2014年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意.1．（2分）水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大【考點】A6：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；D6：水的電離．【專題】52：元素及其化合物．【分析】A．水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；B．可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；C．氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；D．液體水變成冰，體積變大，密度變?。窘獯稹拷猓篈．水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；B．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯誤；C．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯誤；D．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【考點】4J：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】514：化學(xué)用語專題．【分析】A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點；B．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C．硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子；D．該結(jié)構(gòu)簡式為對二甲苯．【解答】解：A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)＝35+45＝80，所以該原子為：，故B正確；C．硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．該結(jié)構(gòu)簡式為對二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了化學(xué)用語，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識點，根據(jù)這些化學(xué)用語特點來分析解答，注意過氧化鈉電子式的書寫，為易錯點．3．（2分）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考點】DP：離子共存問題．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)即可共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：pH＝1的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子CO32﹣不能共存，故A錯誤；B．c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈強(qiáng)堿性，Mg2+、Cu2+和氫氧根離子生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C．NH4HCO3和這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣能生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，可以利用該反應(yīng)檢驗鐵離子，所以這兩種離子不能共存，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存條件來分析解答即可，注意特殊條件的限制，題目難度中等．4．（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【考點】EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；FH：硅和二氧化硅；GK：鎂、鋁的重要化合物；GN：鐵的氧化物和氫氧化物．【專題】52：元素及其化合物；55：化學(xué)計算．【分析】A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料．【解答】解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有關(guān)系，故A錯誤；B．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，故B正確；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，所以二者沒有對應(yīng)關(guān)系，故C錯誤；D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于酸，可用酸除銹，所以二者沒有對應(yīng)關(guān)系，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運用知識解答，題目難度不大．5．（2分）下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價．【專題】24：實驗設(shè)計題．【分析】A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應(yīng)為長進(jìn)短處；C、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法為過濾；D、錳離子可發(fā)生水解．【解答】解：A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長進(jìn)短出，故B錯誤；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2?4H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了氯氣的實驗室制備，側(cè)重于實驗原理、實驗儀器、實驗基本操作、鹽類水解的考查，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意氣體的進(jìn)出導(dǎo)管長短、鹽類水解的抑制應(yīng)用．6．（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量；D．過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．【解答】解：A．1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意丙烯酸分子中含有兩個雙鍵．7．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；D．偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．【解答】解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和NH3．H2O，離子方程式為2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答，易錯選項是D，注意反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同，其產(chǎn)物不同，為易錯點．8．（2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D【考點】EB：氨的化學(xué)性質(zhì)；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；FH：硅和二氧化硅；GK：鎂、鋁的重要化合物．【專題】52：元素及其化合物．【分析】A．Al2O3與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；B．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；C．HCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng)，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)；D．NH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Al2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C．HCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選：D。【點評】本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大。9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg。A．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，而SiO2中存在共價鍵，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y（O）＞W(wǎng)（Si），所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X（C）＞W(wǎng)（Si），所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．10．（2分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5【考點】BR：反應(yīng)熱的大小比較．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)，鐵的氧化屬于放熱反應(yīng)；C、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析；D、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析．【解答】解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2＞0，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①＝②+③，因此△H1＝△H2+△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③（④+⑤），因此△H3△H4△H5，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、蓋斯定律的計算，難度中等，熟悉常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行有關(guān)計算的步驟是解題的關(guān)鍵．二、不等項選擇題：本大題包括5小題，每小題4分，共計20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分.11．（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C．