2011年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)海南卷答案及解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 Au197第I卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。[答案]A命題立意：考查學(xué)生的化學(xué)基本素質(zhì)，對有機(jī)化合物物理性質(zhì)的掌握程度解析：本題非常簡單，屬于識記類考查，其中甲醇為液態(tài)為通識性的知識。【思維拓展】這類題自去年出現(xiàn)，代表著一個新的出題方向，即考查學(xué)生化學(xué)基本的素質(zhì)，這屬于新課程隱性能力的考查。去年考查的是有機(jī)物的密度和水溶性，今年考的是物質(zhì)狀態(tài)。下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

A.甲醇 B.乙炔 C.[答案]A命題立意：考查學(xué)生的化學(xué)基本素質(zhì)，對有機(jī)化合物物理性質(zhì)的掌握程度解析：本題非常簡單，屬于識記類考查，其中甲醇為液態(tài)為通識性的知識。【思維拓展】這類題自去年出現(xiàn)，代表著一個新的出題方向，即考查學(xué)生化學(xué)基本的素質(zhì)，這屬于新課程隱性能力的考查。去年考查的是有機(jī)物的密度和水溶性，今年考的是物質(zhì)狀態(tài)。[答案]B命題立意：考查基本的實驗素質(zhì)，滴定管讀數(shù)。解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL?！菊`區(qū)警示】：本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

A.22.30mL B.22.35mL [答案]B命題立意：考查基本的實驗素質(zhì)，滴定管讀數(shù)。解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL。【誤區(qū)警示】：本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。[答案]D命題立意：基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。【技巧】關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaCl

C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO[答案]D命題立意：基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！炯记伞筷P(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。[答案]C

命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。

解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。

【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點焦點作為備考點。EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的敘述中錯誤的是

A.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的化學(xué)性質(zhì)與EQ\o\al(\s\up5(127),\s\do5(53))I相同 B.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子序數(shù)為53

C.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核外電子數(shù)為78 D.EQ\o\al(\s\up5(131),\s\do5(53))I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)[答案]C

命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。

解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。

【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點焦點作為備考點。[答案]C命題立意：考查蓋斯定律。解析：反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。【誤區(qū)警示】本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（[答案]C命題立意：考查蓋斯定律。解析：反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1?！菊`區(qū)警示】本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“NiO(OH)2的氧化”正確?！炯记伞筷P(guān)于充電電池的氧化還原問題是?？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負(fù)極反應(yīng)反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以“NiO(OH)2的氧化”正確。【技巧】關(guān)于充電電池的氧化還原問題是?？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負(fù)極反應(yīng)反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。[答案]CD命題立意：考查有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)。解析：A選項沒有常說的平面結(jié)構(gòu)，B選項中甲基有四面體空間結(jié)構(gòu)，C選項氟原子代替苯中1個氫原子的位置仍共平面，D選項氯原子代替乙烯中氫原子的位置仍共平面。【技巧】共平面的題是近年來?？键c，這類題切入點是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷 B.甲苯 C.[答案]CD命題立意：考查有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)。解析：A選項沒有常說的平面結(jié)構(gòu)，B選項中甲基有四面體空間結(jié)構(gòu)，C選項氟原子代替苯中1個氫原子的位置仍共平面，D選項氯原子代替乙烯中氫原子的位置仍共平面?！炯记伞抗财矫娴念}是近年來?？键c，這類題切入點是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。[答案]BD命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問題考查解析：A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確?！炯记伞窟@類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應(yīng)過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)≒2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1[答案]BD命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問題考查解析：A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確?！炯记伞窟@類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應(yīng)過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。 [答案]AD解析：由題可知基本過程中有兩個反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，B選項錯誤；“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，C選項錯誤；D選項中甲醇工業(yè)上可用CO2制備。

