硫元素的總復(fù)習(xí)

蘇玉芹硫元素的復(fù)習(xí)亳州一中南校高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件考綱要求1.了解S的原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布。2.了解常見硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解常見硫元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。4.各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?；鶓B(tài)核外電子排布式286+16S1s22s22p63s23p4原子結(jié)構(gòu)示意圖

O、S的結(jié)構(gòu)比較26+8O1s22s22p4結(jié)構(gòu)的考查

酸單質(zhì)氧化物鹽構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

一）理清知識(shí)主線氫化物H2SSSO3FeSNa2SO4知識(shí)點(diǎn)二)S及其化合物轉(zhuǎn)化請(qǐng)盡量思考更多的途徑Na2SH2SO4SO2H2SO3FeS2X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HXNa2SO3△3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S+3H2O3S＋6OH-SO32-＋2S2-+3H2O△S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(濃)=2SO2↑+CO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(濃)=SO2↑+CuSO4+2H2O△如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證木炭與濃H2SO4反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物？吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性SO42-的檢驗(yàn)加HCl無現(xiàn)象，加BaCl24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫SO2實(shí)驗(yàn)方面的考核

氫硫酸Ba(OH)2溶液品紅溶液KMnO4溶液石蕊試液NaOH溶液【真題重現(xiàn)】9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子A2013年安徽卷

25、

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是

，Y的第一電離能比X的

（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是----------------------

NAlＳCu電子排布式電離能化學(xué)方程式【真題重現(xiàn)】2009年安徽卷（1）氣體A的主要成分是

，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入

；通入N2的目的是

。

（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是

。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是

g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

2012年安徽理綜27.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：【真題重現(xiàn)】10【學(xué)以致用、能力提升】

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。1、用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)_______________。

2、在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________SO2+H2OH2SO32H2S03+O22H2SO4催化劑SO2+2OH_=SO32-+H2O3、吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2①由上表判斷NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋：

。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：

。a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)酸abHSO3-電離程度強(qiáng)于水解程度4、當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_________

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：___________

HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生1.周期表中位