加熱0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【考點】1B：真題集萃；BB：反應(yīng)熱和焓變；BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；C7：化學(xué)平衡建立的過程；DC：影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】51：基本概念與基本理論．【分析】A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，被腐蝕；B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H﹣T△S＝△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷；C．碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)；D．濃硫酸起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化．【解答】解：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H﹣T△S＝△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，即溶液的pH均增大，故C正確；D．濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤，故選：C。【點評】本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向、鹽類水解、化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)影響因素等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．12．（4分）去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基 B．每個去甲腎上腺素分子中含有2個手性碳原子 C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng) D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【考點】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】該分子中含有酚羥基、醇羥基、氨基和苯環(huán)，具有酚、醇、胺及苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等，連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子屬于手性碳原子，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．只有直接連接苯環(huán)的羥基才是酚羥基，所以該分子中含2個酚羥基、1個醇羥基，故A錯誤；B．該分子中只有連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，所以只有一個手性碳原子，故B錯誤；C．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴取代，且以1：1所以，所以1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D．含有酚羥基，具有酸性，含有氨基，具有堿性，所以去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查酚、醇和胺的性質(zhì)，注意苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子才能和溴原子發(fā)生取代反應(yīng)，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，易錯選項是B。13．（4分）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【考點】E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】522：鹵族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D．溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤，故選：D?！军c評】本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．14．（4分）25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0.1mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣） C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）【考點】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51H：鹽類的水解專題．【分析】A．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，且混合溶液中存在物料守恒；B．混合溶液呈堿性，說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；C．混合溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解答】解：A．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）＝c（Cl﹣），醋酸部分電離，所以溶液中存在c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．混合溶液呈堿性，說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中存在c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故B錯誤；C．混合溶液存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），兩式相加得，2c（Na+）＝3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），即c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）+c（H+），故D錯誤；故選：AC?！军c評】本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．15．（4分）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2OⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【考點】1B：真題集萃；C7：化學(xué)平衡建立的過程；CP：化學(xué)平衡的計算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A．根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短；D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷反應(yīng)方向，如果濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）＝c（H2O）0.080mol/L，c（CH3OH）0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K14，容器Ⅲ中平衡時c（CH3OCH3）＝c（H2O）0.090mol/L，c（CH3OH）0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K220.25＞4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，故C錯誤；D．c（CH3OH）＝0.1mol/L、c（CH3OCH3）＝0.15mol/L、c（H2O）＝0.10mol/L，濃度商1.5＜4，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選：AD?！军c評】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)平衡常數(shù)公式計算平衡常數(shù)，再結(jié)合濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來分析解答，注意該反應(yīng)特點，題目難度中等．三、解答題16．（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑（用離子方程式表示）．（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）．【考點】1B：真題集萃；F6：二氧化硫的污染及治理．【專題】24：實驗設(shè)計題；52：元素及其化合物．【分析】粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2（SO4）3，調(diào)節(jié)pH＝3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸根離子，再結(jié)合題目分析解答．【解答】解：粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2（SO4）3，調(diào)節(jié)pH＝3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，（1）通過以上分析知，酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應(yīng)、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I的成分為SiO2，故答案為：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；SiO2；（2）通過以上分析知，濾渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al3+和OH﹣離子反應(yīng)生成Al（OH）3，所以將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，反應(yīng)方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑，故答案為：CaSO4；3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑；（3）二氧化硫被吸收后生成SO32﹣，SO32﹣不穩(wěn)定，易被氧化生成SO42﹣，所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進(jìn)生成Al2（SO4）x（OH）6﹣2x，則溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故答案為：溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；減小．