【技巧】根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的NaCO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤?！疤疾蹲郊夹g(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 [答案]AD解析：由題可知基本過程中有兩個反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，B選項錯誤；“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，C選項錯誤；D選項中甲醇工業(yè)上可用CO2制備。

【技巧】根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的NaCO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤。[答案]D命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸氫離子已經(jīng)視為完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L?！炯记伞筷P(guān)于NA[來源:于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2[答案]D命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸氫離子已經(jīng)視為完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L?！炯记伞筷P(guān)于NA[來源:于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ（反應(yīng)物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧】關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯。某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ（反應(yīng)物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧】關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯。[答案]AB命題立意：原電池相關(guān)知識的考查解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正確項為AB?！炯记伞吭姵氐念}是歷屆?？键c，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應(yīng)，反應(yīng)中各電極反應(yīng)、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。[答案]AB命題立意：原電池相關(guān)知識的考查解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正確項為AB?！炯记伞吭姵氐念}是歷屆常考點，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應(yīng)，反應(yīng)中各電極反應(yīng)、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。[答案]（1）三，VA族；（2）NH3[答案]（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4命題立意：周期表、律，物質(zhì)相關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考查，即常說的“位構(gòu)性”考查。解析：由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。（3）小題的電子式教材中沒有，得由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。（5）小題中計算為N(S):N(N)=≈1:1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4【技巧】“位構(gòu)性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。但在寫教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時，可由同族元素的相似性類比。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）①②③⑤命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式、特殊圖表信息的處理。解析：（1）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負(fù)價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負(fù)價的與H+結(jié)合，正價的與OH-結(jié)合得產(chǎn)物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，故①正確④錯誤，其他各選項可類比反應(yīng)熱中能量計算?！炯记伞筷P(guān)于能量變化的題，萬變不離其宗。有以下的規(guī)律：①鍵的斷裂與能量之間關(guān)系及蓋期定律計算；②結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵鍵能越大；③焓變值大小比較和放吸熱判斷。（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_______________（填序號）。①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1[答案](1)；（2）(水視為純液體)C起 [答案](1)；（2）(水視為純液體)C起 0.09 0 0 0C變 0.09× 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反應(yīng)方向；（4）增大，正反應(yīng)方向命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查解析：題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)（該反應(yīng)在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H+的減少向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動?！炯记伞科胶忸}在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。[答案]（1）乙醇；（2），酯化（或取代）；[答案]（1）乙醇；（2），酯化（或取代）；（3）；（4）；（5）CH3CHO命題立意：必修教材中常見有機(jī)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化的考查解析：由乙烯和水反應(yīng)得A為乙醇，B為乙酸，C為乙酸乙酯；由乙烯在氧氣和銀條件下的反應(yīng)比較少見，雖然魯科版教材有介紹，但人教版教材中幾乎沒明確提及，可由E的乙二醇分子式逆推D為；E到F的變化，由原子個數(shù)的變化推導(dǎo)而來?！炯记伞勘匦抻袡C(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較簡單，可由常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件直接得出。不熟悉的結(jié)構(gòu)，也可先寫出可能的結(jié)構(gòu)再通過題的轉(zhuǎn)化關(guān)系排查。注意碳、氫、氧原子個數(shù)，或相對分子質(zhì)量的變化。請回答下列問題：A的化學(xué)名稱是_______；B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的類型為_____________；D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實驗。解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復(fù)習(xí)中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗?zāi)康模喾矫婵紤]，才可確保萬無一失。（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實驗。解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復(fù)習(xí)中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗?zāi)康模喾矫婵紤]，才可確保萬無一失。