2007年天津市高考化學試卷

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年天津市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱．該元素名稱及所在周期是（）A．錀第七周期 B．鐳第七周期 C．錸第六周期 D．氡第六周期2．（6分）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A．欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4?7H20溶解在90g水中 B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用3．（6分）下列關于粒子結構的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子 B．HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子 D．1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）4．（6分）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L﹣1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）A．V（NaOH）＝0時，c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1 B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） C．V（NaOH）＝10mL時，c（H+）＝1×10﹣7mol?L﹣1 D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）5．（6分）25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變6．（6分）下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量 C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小7．（6分）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時，電池的負極反應為LiC6﹣e﹣＝Li++C6 B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2 C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質 D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低二、非選擇題（共4小題，滿分66分）8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：（1）V的單質分子的結構式為；XW的電子式為；Z元素在周期表中的位置是．（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式），用一個離子方程式加以證明．（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）．9．（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．（1）A的分子式為．（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：．已知：A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E、E→F．（4）寫出A、C、F的結構簡式：A、C、F．（5）寫出B→D反應的化學方程式：．（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：．A→G的反應類型為．10．（19分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品．②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C122SCl2設計實驗裝置圖如下：（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見．利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應的離子方程式：；E中反應的化學方程式：．（3）C、D中的試劑分別是、．（4）儀器A、B的名稱分別是、，F(xiàn)的作用是．（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）、，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和．11．（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）．（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：．（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為L，制得98%的硫酸質量為t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是kJ．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年天津市高考化學試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱．該元素名稱及所在周期是（）A．錀第七周期 B．鐳第七周期 C．錸第六周期 D．氡第六周期【考點】72：元素周期表的結構及其應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷．【解答】解：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號元素處于第七周期第11列，該元素為第七周期第ⅠB族元素錀。故選：A。【點評】本題考查根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中位置，難度不大，識記稀有氣體后堿金屬元素的原子序數(shù)，據(jù)此推斷比較有效，注意鑭系與錒系元素，整體把握元素周期表結構．2．（6分）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A．欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4?7H20溶解在90g水中 B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用【考點】66：膠體的重要性質；PT：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計；R1：配制一定物質的量濃度的溶液；R3：中和滴定；U5：化學實驗方案的評價．【專題】25：實驗評價題．【分析】A.10gZnSO4?7H2O中ZnSO4的質量小于10g；B．長時間煮沸，膠體發(fā)生聚沉；C．NaOH與KCl不反應，與AlCl3反應先有沉淀后沉淀消失，與MgCl2反應有沉淀；D．錐形瓶無需干燥?！窘獯稹拷猓篈．因10gZnSO4?7H2O中ZnSO4的質量小于10g，溶液的質量為10g+90g＝100g，則ZnSO4溶液的質量分數(shù)小于10%，故A錯誤；B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，有紅褐色液體出現(xiàn)即得到膠體，但長時間煮沸，膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C．因NaOH與KCl不反應，與AlCl3反應先有沉淀后沉淀消失，與MgCl2反應有沉淀，現(xiàn)象不相同，則NaOH溶液能鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故C正確；D．中和滴定時錐形瓶無需干燥，中和反應的實質是酸堿中氫離子、氫氧根離子的物質的量的關系，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查實驗方案的評價，涉及溶液的配制、膠體的制備、物質的鑒別、中和滴定，注重實驗的操作和注意事項的考查，題目難度不大。3．（6分）下列關于粒子結構的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子 B．HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子 D．1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）【考點】84：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；98：判斷簡單分子或離子的構型；9P：極性分子和非極性分子．【專題】51B：原子組成與結構專題；51D：化學鍵與晶體結構．【分析】A．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個電子；C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個氘原子中含有一個質子、一個電子、一個中子．【解答】解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；C．CH2C12正負電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤；D．