2010年北京市高考化學(xué)試卷（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1．（6分）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 2．（6分）下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蝕品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液體 C．CaC2、Na﹣﹣遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化劑 3．（6分）下列說(shuō)法正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基 B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） D．脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 4．（6分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 5．（6分）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0 C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 6．（6分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS 7．（6分）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol?L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol?L﹣10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L﹣1 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 二、非選擇題（共58分）8．（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液．Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是．（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、．（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是．（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是．（5）沉淀C的化學(xué)式是．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是．9．（14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：①第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是。（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。10．（13分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸?Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾?Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a?Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．11．（17分）鎮(zhèn)靜藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂（）的合成路線(xiàn)如圖所示：①②已知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClORCOOR′（R、R′代表烴基）（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是．（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是．（3）酯類(lèi)化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有種，寫(xiě)出其中一種含亞甲基（﹣CH2﹣）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（6）F與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是．（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

2010年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1．（6分）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【考點(diǎn)】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專(zhuān)題】51I：電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】A．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極；B．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C．構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子．【解答】解：A．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以金屬的腐蝕與防護(hù)為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒(méi)反應(yīng)而是反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．2．（6分）下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蝕品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液體 C．CaC2、Na﹣﹣遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化劑 【考點(diǎn)】O1：化學(xué)試劑的分類(lèi)．【專(zhuān)題】512：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．【分析】A．H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性；B．CH4、C2H4是氣體且具有可燃性；C．CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w；D．KMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C．CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故C正確；D．KMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．3．（6分）下列說(shuō)法正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基 B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） D．脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專(zhuān)題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．為的縮聚產(chǎn)物；B．因?yàn)榧託浜箅p鍵變?yōu)閱捂I，單鍵是一樣的；C．葡萄糖不能水解；D．脂肪不是高分子化合物．【解答】解：A．為分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，鏈節(jié)中含有酯基，故A正確；B．因?yàn)榧託浜箅p鍵變?yōu)閱捂I，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以單鍵是一樣的，順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物均為丁烷，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意糖類(lèi)中的單糖（葡萄糖和果糖）均不能發(fā)生水解反應(yīng)．4．（6分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 【考點(diǎn)】F8：濃硫酸的性質(zhì)．【專(zhuān)題】523：氧族元素．【分析】A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；D．不應(yīng)將水加入過(guò)量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象．【解答】解：A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會(huì)生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuS04生成，應(yīng)用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍(lán)色，證明有硫酸銅生成，反之則無(wú)，而不應(yīng)將水加入過(guò)量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．5．（6分）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0 C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)；CB：化學(xué)平衡的影響因素；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DD：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】51G：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】A、根據(jù)pH可判斷醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號(hào)；B、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)分析；C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃說(shuō)明鐵被氧化為三價(jià)鐵離子；D、根據(jù)碳酸根離子的水解生成氫氧根離子來(lái)分析．【解答】解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/L，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A正確；B、因2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變淺，故B正確；C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3﹣Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題為小綜合，屬于高考中的冷拼試題，考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動(dòng)、水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注重了對(duì)高考?？伎键c(diǎn)的考查．6．（6分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS 【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專(zhuān)題】16：壓軸題．【分析】A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；B、根據(jù)元素的化合價(jià)判斷，最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；C、寫(xiě)轉(zhuǎn)化離子方程式時(shí)，難溶電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式不寫(xiě)離子；D、根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷．【解答】解：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價(jià)升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價(jià)最低，所以能失電子具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、硫化鋅難溶于水，所以要寫(xiě)化學(xué)式，不能寫(xiě)離子，故C錯(cuò)誤；D、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意難溶物質(zhì)不能寫(xiě)離子形式要寫(xiě)化學(xué)式．7．（6分）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol?L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol?L﹣10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L﹣1 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專(zhuān)題】558：化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】對(duì)于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）開(kāi)始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01﹣x0.01﹣xxx所以=，解得x=0.006．A．由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高；B．甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等；C．甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等；D．濃度越大反應(yīng)速率越快．【解答】解：對(duì)于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）開(kāi)始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01﹣x0.01﹣xxx所以=，解得x=0.006。A．由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A正確；B．甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故B正確；C．由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c（CO2）=（0.01﹣x）mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計(jì)算可知為60%，故平衡時(shí)丙容器內(nèi)c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正確；D．濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開(kāi)始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內(nèi)，開(kāi)始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等，難度中等，注意三段式解題法的運(yùn)用，判斷甲、丙為等效平衡是解題關(guān)鍵．二、非選擇題（共58分）8．（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液．Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2．（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+．（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)；DG：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；M5：復(fù)雜化學(xué)式的確定；RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專(zhuān)題】18：實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】Ⅰ、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2．X中一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀；Ⅱ、X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色．Ⅲ、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al（OH）3．Ⅳ、加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．Ⅴ、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2．綜上所述：由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，則CO32﹣、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al（OH）7CO3．【解答】解：（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2，故答案為：CO2；（2）X中一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色，故答案為：鈉、硅；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al（OH）3，NH3?H20為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式，故答案為：Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）Al（OH）3為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，加入過(guò)量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2；（6）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，則CO32﹣、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al（OH）7CO3．故答案為：Mg3Al（OH）7CO3．【點(diǎn)評(píng)】本題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn)，題目較為綜合，本題易錯(cuò)點(diǎn)為第（6）題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答．9．（14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH﹣=NH3?H2O。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨。（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是△H=﹣273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）。②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346kJ/mol。（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6?！究键c(diǎn)】BA：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；BE：熱化學(xué)方程式；BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；EL：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】515：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；524：氮族元素．【分析】（1）①銨根能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨；②減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）①當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少?！窘獯稹拷猓海?）①銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故答案為：NH4++OH﹣═NH3?H2O；②氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即更多的生成氨氣，因而促進(jìn)了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨；（2）①焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因?yàn)椤鱄=﹣273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；②第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=﹣273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2﹣（aq）+0.5O2（g）═NO3﹣（aq），△H=﹣73KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346kJ/mol，故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346kJ/mol；（3）消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4，產(chǎn)物為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故答案為：5：6?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡和熱化學(xué)方程式的題目，綜合性強(qiáng)，難度較大，注意平時(shí)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。10．（13分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸?Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾?Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a?Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．【考點(diǎn)】S5：氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】546：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題．【解答】解：（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來(lái)制Cl2，其電子式為：；故答案為：；（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；故答案為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．【點(diǎn)評(píng)】本題為性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目著重考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等．11．（17分）鎮(zhèn)靜藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂（）的合成路線(xiàn)如圖所示：①②已知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClORCOOR′（R、R′代表烴基）（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．（3）酯類(lèi)化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有13種，寫(xiě)出其中一種含亞甲基（﹣CH2﹣）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（6）F與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是．（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【專(zhuān)題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由高分子樹(shù)脂（）的合成路線(xiàn)可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，化合物B為苯甲醇，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，然后結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：由高分子樹(shù)脂（）的合成路線(xiàn)可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，化合物B為苯甲醇，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，（1）A為苯甲醛，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B為苯甲醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），苯甲醇的分子式為C7H8O，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；（3）酯類(lèi)化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（4）苯甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體，符合①為甲酸酯②含有酚羥基，故取代基為﹣OH、﹣CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)三種，取代基為﹣OH、﹣CH3、﹣OOCH，當(dāng)﹣CH3、﹣OOCH處于鄰位，﹣OH有4種位置，當(dāng)﹣CH3、﹣OOCH處于間位，﹣OH有4種位置，當(dāng)﹣CH3、﹣OOCH處于對(duì)位，﹣OH有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有3+4+4+2=13種，含亞甲基（﹣CH2﹣）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任意一種），故答案為：13；（任意一種）；（6）F與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故答案為：；縮聚反應(yīng)；（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，利用合成路線(xiàn)中物質(zhì)官能團(tuán)及碳鏈的變化推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合信息來(lái)分析官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度中等，同分異構(gòu)體的推斷是解答的難點(diǎn)．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1．（6分）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 2．（6分）下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蝕品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液體 C．CaC2、Na﹣﹣遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化劑 3．（6分）下列說(shuō)法正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基 B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） D．脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 4．（6分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 5．（6分）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0 C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 6．（6分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS 7．（6分）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol?L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol?L﹣10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率