第三課時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

歡迎你走進(jìn)化學(xué)多媒體課堂水分子氫原子氧原子氫分子氧分子上圖是水分解示意圖,你能得出哪些結(jié)論?1、一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；2、化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分；3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子分裂為原子，原子重新組合構(gòu)成新的分子；4、反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變；...... 復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu):我們想象中的原子結(jié)構(gòu)是什么樣的？好好想想?。》肿涌梢苑殖稍?，原子能否再分呢？我們不妨來看一看：

我們前輩是如何來認(rèn)識(shí)原子的探索原子結(jié)構(gòu)的歷史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。4、盧瑟福原子模型1932年，查德威克發(fā)現(xiàn)了原子核中有電中性的中子科學(xué)家的研究有何結(jié)論?原子是否可分？

如可分，原子的結(jié)構(gòu)又是什么樣？原子原子核核外電子質(zhì)子

中子{{原子的結(jié)構(gòu)概括原子的結(jié)構(gòu)(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的原子原子核（帶正電）核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)原子不顯電性小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)你知道為什么？1、下表是幾種原子的構(gòu)成,通過對(duì)下表進(jìn)行對(duì)比分析,可以總結(jié)出一些結(jié)論:如在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),你還能總結(jié)出哪些信息?原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵263026原子結(jié)構(gòu)規(guī)律:1、質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)；2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；3、氫原子無中子；4、不同種原子質(zhì)子數(shù)不同；2、組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子B3、下列微粒中，帶有負(fù)電荷的是（）A、中子B、質(zhì)子C、電子D、原子E、分子F、原子核C4、在化學(xué)變化中可分，而且一定會(huì)發(fā)生變化的微粒是（）A、分子B、原子C、原子核D、電子A

1911年,英國科學(xué)家盧瑟福用一束帶正電荷a粒子的微粒轟擊金箔時(shí),發(fā)現(xiàn)大多數(shù)a粒子能穿透金箔,而且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向,但是也有一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑,甚至有極少數(shù)的a粒子好象碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來.（1）大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向。原因是

。（2）一小部分稍稍改變了運(yùn)動(dòng)方向，發(fā)生偏轉(zhuǎn)。原因是

。（3）極少數(shù)α粒子被彈了回來。原因是

。交流與討論原子內(nèi)部有較大的空隙，大部分α粒子通過原子內(nèi)部空隙。α粒子撞擊了質(zhì)量大、體積小的金原子核被彈回。原子核帶正電，少數(shù)α粒子受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向。原子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間原子的質(zhì)量集中在原子核上，但是：原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千億分之一.30，000噸30，000噸四、離子氯化鈉的形成過程：氯氣+鈉氯化鈉鈉原子+-氯化鈉氯原子失去一個(gè)e氯化鈉的形成鈉離子氯離子+_1、離子的概念和分類：在化學(xué)變化中,電中性的原子經(jīng)常會(huì)得到或失去電子而成為帶電荷的微粒。這種帶電的原子稱為離子。帶正電的稱陽離子,帶負(fù)電的稱陰離子。2、離子的形成過程：3、離子的表示方法：Na+Cl-Mg2+反應(yīng)物分子分裂為原子，原子得失電子形成陰陽離子，陰陽離子相互作用構(gòu)成新物質(zhì)。（1）電性正負(fù)號(hào)和電荷數(shù)均標(biāo)在元素符號(hào)的右上方；（2）電荷數(shù)位置寫在前，電性正負(fù)號(hào)在后；（3）電荷數(shù)為1，忽略不寫。Al3+4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒氯化鈉5、原子與離子的比較：原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)電性性質(zhì)符號(hào)相互轉(zhuǎn)化質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)﹥電子數(shù)質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù)中性帶正電荷帶負(fù)電荷易得或失去電子穩(wěn)定穩(wěn)定Na、Cl、Mg、SNa+、Mg2+Cl—、S2—陰離子原子陽離子失去電子得到電子失去電子得到電子分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的形式：原子結(jié)合結(jié)合分解失去或得到電子得到或失去電子物質(zhì),如銅、鐵、鈣等金剛石、硅等分子聚集物質(zhì),如氧氣等離子結(jié)合物質(zhì),如食鹽等金屬、稀有氣體、常溫下呈氣體的物質(zhì)、水等小結(jié)：相對(duì)原子質(zhì)量：離子：原子、分子、離子、物質(zhì)的關(guān)系。

物質(zhì)

分子

離子

原子1、對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的說法中正確的是（）①核電荷數(shù)相同，②核外電子數(shù)相同，③它們的性質(zhì)完全相同，④質(zhì)量幾乎相等。⑤Fe2+失去1個(gè)電子成為Fe3+A、①②③④⑤B、①③④⑤C、①④⑤D、②③④C2、A2+離子核外有10個(gè)電子，B2-離子核外也有10個(gè)電子。下列對(duì)A、B的敘述正確的是（）A．A、B原子核內(nèi)各有10個(gè)質(zhì)子B．A、B原子核外各有10個(gè)電子C．A2+離子與B2-離子的質(zhì)子共有20個(gè)D．A原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，B原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子。C3、請(qǐng)你按要求設(shè)計(jì)出以下微粒的模型（將模型畫在對(duì)應(yīng)的圓圈內(nèi)）兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫分子三個(gè)氧原子一個(gè)水分子2、下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中黑點(diǎn)和白點(diǎn)分別表示不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中表示氮?dú)猓∟2）分子的是

，表示氯化氫（HCl）分子的是

，表示一氧化碳(CO）和氧氣（O2）混合氣體的是