【點評】本題考查了物質(zhì)的制備原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會從整體上分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，知道加入物質(zhì)的用途，題目難度中等．17．（15分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）。（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）。（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3?！究键c】HC：有機(jī)物的合成．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，（1）該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基；（2）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化確定反應(yīng)類型；（4）Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6；（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生水解反應(yīng)生成。【解答】解：根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，（1）該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；（2）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）通過以上分析知，屬于取代反應(yīng)的有①③④，故答案為：①③④；（4）Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線圖為，故答案為：?！军c評】本題考查了有機(jī)物的合成，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用題給信息解答（5）題，注意反應(yīng)條件和有機(jī)物斷鍵和成鍵位置，題目難度中等。18．（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和生成的產(chǎn)物具有阻燃作用。（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為2a+3b＝c+2d。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（寫出計算過程）。【考點】1B：真題集萃；M5：復(fù)雜化學(xué)式的確定．【專題】1A：計算題．【分析】（1）氧化鎂、氧化鋁熔點較高且都不燃燒；（2）根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定這幾個字母之間的關(guān)系；（3）n（CO2）2.50×10﹣2mol，m（CO2）＝2.50×10﹣2mol×44g/mol＝1.10g，在270℃～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O）＝3.390g×（0.7345﹣0.3702）＝1.235g，m（H2O）＝1.235g﹣1.10g＝0.135g，生成1個H2O需要2個OH﹣，則存在n（OH﹣）＝2n（H2O），根據(jù)C原子守恒計算n（CO32﹣），從而得出二者的比值?！窘獯稹拷猓海?）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3，MgO、Al2O3的熔點較高且都不燃燒，所以有阻燃作用，故答案為：生成的產(chǎn)物具有阻燃作用；（2）化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以2a+3b+c+4d＝（c+3d）×2，所以得2a+3b＝c+2d，故答案為：2a+3b＝c+2d；（3）n（CO2）2.50×10﹣2mol，m（CO2）＝2.50×10﹣2mol×44g/mol＝1.10g，在270℃～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O）＝3.390g×（0.7345﹣0.3702）＝1.235g，m（H2O）＝1.235g﹣1.10g＝0.135g，n（H2O）7.50×10﹣3mol，生成1個H2O需要2個OH﹣，則存在n（OH﹣）＝2n（H2O）＝1.50×10﹣2mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO32﹣）＝n（CO2）＝2.50×10﹣2mol，所以n（OH﹣）：n（CO32﹣）＝1.50×10﹣2mol：2.50×10﹣2mol＝3：5，答：堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）＝3：5?！军c評】本題考查了鎂鋁化合物知識，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，注意結(jié)合原子守恒進(jìn)行分析，明確圖象中曲線變化趨勢及其含義，題目難度中等。19．（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖一所示．（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣，其離子方程式為SO32﹣+I2+H2O＝2I﹣+2H++SO42﹣；該操作將I2還原為I﹣的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．（2）操作X的名稱為分液．（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖二所示）．實驗室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種，請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．【考點】1B：真題集萃；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；PT：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【專題】24：實驗設(shè)計題；522：鹵族元素．【分析】（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水；（2）分離互不相溶的液體采用分液的方法分離；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．【解答】解：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32﹣+I2+H2O＝2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為：SO32﹣+I2+H2O＝2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；（2）四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，故答案為：分液；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2IO3﹣+2H+＝I2+5SO42﹣+H2O，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣，故答案為：從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣．【點評】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗方法，題目難度中等．20．（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣．①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣．②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2﹣+2H+＝（n﹣1）S↓+H2S↑．（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2．【考點】B1：氧化還原反應(yīng)；CL：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；DI：電解原理．【專題】51E：化學(xué)平衡專題；51I：電化學(xué)專題；52：元素及其化合物．【分析】（1）①陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上硫離子放電，電極反應(yīng)式為S2﹣﹣2e﹣═S；②Sn2﹣和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時S元素得電子生成H2S；（2）①根據(jù)圖中各元素化合價變化分析；②該反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等；③欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則硫離子不能剩余，硫離子完全被氧化為S單質(zhì)；（3）根據(jù)題意知，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物是硫化氫，根據(jù)圖象知，生成物中含有S元素的物質(zhì)是氫氣的一半，則生成物是S2和H2，再結(jié)合反應(yīng)條件書寫方程式．【解答】解：（1）①陽極上硫離子放電，電極反應(yīng)式為S2﹣﹣2e﹣═S，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，故答案為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；②電解后陽極區(qū)離子為Sn2﹣，酸性條件下，Sn2﹣和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，同時S元素得電子生成H2S，反應(yīng)方程式為Sn2﹣+2H+＝（n﹣1）S↓+H2S↑，故答案為：Sn2﹣+2H+＝（n﹣1）S↓+H2S↑；（2）①根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是﹣1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故答案為：Cu、H、Cl；②H2S不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成S單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2H2S+O2＝2S+2H2O，該反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等得，消耗O2的物質(zhì)的量0.5mol，故答案為：0.5mol；③欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則硫離子不能剩余，即硫離子完全被氧化為S單質(zhì)，所以氧氣必須過量，采取的措施為提高混合氣體中空氣的比例，故答案為：提高混合氣體中空氣的比例；（3）根據(jù)題意知，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物是硫化氫，根據(jù)圖象知，生成物中含有S元素的物質(zhì)是氫氣的一半，則生成物是S2和H2，所以該反應(yīng)方程式為2H2S2H2+S2，故答案為：2H2S2H2+S2．