2009年上海市高中畢業(yè)統一學業(yè)考試化學試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2．第Ⅰ卷（1—22小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳獙⒋碚_答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：HeB．C．1s2D．3．有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列對化學反應的認識錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．會引起化學鍵的變化B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．下列實驗裝置不適用于物質分離的是7．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：9．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子11．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率12．NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數大于0.1NAC．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．3.4中含N—H鍵數目為13．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕14．根據以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強15．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的A．物質的量之比為3：2B．質量之比為3：2C．摩爾質量之比為2：3D．反應速率之比為2：316．物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③17．根據右表提供的數據，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是A．B．C．D．三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．下列離子方程式正確的是A．與溶液反應：B．溶液吸收氣體：C．溶液中加入過量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)：有關上述反應的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl氣體時放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍21．下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是A.烷烴分子中碳原子數x與碳的質量分數y的關系B.溶于水完全轉化為硝酸，x與消耗氧氣的量y的關系C.氯化鈉溶液中加水的量x與溶質的質y的關系D.酒精水溶液中海清的質量分數x與酒精水溶液密度y的關系22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO上?；瘜W試卷本試卷分為第Ⅰ卷(第1—4頁)和第Ⅱ卷(第5—10頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第Ⅱ卷(共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①②③……反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：24．某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為。(3)根據上述反應可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：25.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：①該反應的平衡常數表達式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是。五、（本題共24分）26．根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；______________（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現象是___________________________________________________。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：______________________________________________________________反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數為30%時，其爆炸產物是______________________。27．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質是共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________寫出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________六、（本題共20分）28．環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應①_________________反應③___________________（2）寫出結構簡式：X_____________________Y________________________（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________________（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構體，且屬于醇類的物質（不含及結構）有__________種。29．尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應②__________________反應③___________________________（2）寫出化合物D的結構簡式：_______________________________________________（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：____________________________________________________________________________（4）寫出反應①的化學方程式：____________________________________________________________________________（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_________。a．b．c．d．（6）用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）：____________________________________________________________________________七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m30．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。31．煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。（3）已知：①②含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中時，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。

2009年全國普通高等學校招生統一考試上?；瘜W試卷化學參考答案第I卷（共66分）一、（本題共10分）1．B2．D3．C4．B5．C二、（本題共36分）6．D7．A8．D9．C10．B11．C12．B13．B14．B15．A16．B17．A三、（本題共20分）18．B、D19．A、D20．A、B21．C22．A、D第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．（本題共8分）（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減?。ê侠砑唇o分）24．（本題共8分）（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）25．（本題共8分）（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質量不再改變（合理即給分）（3）b（4）鹽酸（合理即給分）五、（本題共24分）26．（本題共12分）（1）ad（2）②③④（3）品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4）變大（5）b（6）SH2O27．（本題共12分）（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含（4）作化肥（合理即給分）（5）稱量過量的標準鹽酸（6）0.1%六、（本題共20分）28．（本題共8分）（1）取代反應加成反應（2）（3）（4）329．（本題共12分）（1）氧化反應縮聚反應（2）（3）（合理即給分）（4）（5）d（6）（合理即給分）七、（本題共16分）30．（本題共5分）（1）35.6（2）3（3）0.531．（本題共11分）（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）1.64（3）不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）（ii）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2009年全國普通高等學校招生統一考試上?；瘜W試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2．第Ⅰ卷（1—22小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳獙⒋碚_答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈答案：B【解析】用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排目的，故選B項。2．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：HeB．C．1s2D．答案：D【解析】A項只能表示最外層電子數，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項具體到亞層的電子數，而D項包含了電子層數、亞層數以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。3．有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是答案：C【解析】A項應為正己烷，B項沒有指明雙鍵的位置，D項應注明氯原子的位置。4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④答案：C【解析】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。5．下列對化學反應的認識錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．會引起化學鍵的變化B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化答案：C【解析】化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成，表現為有新物質生成，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．