原電池 課件 【高效課堂+備課精研】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1原電池理解原電池原理了解原電池應(yīng)用氧化劑還原劑接觸得失電子金屬的置換反應(yīng)練習(xí)一1、畫出Cu-Zn-H2SO4原電池裝置圖(單液）標(biāo)出正負(fù)極電子流動方向離子移動方向?qū)懗隹偡磻?yīng)方程式寫出電極反應(yīng)方程式稀硫酸ZnCuA單液原電池1、電子總是自發(fā)的從低電勢流向高電勢2、金屬的電極電勢金屬的性質(zhì)溶液環(huán)境金屬越活潑，電極電勢越低越易給出電子e-e-e-e-e-e-H+H23、把氧還反應(yīng)拆開電子流出失電子、氧化反應(yīng)電子流入得電子、還原反應(yīng)負(fù)極正極Zn+2H+

=Zn2＋+H2↑Zn片Zn-2e-=Zn2＋Cu片2H++2e-=H2↑在兩個電極上

分別發(fā)生負(fù)極正極Zn2+原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置氧化還原是中心兩極一液成回路負(fù)極：電子流出，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：電子流入，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極）電子不下水離子不上岸陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極稀硫酸CuZnA有能量輸出有電子轉(zhuǎn)移我有問題稀硫酸FeZnA1、可以形成原電池嗎？2、判斷正負(fù)極，寫出電極方程式。3、標(biāo)出電子、離子移動方向。稀硫酸CuZnA4、這兩個原電池有不同嗎？判斷金屬活潑性練習(xí)二把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置氧化還原是中心兩極一液成回路負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極）電子不下水離子不上岸陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極稀硫酸CuZnA練習(xí)：課時活頁P160、1、2、3、7稀硫酸Zn稀硫酸CuZnA我要下去讓我上去占座同時同地（有點擠）同時異地（有秩序）加快反應(yīng)速率還有不同嗎？H+Zn2+制硫酸，選粗鋅？純鋅？有人想從下車門上車腫么辦？H+Zn2+H+稀硫酸CuZnAZn棒旁邊吸附的H+Zn棒不純更換純度高的Zn棒不接觸ZnSO4溶液H2SO4溶液A？ZnCu能量損失鹽橋不反應(yīng)，含對應(yīng)陽離子鹽橋？固定作用組成：由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構(gòu)成的。作用：形成閉合回路；

平衡電荷；鹽橋中離子定向移動陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極電池進(jìn)化之路稀硫酸CuZnA能量利用率高，電壓和電流穩(wěn)定練習(xí)三練習(xí)三雙液原電池電流弱？稀硫酸CuZnA1.離子運動的距離長2.離子運動的通道窄3.離子容量小電池進(jìn)化之路稀硫酸CuZnA離子交換膜陽離子交換膜：只允許陽離子通過質(zhì)子交換膜：只允許H+通過陰離子交換膜：只允許陰離子通過練習(xí)四小結(jié)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置氧化還原是中心兩極一液成回路負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極）電子不下水離子不上岸陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極判斷金屬活潑性稀硫酸CuZnA加快反應(yīng)速率課時活頁P161-14練習(xí)五：設(shè)計原電池根據(jù)原電池工作原理，將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池：（1）分別寫出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2Fe3++2I-==2Fe2++I2氧化反應(yīng)：

2I--2e-==I2還原反應(yīng)：

2Fe3+