原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件 【知識精講+高效課堂】 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)堿金屬元素共價鍵鹵族元素新課導(dǎo)入堿金屬元素位于周期表的第ⅠA族，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？(2)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？逐漸增大電子層數(shù)增多，最外層電子數(shù)為1任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)思考與討論（1）回憶第二章學(xué)過的知識，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？①2Na＋O2Na2O2②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4Na＋O2===

2Na2O（2）結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點，預(yù)測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)為1，容易電子，表現(xiàn)金屬性。鋰、鉀和鈉相似，單質(zhì)都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)。任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)問題和預(yù)測任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)實驗和觀察堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)實驗和觀察堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)劇烈程度產(chǎn)物復(fù)雜程度結(jié)論LiNaKRb-----Cs------4Li+O2===2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2===KO2越來越劇烈越來越復(fù)雜任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)堿金屬元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強。分析和結(jié)論堿金屬反應(yīng)劇烈程度產(chǎn)物結(jié)論Li會反應(yīng)，比Na緩慢對應(yīng)的堿和氫氣2R+2H2O=2ROH+H2Na劇烈K更劇烈Rb遇水立即燃燒，爆炸Cs任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)堿金屬元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強。分析和結(jié)論元素金屬性強弱判斷依據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱；12單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度23任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性①與O2反應(yīng)；②與H2O反應(yīng)；遞變性①與H2O反應(yīng)越來越劇烈；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強；③金屬單質(zhì)的還原性增強。任務(wù)一:堿金屬化學(xué)性質(zhì)2R+2H2O=2ROH+H223堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度(g.cm-3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4都比較柔軟，有延展性；密度都比較?。蝗埸c也都比較低；導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好。相似性：遞變性：單質(zhì)熔點和沸點逐漸降低；密度逐漸增大(ρK<ρNa

)任務(wù)二:堿金屬物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)新課導(dǎo)入鹵族元素位于周期表的第ⅦA族，在自然界中都以化合態(tài)存在。鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4顏色逐漸加深；熔點和沸點逐漸升高；密度逐漸增大。有刺激性氣味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有機溶劑,在水中溶解度小。相似性：遞變性：任務(wù)一:鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)

元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑0.071nm0.099nm1.14nm1.33nm相似性：最外層電子數(shù)為7，容易得電子，具有非金屬性。遞變性：從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱。任務(wù)二:鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，推測氟氯溴碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性？元素非金屬性強弱判斷依據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。任務(wù)二:鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱；12與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性23在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解為H2和I2,是可逆反應(yīng)H2＋F2===2HF①與氫氣反應(yīng)的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強弱：逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱任務(wù)二:鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

1.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)任務(wù)二:鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22Br－+Cl2=Br2+2Cl－2KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I22I－+Cl2=I2+2Cl－2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2氧化性：氧化性：Cl2>I2Cl2＞Br2任務(wù)二:鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)任務(wù)二:鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性①與H2反應(yīng)；②與H2O反應(yīng)；③與NaOH反應(yīng)；遞變性①與H2反應(yīng)越來越難；生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；③單質(zhì)氧化性逐漸減弱；HF＞HCl＞HBr＞HIHClO4＞HBrO4

＞HIO4F2除外Cl2＞Br2＞I2任務(wù)三:模型建構(gòu)同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同主族元素原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)相似性：最外層電子數(shù)相同遞變性：從上到下電子層數(shù)逐漸增多相似性：單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似遞變性：從上到下金屬性增強非金屬性減弱課堂練習(xí)1.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C課堂練習(xí)2.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts,Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是（）Ts是第七周期第ⅦA族元素B.

Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.

Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是176Ts117D課堂練習(xí)3.下列說法正確的是（）氟、氯、溴原子的最外層電子數(shù)都是7，此外層電子數(shù)都是8B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增C.HFO4＞

HClO4＞HBrO4

＞HIO4D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4D課堂練習(xí)4.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中，均正確的是（）①金屬性最強的是鋰②