下列實驗裝置不適用于物質分離的是答案：D【解析】A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質分離出來，C項可用于降溫結晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質的分離。7．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案：A【解析】大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。8．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：答案：D【解析】一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數增多，烷烴的沸點升高，故C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。9．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應答案：C【解析】烴是指只含碳、氫兩種元素的有機物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項錯。1分子迷迭香酸中含2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，B項錯。1分子迷迭香酸中含有3個酚羥基，1個羧基，1個酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應，D項錯。10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子答案：C【解析】9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質子和0.2mol分子，故C項正確。11．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率答案：C【解析】該酯化反應需要的溫度為115～125℃，水浴的最高溫度為100℃，A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項錯。在可逆反應中，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉化率，D項正確。12．NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數大于0.1NAC．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．3.4中含N—H鍵數目為答案：B【解析】標準狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個N—H共價鍵，3.4g氨氣中含N—H數目為0.6NA，D項錯。13．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B【解析】a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減??；b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。14．根據以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強答案：B【解析】A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質還原性強弱與失電子難易有關，與數目沒有必然關系,故D錯誤。15．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的A．物質的量之比為3：2B．質量之比為3：2C．摩爾質量之比為2：3D．反應速率之比為2：3答案：A【解析】由圖象可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數目一樣多，則鎂、鋁的物質的量之比為3：2，質量之比為4：3，故A項正確，B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質量之比為8：9，C項錯。由圖象鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項錯。16．物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③答案：B【解析】苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應方程式雖然不同，但現象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。17．根據右表提供的數據，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是A．B．C．D．答案：A【解析】由表中數據可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項正確，B項錯誤。根據物料守恒和電荷守恒判斷，C項和D項等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯誤。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．下列離子方程式正確的是A．與溶液反應：B．溶液吸收氣體：C．溶液中加入過量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD【解析】A項不符合反應配比，該反應中H+和OH—前的化學計量數都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)：有關上述反應的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl氣體時放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量答案：AD【解析】兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯。由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項錯。物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案：AB【解析】硝酸為強電解質，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，與水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項的比值應為1：100，D項錯。21．下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是烷烴分子中碳原子數x與溶于水完全轉化氯化鈉溶液中加水的量x酒精水溶液中海清的碳的質量分數y的關系為硝酸，x與消耗氧氣與溶質的質y的關系質量分數x與酒精水的量y的關系溶液密度y的關系ABCD答案：C【解析】烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質量分數可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函數式為y=5－2x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質量分數減小，但是溶質的質量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO答案：AD【解析】9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應的質量就應該是18g。三價Fe得到1mol電子對應的質量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應的質量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應的質量為10.2g，三價Cr得到1mol電子對應的質量為17.3g，B、C兩項即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應的質量為21g，二價Fe得到1mol電子對應的質量為28g，當鋁粉不足時,D項正確。上?；瘜W試卷本試卷分為第Ⅰ卷(第1—4頁)和第Ⅱ卷(第5—10頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第Ⅱ卷(共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①②③……反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：答案：（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減小（合理即給分）【解析】（1）同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對電子，可直接寫出。（２）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有Ｆ和Ｓ，根據同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側，為Na元素。（3）隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長逐漸增大，b項錯誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強，C項錯誤。鹵素單質與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強弱，自上而下為由易到難，D錯。24．某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為。(3)根據上述反應可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：答案：（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）【解析】（1）KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。（2）0.2molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，所以x的化學式為Br2。（4）利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO44K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O40e－40e－25.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：①該反應的平衡常數表達式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是。答案：（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質量不再改變（合理即給分）（3）b（4）（合理即給分）【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)3mol2×56g0.3mol11.2g(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1（2）可逆反應平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現為反應物和生成物的濃度、質量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。（3）根據溫度升高，反應速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關系，a項不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。五、（本題共24分）26．