在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦ 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）[答案]BD命題立意：有機(jī)結(jié)構(gòu)考查，等效氫的種類對結(jié)構(gòu)的限制解析：A的結(jié)構(gòu)不是對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結(jié)構(gòu)，環(huán)上（注意不是苯環(huán)）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結(jié)構(gòu)，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結(jié)構(gòu)，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意[答案]BD命題立意：有機(jī)結(jié)構(gòu)考查，等效氫的種類對結(jié)構(gòu)的限制解析：A的結(jié)構(gòu)不是對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結(jié)構(gòu)，環(huán)上（注意不是苯環(huán)）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結(jié)構(gòu)，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結(jié)構(gòu)，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意【技巧】等效氫的考查是新課標(biāo)高考中的?？键c，解題中注意分子結(jié)構(gòu)的對稱，同時也要看清楚題中所給分子結(jié)構(gòu)，有時苯環(huán)和非苯環(huán)易混淆，有時鍵線式易看漏碳原子或氫原子。[答案]（1）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；[答案]（1）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或還原）（4）；（5）命題立意：有機(jī)綜合題，以合成為基礎(chǔ)，重點考查有機(jī)化合物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的變化以及同分異構(gòu)體的寫出。解析：根據(jù)框圖中分子式和轉(zhuǎn)化條件可得，A為芳香烴、B為芳香羧酸、C為芳香酯、D為芳香鹵代烴、E為芳香二醇、F為脂肪二醇；再根據(jù)合成目標(biāo)物，逆推得出以上各物質(zhì)均有苯環(huán)上對位結(jié)構(gòu)（或類似苯環(huán)對位結(jié)構(gòu)），因而推導(dǎo)出所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)。（4）小題中的單取代同分異構(gòu)體，就是2個氯原子2個碳原子的脂肪異構(gòu)；（5）小題中要求寫能水解的，只能是酯結(jié)構(gòu)，且要求環(huán)上只有1種等效氫，有全對稱結(jié)構(gòu)要求?！炯记伞烤C合框圖題的解題，要按一定的程序，根據(jù)題中條件破框圖，再按各小題要求去解題。破框圖程序為①根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化條件可先判斷各物質(zhì)的類別，②小計算輔助分析（包含碳?xì)溲踉觽€數(shù)計算、相對分子質(zhì)量及變化計算、不飽和度計算、等效氫計算），③“瞻前顧后”看官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和位置變化（或稱逆推法分析）。請回答下列問題：由A生成D的化學(xué)方程式為________；由B生成C的反應(yīng)類型是________________，C的化學(xué)名稱為______________；由E生成F的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)的類型為__________________；D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。19.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）I[答案]BC命題立意：考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結(jié)構(gòu)分析或識記[答案]BC命題立意：考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結(jié)構(gòu)分析或識記解析：根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：【思維拓展】進(jìn)入新課標(biāo)高考以來，關(guān)于價層電子對互斥理論的運用成了重要的?？键c，每年都會考到，是高考復(fù)習(xí)必備知識與能力點。A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl[答案]（1）Cu+2H2SO4(濃)[答案]（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色；（3）正四面體，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）H8AuCu3命題立意：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查。包含有銅元素相關(guān)的性質(zhì)考查、硫酸根空間結(jié)構(gòu)考查、雜化軌道考查、原子結(jié)構(gòu)考查、晶體結(jié)構(gòu)及計算考查。解析：本題各小題內(nèi)容考查點相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。（3）硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù)6-2×4+2=0，成鍵電子對數(shù)4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化；（4）Au電子排布或類比Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi)N（Cu）=6×=3，N（Au）=8×=1；（5）CaF2結(jié)構(gòu)如下圖所示，所以氫原子在晶胞內(nèi)有4個，可得儲氫后的化學(xué)式為H8AuCu3【思維拓展】由于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學(xué)習(xí)過程中有一定的難度，但學(xué)會后變化較少。主要的幾個考點除配位外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不大。（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________?！具x修2——化學(xué)與技術(shù)】（20分）[答案]AC[答案]AC命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查解析：A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁?！舅季S拓展】這類題考查的是化學(xué)與技術(shù)模塊的主要基礎(chǔ)知識點，以常見的原料和生產(chǎn)工藝為載體，所以平時的學(xué)習(xí)中要突出學(xué)習(xí)的重點，對教材中常見的知識內(nèi)容了如指掌。A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁[答案]（1）①[答案]（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3制CO2這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范解析：（1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；（2）是生產(chǎn)過程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)?！舅季S拓展】重要的幾種化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)是《化學(xué)與技術(shù)》模塊的核心，所有高考中的考查都以這些生產(chǎn)過程中的原理、生產(chǎn)工藝與設(shè)計新思路為依據(jù)。所以在備考過程中，要熟練掌握相關(guān)的思想、知識細(xì)節(jié)、生產(chǎn)原理、工藝設(shè)計原理，還有新時期對化學(xué)工業(yè)原理的新要求，如循環(huán)經(jīng)濟(jì)、原子經(jīng)濟(jì)、節(jié)能環(huán)保等方面的要求在工業(yè)中的運用。（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）； ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點是______________；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項：1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2．下列說法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸3．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列實驗操作正確的是A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅5．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種6．將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO39．