【點評】本題以S為載體考查了可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識點，會正確分析圖象中各個物理量的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電解原理、氧化還原反應(yīng)中各個物理量之間的關(guān)系、化學(xué)平衡有關(guān)知識來分析解答即可，題目難度中等．【選做題】本題包括21、22兩個小題，請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，若多做，則按第21題計分.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21．（12分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．（2）與OH﹣互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023個．（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．【考點】1B：真題集萃；86：原子核外電子排布；9B：“等電子原理”的應(yīng)用；9I：晶胞的計算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）Cu+核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個乙醛分子中含有6個σ鍵；（4）氫氧化鈉溶液中，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水；（5）銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目＝3×8．【解答】解：（1）Cu+核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與OH﹣互為等電子體的一種分子為HF，故答案為：HF；（3）醛基中碳原子含有3個σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023個，故答案為：sp2；6mol或6×6.02×1023個；（4）氫氧化鈉溶液中，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目＝3×812，故答案為：12．【點評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及配位數(shù)的計算、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度不大，難點是配位數(shù)的計算．【實驗化學(xué)】22．磷酸鐵（FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2﹣3次．②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）＝mol?L﹣1．③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）；A、加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．【考點】U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】24：實驗設(shè)計題．【分析】（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快；（2）①滴定管在使用前要檢漏、洗滌、潤洗，減少產(chǎn)生誤差的機(jī)會；②根據(jù)Fe2+和K2Cr2O7之間的關(guān)系式計算；③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，加入的氧化劑要過量，且使反應(yīng)物充分反應(yīng)；（3）氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵．【解答】解：（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率，故答案為：加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率；（2）①滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2﹣3次，如果不檢漏或洗滌、潤洗，會導(dǎo)致使用滴定管中液體體積偏大，測量溶液濃度偏大，故答案為：用蒸餾水洗凈；用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2﹣3次；②根據(jù)Fe2+和K2Cr2O7之間的關(guān)系式得c（Fe2+）mol/Lmol/L，故答案為：；③A、加入適當(dāng)過量的H2O2溶液，導(dǎo)致鐵離子能完全反應(yīng)，故正確；B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌，反應(yīng)物接觸面積增大，能使鐵離子完全反應(yīng)，故正確；C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，雖然反應(yīng)速率加快，但雙氧水會分解且能促進(jìn)亞鐵離子水解而產(chǎn)生雜質(zhì)，故錯誤；D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵雜質(zhì)，故錯誤；故選AB；（3）堿性條件下，溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，導(dǎo)致反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，故答案為：Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．【點評】本題以鐵及其化合物為載體考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實驗操作、反應(yīng)速率的影響因素等知識點，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式、實驗操作的規(guī)范性、影響反應(yīng)速率的因素等知識點來分析解答，題目難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分．每小題只有一個選項符合題意．1．（2分）“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置 C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2．（2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B．氯離子（Cl﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2 C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?．（2分）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W6．（2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水電離的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8．（2分）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．粗硅SiCl4Si B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg C．Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3 D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+＝I2+3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O10．（2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O C．電池工作時，CO32﹣向電極B移動 D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分．11．（4分）下列說法正確的是（）A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B．室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7 C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時，3v正（H2）＝2v逆（NH3）12．（4分）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol?L﹣1NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象14．（4分）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．向0.10mol?L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） B．向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣） C．向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）＝2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）＝c（Cl﹣）15．（4分）在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0 B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ） C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ） D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）二、非選擇題16．（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3．（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42﹣）隨時間變化見圖．清液pH＞11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有（填序號）A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是．17．（15分