根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；______________（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現象是___________________________________________________。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：______________________________________________________________反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數為30%時，其爆炸產物是______________________。答案：（1）ad（2）②③④（3）品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4）變大（5）b（6）SH2O【解析】（1）若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應為塊狀固體和液體，且反應不需要加熱，故a、d正確，c錯誤。硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應得不到H2S，b項錯。（2）要控制硫化氫氣體產生速率必須選用分液漏斗。（3）開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO2和H2O，后來氧氣不足，燃燒產物為S和H2O，描述反應現象要從SO2、S和H2O三個方面考慮。（5）a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內的H2S與點燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯誤。（6）當硫化氫在空氣中的體積分數為30%時，O2在混合氣體中的體積分數為70%×=14%，O2不足，發(fā)生反應2H2S＋O22S＋2H2O。27．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質是共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________寫出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含（4）作化肥（合理即給分）（5）稱量過量的標準鹽酸（6）0.1%【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀]，由因為要求溶液A的溶質是共價化合物，所以A應為氨水。(4)濾液B的溶質是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為×100%=0.1%六、（本題共20分）28．環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應①_________________反應③___________________（2）寫出結構簡式：X_____________________Y________________________（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________________（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構體，且屬于醇類的物質（不含及結構）有__________種。答案：（1）取代反應加成反應（2）（3）（4）3【解析】反應②中生成的C3H6O的結構簡式為CH2CHCH2OH，與Cl2發(fā)生加成反應得到Y：CH2—CH—CH2，所以X(CH2CHCH2)生成Y的反應為取代反應。ClClOHOHOHOH（4）環(huán)氧氯丙烷分子中有1個不飽和度，其同分異構體應有一個雙鍵或一個環(huán)，結合題目的限制條件可知，有如下三種情況：CHCH—CH2OHCH2C—CH2OHClClCH2—CH—OHCHCl29．尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應②__________________反應③___________________________（2）寫出化合物D的結構簡式：_______________________________________________（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：____________________________________________________________________________（4）寫出反應①的化學方程式：____________________________________________________________________________（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_________。a．b．c．d．（6）用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）：____________________________________________________________________________答案：（1）氧化反應縮聚反應（2）（3）（合理即給分）（4）（5）d（6）（合理即給分）解析:結合題目信息再采用逆推法，由尼龍－66的結構簡式可推知C為：HOOC－(CH2)4－COOH，E為H2N－(CH2)6－NH2。反應①是發(fā)生了1，4－加成反應，故反應①的化學方程式為:CH2=CH－CH=CH2＋Cl2→CH2－CH=CH－CH2.由C到D為已二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H4NOOC(CH2)4－COONH4。ClClC為已二酸，與C互為同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應的物質中必含有醛基，一個羥基可用一個醛基和一個羥基代替，故可寫為：OHC－CH－CH2－OHCH2－CH－CHO。E中含有堿性基團—NH2，故可與HCl發(fā)生反應。OHOH七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m30．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。答案：（1）35.6（2）3（3）0.5【解析】（1）假設有1molO2，則3O22O3開始1mol0反應0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1（2）此題應根據差量法計算3O22O3開始8L0反應4.5L3L1.5L（3）n（混合氣體）=設臭氧的體積分數為a，則根據氧原子守恒0.04mol·a·2＋0.04mol·(1－a)·3=解得a=0.531．煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。（3）已知：①②含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中時，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）（ii）解析：（1）1L煙氣中最高允許含NO質量為400×10－3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質的量濃度與質量分數的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達到排放標準，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國普通高等學校招生統一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2．第Ⅰ卷（1—22小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳獙⒋碚_答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：HeB．C．1s2D．3．有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列對化學反應的認識錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．會引起化學鍵的變化B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．下列實驗裝置不適用于物質分離的是7．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：9．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子11．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率12．NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數大于0.1NAC．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．3.4中含N—H鍵數目為13．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕14．根據以下事實得出的判斷一定正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強15．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的A．物質的量之比為3：2B．質量之比為3：2C．摩爾質量之比為2：3D．反應速率之比為2：316．物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③17．根據右表提供的數據，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是A．B．C．D．三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．下列離子方程式正確的是A．與溶液反應：B．溶液吸收氣體：C．溶液中加入過量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)：有關上述反應的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl氣體時放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍21．下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是A.烷烴分子中碳原子數x與碳的質量分數y的關系B.溶于水完全轉化為硝酸，x與消耗氧氣的量y的關系C.氯化鈉溶液中加水的量x與溶質的質y的關系D.酒精水溶液中海清的質量分數x與酒精水溶液密度y的關系22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO上海化學試卷本試卷分為第Ⅰ卷(第1—4頁)和第Ⅱ卷(第5—10頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。第Ⅱ卷(共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①②③……反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質與氫氣化合按、、、的順序由難變易(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：24．某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為。(3)根據上述反應可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：25.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：①該反應的平衡常數表達式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是