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：10．下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕11．25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題～第17題為必考題，每個試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為。14．(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：(2)過程I加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個電池甲烷通如量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17.(9分)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。18．[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯D．均三甲苯18一II(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是；(2)B的分子式為；(3)②的反應(yīng)方程式為；(4)①和③的反應(yīng)類型分別是，；(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學(xué)方程式為：(6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。19[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)19-I(6分)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)19-II(14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為(列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為。2012年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（2分）（2012?海南）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】熱點問題．【分析】A．二氧化碳無毒，是空氣的組成成分；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；C．NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成；D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加?。窘獯稹拷猓篈．因二氧化碳無毒，則不屬于大氣污染物，故A錯誤；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B錯誤；C、NO2或SO2會導(dǎo)致酸雨的形成，CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，注意節(jié)能減排，故D正確．故選D．【點評】本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確空氣污染物、酸雨、溫室效應(yīng)的判斷即可解答，題目難度不大．2．（2分）（2012?海南）下列說法正確的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉C．煤氣的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高級脂肪酸【考點】蔗糖、麥芽糖簡介；鈉的重要化合物；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【專題】化學(xué)計算．【分析】A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；B、依據(jù)蘇打、小蘇打的成分分析判斷；C、煤氣的成分為一氧化碳和氫氣；D、植物油屬于油脂是高級脂肪酸甘油酯．【解答】解：A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；食用白糖的主要成分是蔗糖，故A正確；B、小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉的俗稱為蘇打，故B錯誤；C、煤氣是碳和水蒸氣高溫反應(yīng)生成的，煤氣的成分為一氧化碳和氫氣，故C錯誤；D、植物油屬于油脂，是高級脂肪酸甘油酯，含不飽和烴基，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了糖類組成和性質(zhì)，物質(zhì)俗稱的記憶，煤氣組成分析，油脂結(jié)構(gòu)的掌握，題目較簡單．3．（2分）（2012?海南）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考點】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答．【解答】解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C．【點評】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大．4．（2分）（2012?海南）下列實驗操作正確的是（）A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅．【專題】實驗評價題．【分析】A、銀與氨水不反應(yīng)；B、硅酸鈉是無機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池．【解答】解：A、銀與氨水不反應(yīng)，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故A錯誤；B、硅酸鈉是無機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應(yīng)使用橡膠塞，故B錯誤；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，將三氯化鐵溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能獲得無水三氯化鐵，故C錯誤；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選D．【點評】本題考查鹽類水解、影響反應(yīng)速率的鹽酸、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意C中鹽類水解徹底進(jìn)行的原因．5．（2分）（2012?海南）分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】壓軸題；同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛瑸椹丆4H9，書寫﹣C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛瑸椹丆4H9，﹣C4H9的異構(gòu)體有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，故選C．【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)取代基異構(gòu)進(jìn)行判斷，難度中等．6．（2分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【專題】壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算反應(yīng)后M元素的化合價，進(jìn)而可判斷還原產(chǎn)物．【解答】解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分）7．（4分）（2012?海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；B、依據(jù)鈉完全反應(yīng)，失去最外層電子計算分析；C、硫離子水溶液中水解；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體．【解答】解：A、氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B、一定條件下，2.3g的Na物質(zhì)的量量為0.1mol，完全與O2反應(yīng)失電子為0.1mol，所以生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C、1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，硫離子水解減少，所以溶液中含有的S2﹣離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，22.4L的CCl4物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷，鹽類水解的實質(zhì)應(yīng)用，題目較簡單．8．（4分）（2012?海南）兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（）A．BaCl2和（NH4）2S03 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3【考點】幾組未知物的檢驗．【專題】元素及其化合物．【分析】A．混合物加熱亞硫酸銨分解有氣體生成，溶于水生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸；B．