2012年高考貴州理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年高考全國理綜化學(xué)II卷6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水+3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+2C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2=Cl++H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6=2+3H2↑8.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑9.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）10.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為（）A.AlB.PC.ArD.K11.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O，F(xiàn)e(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是（）既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴27.（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}（1）元素a為________，c為_______。（2）由這些元素形成的雙原子分子為__________________。（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種）（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______。（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。28.（15分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是，尾氣的主要成分是。（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?。（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)b.熄滅酒精燈1c.熄滅酒精燈2（4）若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）。②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。29.（15分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}（1）起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________。（4）試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）30.（15分）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4％，其余為氧，則C的分子式是________。（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是；另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是。2012年高考全國理綜化學(xué)II卷參考答案6.A7.C8.B9.D10.D11.B12.A13.D27.（15分）（1）CNa（2）CO、O2、Cl2（3）CO2、CS2H2O、H2S、SO2、O3等(4)金剛石NaClNaCO（或O2、Cl2等）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228.（15分）（1）HCOOHCO↑+H2O(2)黑色粉末變紅CO、CO2（3）cab（4）80%（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O29.(15分)（1）大于碳酸根離子水解呈堿性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的鋇離子（4）鹽酸2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)×100%=98.40%30.（15分）(1)CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HCOOCH3、HOCH2CHO(2)C9H8O4(3)碳碳雙鍵、羧基（4）或精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年高考全國理綜化學(xué)II卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：下列敘述錯誤的是A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4－二氯甲苯9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5N0C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N010.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動12.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a。C(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A.B.C.D.26.(15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號）。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為％。27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于。28.（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。（2）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A）,n總=mol，n（A）＝mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α＝。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為mol·L-1。36.〔化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)〕（15分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A，B。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）。37.〔化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有一個(gè)，并且A－和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為；②列式計(jì)算該晶體的密度g·cm-3。（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是。38.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題： （1）A的化學(xué)名稱為。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）E的分子式為。（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。2013年高考全國理綜化學(xué)II卷參考答案第I卷一、選擇題7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C第II卷(15分)（1）不能，易迸濺（2分）（2）防止暴沸冷卻后補(bǔ)加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4）C（2分）（5）下（2分）（6）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出