2013年高考重慶市化學(xué)卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（重慶卷）2013年高考化學(xué)試題(重慶卷)[2013高考?重慶卷?1]在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，A項(xiàng)正確；Pb2+與SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H+與S2O32-在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+可與CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+與CO32-可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[2013高考?重慶卷?2]下列說法正確的是A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)2.D【解析】SO3溶于水能導(dǎo)電是因SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4發(fā)生電離、液態(tài)SO3不能發(fā)生電離，故SO3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因醋酸是弱電解質(zhì)，故25℃時(shí)，醋酸滴定NaOH溶液至至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa，因此所需溶液體積為：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相應(yīng)離子濃度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D項(xiàng)正確。[2013高考?重慶卷?3]下列排序正確的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O3.D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低于離子晶體MgBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常大于PH3，H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，在H2O、NH3、PH3中沸點(diǎn)最高，D項(xiàng)正確。[2013高考?重慶卷?4]按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置4.C【解析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，A項(xiàng)正確；步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，B項(xiàng)正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，D項(xiàng)正確。[2013高考?重慶卷?5]有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)5.B【解析】1molX中含有3mol醇羥基，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，最多可生成3molH2O，A項(xiàng)正確；Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中X中羧基發(fā)生類似酯化反應(yīng)的取代反應(yīng)，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molY發(fā)生類似酯化反應(yīng)的反應(yīng)，最多可消耗3molX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X與HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)，-Br取代X中-OH，C項(xiàng)正確；Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，D項(xiàng)正確。[2013高考?重慶卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—16.C【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長(zhǎng)大于P-Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C項(xiàng)正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6kJ·mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[2013高考?重慶卷?7]將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)7.A【解析】同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，④正確，故正確答案為：A。[2013高考?重慶卷?8](14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為。焊接過程中使用的保護(hù)氣為(填化學(xué)式)。(2)航母艦體為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。2323456789101112IIIIIIIIIIIIIIIIIIII123456789101112pH題8圖開始沉淀沉淀完全Fe3+Al3+Cu2+Fe2+Ni2+Mg2+①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。8.(14分)（1）①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）（2）①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO（3）①83.1%②Al、Ni【解析】（1）①Al的核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；工業(yè)冶煉鋁的原料是Al2O3，由鋁土礦中提取Al2O3的方法一般是將鋁土礦溶于NaOH溶液，使Al轉(zhuǎn)化為AlO2-，然后通入CO2氣體使AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后再將Al(OH)3沉淀加熱即可得到Al2O3。②在焊接過程中為防止Al、Mg等金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，需在Ar等惰性氣體保護(hù)下焊接。（2）①艦體的主要成分為鋼鐵（含少量碳的鐵碳合金），因此在海水中因形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕；②冶煉過程可加入CaCO3或CaO與硅形成硅酸鹽，作為爐渣除去從而降低硅含量。（3）①Cu2+在過量氨水中易形成絡(luò)離子，因此得到39.0g白色沉淀為Al(OH)3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m(Al)＝27g·mol-1×39.0g/78g·mol-1＝13.5g，故該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（80.0g-13.5g）/80.0g＝83.1%；②利用圖示，結(jié)合題中信息可知開始出現(xiàn)沉淀為Al(OH)3、pH=8.0時(shí)過濾除去Ni(OH)2，因此該銅合金中還含有Al、Ni。[2013高考?重慶卷?9](15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)足量NaOH溶液足量NaOH溶液MgCO3Zn粉無水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為。(2)裝置C的作用是，處理尾氣的方法為。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?，溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是。9.（15分）MgO、CO2（2）除CO2點(diǎn)燃（3）①Fe②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立（其他合理答案均可得分）④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）【解析】（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2，因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2。（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應(yīng)，因此尾氣中會(huì)有CO，可利用其可燃性采取點(diǎn)燃法來進(jìn)行尾氣處理。（3）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；②利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；③因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；④若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸。CH3C≡CHH2O催化劑CH3C≡CHH2O催化劑CH3C＝CH2CH3CCH3化合物X催化劑OHOHOOCH3COCCH3OOC6H5OH催化劑，△C6H5OOCCH3催化劑△－C－CH3OC2H5OCOC2H5催化劑C9H6O3O華法林ABDEGJLM題10圖(1)A的名稱為，A→B的反應(yīng)類型為。(2)D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為。(3)G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是。K2Cr2O7，H+NaOH水，△Cl2K2Cr2O7，H+NaOH水，△Cl2光照(5)題10圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是。OOOOOOO催化劑催化劑(6)已知：L→M的原理為①C6H5OH+C2H5OCRC6H5OCR+C2H5OH和②R1CCH3+C2H5OCR2R1CCH2CR2+C2H5OH，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。10.（15分）（1）丙炔，加成反應(yīng)（2）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5COONa+Cu2O↓+3H2O（3）-COOH或羧基（4）（5）苯酚（6）【解析】（1）A中含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故可知A→B是乙炔與H2O發(fā)生加成反應(yīng)。（2）利用D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知E是D與X（苯甲醛）發(fā)生反應(yīng)生成E與H2O，苯甲醛可與新制氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸與磚紅色氧化亞銅沉淀、水，反應(yīng)溶液為堿性，因此生成苯甲酸又與堿反應(yīng)生成本甲酸鹽，由此可知X（苯甲醛）與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是-COOH。（4）利用L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知滿足條件的Q為甲基苯甲酸，再利用T的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知Q為對(duì)甲基苯甲酸；光照時(shí)甲基上的一個(gè)H被Cl取代，故R→S為氯代烴的水解反應(yīng)。（5）苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物。（6）結(jié)合題中已知和M的分子式容易得出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3—N2質(zhì)子交換膜題11圖AB(1)催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為。②上述反應(yīng)離子方程式為，其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為mol?L—1?min—1③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，寫出3種促進(jìn)NO2—水解的方法。(2)電化學(xué)降解NO3—的原理如題11圖所示。①電源正極為(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為g。11.（1）①N≡N②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001③加酸，升高溫度，加水（2）①A，2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-②14.4【解析】（1）①N2分子中氮原子間通過氮氮三鍵結(jié)合，因此其結(jié)構(gòu)式為N≡N；②利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；利用離子方程式知v(NO3-)＝v(OH-)＝(10-2-10-7)/10＝0.001mol/(L·min)；③水解是吸熱反應(yīng)，NO2-水解使溶液中c(OH-)變大，因此可促進(jìn)NO2-水解的措施有加熱、加水或加酸等。（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有OH-生成；②轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極（陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國(guó)普通高校統(tǒng)一招生考試（重慶卷）相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）⒈下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A．明礬用作凈水劑B．液氯用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑⒉下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2⒋茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()①②①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩—CHOCHO題5圖⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列—CHOCHO題5圖A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBrD．H2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為()A．－332B．－118C．＋350D．⒎在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)≒Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是()aaNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－1題7圖MA．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0︿t1時(shí)間內(nèi)，c(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”。)②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg⒐(15)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定.ABCABCabH2O2題9圖1(1)儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為g·L－1(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：⒑(14分)結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件)HCCl3HCCl3＋C6H5CHOCl3CCHO＋C6H6ABDECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3③GJ（結(jié)晶玫瑰）①②堿酸(1)(A)的類別是，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是。B中的官能團(tuán)是。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(3)已知：BKOH苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是KOH(4)已知：＋HO－CHR1R2酸－CHR1R2＋H2OHO－CHR1R2酸－CHR1R2(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(只寫