混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，氣體生成，溶于水生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸；D．混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成．【解答】解：A．混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，（NH4）2SO3SO2↑+2NH3↑+H2O，有氣體生成；溶于水：（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸，故A正確；B．混合物加熱氯化銨分解，NH4ClHCl↑+NH3↑，硝酸銀分解，2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag有氣體生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故B錯誤；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，氣體生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸，F(xiàn)e（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正確；D．混合物KCl和Na2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；故選AC．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟悉物質(zhì)檢驗方法的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．9．（4分）（2012?海南）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：Cl【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．溴離子的電子未標(biāo)出；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子；C．分子式是用元素符號表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：A．NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，故D正確．故選BD．【點評】本題考查常用化學(xué)用語的書寫與理解，難度不大，注意離子化合物陰離子的電離應(yīng)標(biāo)出．10．（4分）（2012?海南）下列敘述錯誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】原電池中，作原電池負(fù)極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護(hù)，電鍍時，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；故選：C．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道防止金屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法及外加電源的陰極保護(hù)法．11．（4分）（2012?海南）25℃時，amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），結(jié)合溶液的pH值判斷c（A﹣）、c（Na+）的相對大?。窘獯稹拷猓篈、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯誤；B、由A分析可知，a≥b，B錯誤；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D錯誤；故選C．【點評】考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等，難度中等，注意酸HA的強(qiáng)弱．12．（4分）（2012?海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】壓軸題；離子反應(yīng)專題．【分析】A．反應(yīng)還應(yīng)該有CaCO3生成；B．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性；C．還有BaSO4生成；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題．【解答】解：A．溶液中有鈣離子，能與CO32﹣反應(yīng)生成CaCO3，故A錯誤；B．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．Ba2+可與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，故D正確．故選BD．【點評】本題是一道關(guān)于離子方程式書寫正誤的判斷題，注意量的多少對反應(yīng)的影響，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．三.綜合題13．（8分）（2012?海南）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4（1）△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2．【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價升高，故還生成氯化鈉與水；（3）根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣①可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（4）從作為燃料電池時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N2H4被氧化生成N2；【解答】解：（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為：5；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2﹣①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．【點評】本題考查蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫等知識點，這些都是高考的熱點，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度較大．14．（9分）（2012?海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．回答下列問題：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+：（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是回收銅，分離得到固體的主要成分是Cu和Fe，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應(yīng)后過濾；（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．（列式計算）【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾分離得到銅；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，氫氧化鐵沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積常數(shù)計算．【解答】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾得到銅，故答案為：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應(yīng)后過濾；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，常溫下溶液中氫氧根離子濃度為10﹣9mol/L，依據(jù)溶度積常數(shù)計算鐵離子濃度，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3++3OH﹣；Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）；c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L；故答案為：c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．【點評】本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應(yīng)過程和步驟分析判斷，氫氧化鐵氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，溶度積的計算應(yīng)用，題目難度中等．15．（9分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項前的字母）：a．壓強(qiáng)不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c（A）不隨時問改變d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）根