1molD216O中含中子、質子、電子分別為10NA，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查極性分子和非極性分子、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．4．（6分）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L﹣1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）A．V（NaOH）＝0時，c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1 B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） C．V（NaOH）＝10mL時，c（H+）＝1×10﹣7mol?L﹣1 D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）【考點】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）＝0時，NaHC2O4不能完全電離出H+；B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質為NaHC2O4、Na2C2O4；C．V（NaOH）＝10mL時，溶液中溶質為Na2C2O4；D．V（NaOH）＞10mL時，溶液中溶質為NaOH、Na2C2O4．【解答】解：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）＝0時，NaHC2O4不能完全電離出H+，則c（H+）＜1×10﹣2mol?L﹣1，故A錯誤；B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質為NaHC2O4、Na2C2O4，當電離等于水解，即c（H+）＝c（OH﹣），所以存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），故B錯誤；C．V（NaOH）＝10mL時，溶液中溶質為Na2C2O4，溶液顯堿性，則c（H+）＜1×10﹣7mol?L﹣1，故C錯誤；D．V（NaOH）＞10mL時，溶液中溶質為NaOH、Na2C2O4，C2O42﹣水解生成HC2O4﹣，則離子濃度為c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣），故D正確；故選：D。【點評】本題考查溶液中離子的關系，明確溶液中的溶質是解答的關鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答，題目難度不大．5．（6分）25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變【考點】D6：水的電離．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；B、硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；C、醋酸根水解對水的電離起到促進作用；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減小?！窘獯稹拷猓篈、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH﹣）增大，故A錯誤；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；C、CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯誤；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查學生水的電離知識，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用。6．（6分）下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量 C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小【考點】26：工業(yè)制取硫酸．【專題】16：壓軸題；55：化學計算．【分析】A、減小生成物的濃度，可以使化學反應速率減慢；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應放出的熱量預熱二氧化硫和氧氣的混合氣；C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣；D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，其中含有金屬Cu，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅．【解答】解：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，不能加快正反應速率，但是能減慢逆反應速率，同時能提高N2、H2的轉化率，故A錯誤；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應放出的熱量預熱二氧化硫和氧氣的混合氣，故B錯誤；C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室，故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過程，同一時間內，即轉移電子一樣的情況下，陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查學生化學反應速率和化學平衡移動、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．7．（6分）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時，電池的負極反應為LiC6﹣e﹣＝Li++C6 B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2 C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質 D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低【考點】BL：化學電源新型電池．【專題】16：壓軸題；51I：電化學專題．【分析】由電解池的總反應來確定充放電時的電極反應，由于單質鋰較活潑，易與羧酸以及醇反應而變質，電解質不能含有羧酸和醇．【解答】解：A、充電時，電池的負極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應，故A錯誤；B、放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應，CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2，故B正確；C、由于單質鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質反應而變質，電解質不能含有醇和羧酸，故C錯誤。D、鋰離子電池的比能量高，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應根據(jù)化合價的變化判斷．二、非選擇題（共4小題，滿分66分）8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：（1）V的單質分子的結構式為N≡N；XW的電子式為；Z元素在周期表中的位置是第四周期，第VIII族．（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）CH4；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）NH3，用一個離子方程式加以證明NH3+H3O+═NH4++H2O．（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）SO2．【考點】8J：位置結構性質的相互關系應用；98：判斷簡單分子或離子的構型；A5：氫鍵的存在對物質性質的影響；GS：無機物的推斷．【專題】11：推斷題；51D：化學鍵與晶體結構．【分析】Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，應為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則X為Mg元素，根據(jù)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，以此解答題中各問．（1）V為N元素，其單質為N2，結構為N≡N，；XW為MgO，為離子化合物，Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，以此解答；（2）U為C元素，形成的單質有金剛石、石墨和C60等；（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，NH3的水溶液呈堿性，與水比較更易結合H+；（4）SO2具有較強還原性，可用強氧化性物質HNO3發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物判斷．