認(rèn)識不準(zhǔn)確。從兩種元素形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，X元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m個電子形成上一周期稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素得到n個電子形成同周期稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，故二者核電荷數(shù)之差為m＋n。7.【解析】選C。同周期自左向右，元素的非金屬性增大，電負(fù)性增大，第一電離能趨勢增大。A選項(xiàng)，X可以顯負(fù)價，Y顯正價，A正確；B選項(xiàng)，第一電離能可能Y小于X，也可能Y大于X，B正確；C選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)則其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，C錯誤；D選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確。8.【解析】選D。A選項(xiàng)，符合該結(jié)構(gòu)示意圖的陰離子如S2－、Cl－，前者能破壞水的電離平衡，后者不能；B選項(xiàng)，CH2CH2不是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，官能團(tuán)碳碳雙鍵必須寫出；C選項(xiàng)，用于文物年代測定的是同位素原子SKIPIF1<0；D選項(xiàng)，由共價化合物、離子化合物的電子式的書寫方法可知，兩者電子式的書寫正確，兩者均為常見的氧化劑，D正確。9.【解題指南】先分析X、Y、Z、Q所在的周期，然后抓住X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍推出X，最后依次得出Y、Z、Q?！窘馕觥窟xA。由四種元素在周期表中的位置可知：X、Y在第二周期，Z、Q在第三周期。又X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即X的最外層電子數(shù)為4，X為C，同時可推得Y為N，Z為P，Q為S。A項(xiàng)中X與Q的化合物是CS2，是共價化合物，存在共價鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)，因非金屬性S＞P，所以H2SO4的酸性比H3PO4的酸性強(qiáng)，B項(xiàng)不正確；Q的簡單離子是S2－，電子層數(shù)為3，而Na＋的電子層數(shù)為2，層多徑大，C項(xiàng)不正確；Y的氣態(tài)氫化物為NH3，因存在氫鍵，所以沸點(diǎn)反而很高，D項(xiàng)不正確。【方法技巧】微粒半徑大小的比較方法(1)電子層數(shù)不同，層數(shù)越多半徑越大；相反，層數(shù)越少，半徑越?。?2)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。幌喾?，核電荷數(shù)越小，半徑越大。簡單歸納為：層不同，層多徑大；層同，核大徑小。10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)對電子運(yùn)動的描述要正確；(2)能說明同一電子層電子的能量不同?！窘馕觥窟xC。A、B選項(xiàng)中，能表示出最外層有5個電子，但不能表示出這些電子的能量有差異，錯誤；C選項(xiàng)，能表示出最外層的5個電子有2個在s能級上，3個在p能級上，正確；D選項(xiàng)不符合洪特規(guī)則，錯誤。11.【解析】選A。根據(jù)第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2可知，X、Y、Z分別為Na、Al、Si，同周期原子序數(shù)越小半徑越大，金屬性越強(qiáng)，A錯誤，B正確。C選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確。D選項(xiàng)，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，D正確。12.【解析】選D。判斷金屬活動性順序的依據(jù)之一是金屬間的置換反應(yīng)，利用D所給的試劑，F(xiàn)e能夠從CuSO4溶液中置換出Cu，但不能從MgCl2溶液中置換出Mg。13.【解題指南】解答本題時注意以下兩點(diǎn)：(1)NH5應(yīng)為銨鹽，陰離子為H－；(2)NH5與乙醇的反應(yīng)由NH5跟水的反應(yīng)遷移分析?！窘馕觥窟xA。固體NH5屬于離子晶體，類比NH4Cl晶體，可知NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－組成，N元素的化合價為－3，NHeq\o\al(＋,4)中的H元素化合價為＋1，H－的化合價為－1。NH5與H2O反應(yīng)時H－失去電子被氧化，H2O中的H＋得到電子被還原，NHeq\o\al(＋,4)與H2O中OH－結(jié)合生成NH3·H2O；與乙醇反應(yīng)時和與水反應(yīng)相似，水、乙醇作氧化劑，NH5被氧化。14.【解析】選B。由表中數(shù)據(jù)I3SKIPIF1<0I2知其最高正價為＋2價，M元素位于第ⅡA族，最外層有2個電子，但M不一定是Be元素。15.【解析】選B。SKIPIF1<0分子中的質(zhì)量數(shù)之和是20，質(zhì)子數(shù)之和是10，A正確；NaHCO3水溶液呈堿性是水解原因即：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0OH－＋H2CO3，B錯誤；C選項(xiàng)，是基態(tài)硫離子的電子排布式，C正確；熔融狀態(tài)下硫酸氫根離子不能電離，D正確。16.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)先根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷出該物質(zhì)的晶體類型；(2)再由原子半徑大小推出鍵長大?。?3)根據(jù)不同類別物質(zhì)中微粒間的作用力不同，選出答案?！窘馕觥窟xC。A選項(xiàng)，C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度即C3N4是原子晶體，A錯誤。B選項(xiàng)，N的原子半徑比C的原子半徑小，所以C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要短，B錯誤。C選項(xiàng)，C為＋4價，N為－3價，所以C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，C正確。D選項(xiàng)，C、N都為非金屬元素，電負(fù)性相差不大，C、N原子間以極性共價鍵結(jié)合，D錯誤。17.【解析】由T、X、Y、Z的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息可知，T、X、Y、Z分別為碳、鈉、氮、氯。(1)Cl－的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，與N2分子互為等電子體的分子為CO。(2)NH3的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镹H3分子間能形成氫鍵。(3)碳、鈉、氮三種元素吸引電子能力氮最強(qiáng)，鈉最弱，故電負(fù)性N>C>Na。(4)原子序數(shù)為鈉和氯原子序數(shù)之和的元素，原子核外有28個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。答案：(1)1s22s22p63s23p6CO(2)Y的簡單氫化物分子間能形成氫鍵(3)N>C>Na(4)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s218.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)有三點(diǎn)：(1)導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；(2)X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子；(3)有紅色(或磚紅色)和黑色兩種氧化物的元素是Cu。【解析】先根據(jù)題干信息推出各元素，根據(jù)導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序數(shù)W＜Y可知W是N，Y是S；據(jù)X原子基態(tài)時7個軌道填充電子，得其核外電子排布為1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O為紅色，ZO為黑色，則Z為Cu。(1)由于非金屬性O(shè)＞N，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)處于同一周期，同周期元素，I1從左往右依次增大(ⅡA族元素與ⅤA族元素例外)，因此第一電離能是S的大于Al的。(3)CuO是離子晶體，S是分子晶體，前者熔點(diǎn)高。(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸與Cu加熱時能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：(1)二ⅤA弱(2)[Ne]3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)離子晶體高(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2