2002年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2002年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為A同位素B同素異形體C同分異構(gòu)體D同系物3．下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎，在化學(xué)界享有盛名的科學(xué)家是A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O27．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA9．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是A.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見右圖：合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實驗?zāi)塬@得成功的是A.用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色14．?dāng)M除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是ABCD16．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl17．1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A.化學(xué)不再是純實驗科學(xué)B.化學(xué)不再需要實驗C.化學(xué)不做實驗，就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.對的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量19．下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O20．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是A.30B.46C.50D.66四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g。24．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時的溫度為℃。25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式。（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是。 27．Ag/α－Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)（c）灼燒（d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為＿＿（a）x≤1.5（b）x＝1.2（c）x≥1.5已知Ag/α—Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為和。六、（本題共20分）28．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：試回答：（1）α—松油醇的分子式（2）α—松油醇所屬的有機物類別是（多選扣分）（a）醇（b）酚（c）飽和一元醇（3）α—松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是（多選扣分）（a）加成（b）水解（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量的以脂的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α—松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）寫結(jié)簡式：β—松油醇，γ—松油醇解析：從α—松油醇分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，它沒有苯環(huán)，只有一個帶碳碳雙鍵的六元環(huán)，環(huán)上所連的碳原子上有一個羥基，故它不是酚類和飽和的一元醇，而是一種不飽和的醇。它具有碳碳雙鍵的性質(zhì)，可以加成和氧化；也具有醇羥基的性質(zhì)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)；但由于它是叔醇，較難發(fā)生氧化。因此，α—松油醇不能發(fā)生水解反應(yīng)。29．某有機物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：上述流程中：（?。┓磻?yīng)A→B僅發(fā)生中和反應(yīng)，（ⅱ）F與溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②反應(yīng)④。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：YF。（3）寫出B＋E→J的化學(xué)方程式。（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、。七、（本題16分）30．某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。（2）現(xiàn)用1㎏這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為（最簡整數(shù)比）。②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此種配比當(dāng)x＝1時，試確定у的數(shù)值。31．硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關(guān)系式②在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2003年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A橡膠B蛋白質(zhì)C尼龍D纖維素2．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物B有機物C鹽類D非金屬單質(zhì)3．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A53g碳酸鈉中含NA個CO32－B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子4．下列電子式中錯誤的是ANa＋BCD5．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A0.9％氯化鈉溶液B0.9％氯化銨溶液C1.25％碳酸氫鈉溶液D5％葡萄糖溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO7．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）CC（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是A可以和溴水反應(yīng)B可用有機溶劑萃取C分子中有三個苯環(huán)D1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與CC15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同11．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）12．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A氯化鐵溶液、溴水B碳酸鈉溶液、溴水C酸性高錳酸鉀溶液、溴水D酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液13．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液14．NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A跟水反應(yīng)時，水作氧化劑BNaH中H－半徑比Li＋半徑小C跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化15．在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是A使用吸收塔設(shè)備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變17．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為A10％B15％C20％D25％三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有—個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．下列離子方程式中正確的是ABNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO420．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2gA28.2gB56.4gC64.2gD72.6g21．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是ABCD22．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－24．鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質(zhì)玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用到的試劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸27．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．（選下列儀器的編號）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞六、（本題共20分）28．自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為。（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C溶刑中，形成的分散系為。（3）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為。（4）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式（所需的無機試劑自選）29．已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：＋H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途。（2）寫出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學(xué)方程式。（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是。（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：。七、（本題共16分）30．超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)