【解答】解：Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，應為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則X為Mg元素，根據(jù)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，（1）V為N元素，其單質為N2，結構為N≡N，；XW為MgO，為離子化合物，電子式為，Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，故答案為：N≡N；；第四周期，第VIII族；（2）U為C元素，形成的單質有金剛石、石墨和C60等，分別屬于原子晶體、混合晶體、分子晶體，故答案為：①③；（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，NH3的水溶液呈堿性，與水比較更易結合H+，可用NH3+H3O+＝NH4++H2O的反應來證明，故答案為：CH4；NH3；NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）SO2具有較強還原性，可用強氧化性物質HNO3發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+，反應中二氧化硫做還原劑還原性大于還原產(chǎn)物NO，故答案為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2．【點評】本題考查元素推斷題，題目較為綜合，涉及電子式、晶體類型、氫鍵以及氧化還原反應等問題，本題的關鍵是正確推斷元素的種類，注意把握比較問題的角度．9．（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．（1）A的分子式為C4H8O2．（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．已知：A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E取代反應、E→F消去反應．（4）寫出A、C、F的結構簡式：A、CCH3CHO、F．（5）寫出B→D反應的化學方程式：2++2H2O．（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：．A→G的反應類型為氧化反應．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，設分子式為（C2H4O）n，則（24+4+16）n＝88，n＝2，則A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應生成B，知B中不含或結構，又由B能生成C知B中含有，所以B的結構簡式為，則A為，C為CH3CHO，E為，F(xiàn)為，D為，結合有機物的結構和性質以及題給信息和題目要求可解答該題．【解答】解：A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，設分子式為（C2H4O）n，則（24+4+16）n＝88，n＝2，則A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應生成B，知B中不含或結構，又由B能生成C知B中含有，所以B的結構簡式為，則A為，C為CH3CHO，E為，F(xiàn)為，D為，（1）由以上分析可知A的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；（2）分子式為C4H8O2的酯有以下幾種：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，故答案為：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（任寫兩種）；（3）由題目所給信息①可知A→E的反應為取代反應，E為鹵代烴，A分子中含有羥基，又由E→F的反應條件知E→F的反應類型為消去反應．故答案為：取代反應；消去反應；（4）由以上分析可知A為，C為CH3CHO，F(xiàn)為，故答案為：；CH3CHO；；（5）由于B中含有2個羥基，B與足量反應的方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；（6）比較A與G的相對分子質量可知，A的反應為去氫的氧化反應，G的結構簡式為，故答案為：；氧化反應．【點評】本題以奶油為載體綜合考查有機化合物的組成、結構與性質的具體應用，解答本題時注意結合題給信息以A轉化生成B為突破口進行推斷，注意把握有機物反應的條件以及官能團的性質，為解答該題的關鍵，題目難度中等．10．（19分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品．②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C122SCl2設計實驗裝置圖如下：（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗），在G和H之間增加干燥裝置．利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應的離子方程式：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；E中反應的化學方程式：2S+C12S2C12．（3）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．（4）儀器A、B的名稱分別是分液漏斗、蒸餾燒瓶，F(xiàn)的作用是導氣、冷凝．（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是產(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有固體產(chǎn)生．（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）SCl2、C12，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快．【考點】E3：氯氣的實驗室制法；FO：含硫物質的性質及綜合應用；U3：制備實驗方案的設計．【專題】16：壓軸題；522：鹵族元素；523：氧族元素．【分析】（1）氣體發(fā)生裝置，為保持分液漏斗中液體順利流下需要保持內外壓強相通，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置；（2）B中發(fā)生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣；E中反應是氯氣和硫發(fā)生反應生成二氯化二硫；（3）氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；（4）圖中均是中學常見儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別；F長玻璃管是起到導氣冷凝作用；（5）溫度過高會完全分解生成的單質硫會在F處冷凝呈固體；（6）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl2，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．【解答】解：（1）氣體發(fā)生裝置中，分液漏斗中的液體順利流下，可以利用導管把分液漏斗上口和B裝置連接，保持內外壓強相同，便于液體流下，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置．故答案為：用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）；在G和H之間增加干燥裝置；（2）B中發(fā)生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反應的化學方程式由信息可得：2S+C12S2C12，故答案為：MnO2+4H++2C1﹣═Mn2++C12↑+2H2O；2S+C12S2C12；（3）氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質HCl、H2O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣．所以C中為飽和食鹽水，D中為濃硫酸；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（4）A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；F長玻璃管起到導氣冷凝作用，故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；導氣、冷凝；（5）溫度過高會完全分解，生成的單質硫會在F處冷凝呈固體，由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2＝S+Cl2，所以加熱E時溫度過高會導致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出，故答案：產(chǎn)率降低；有固體產(chǎn)生；（6）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl2，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．所以關鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快，故答案為：SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可）；控制濃鹽酸的滴速不要過快．【點評】本題主要考查了在實驗室中合成S2C12，根據(jù)題目信息分析了原因，培養(yǎng)了學生運用知識的能力與解決問題的能力．11．（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）90.00%．（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═﹣130.3kJ/mol．（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積