元素周期表及其應(yīng)用

金屬性（非金屬性）的強弱只與原子失（得）電子的難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。金屬性：非金屬性：元素的原子失電子的難易元素的原子得電子的難易注意：4、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化！信息提示元素的金屬性強弱元素金屬性比較：①單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫,金屬性越強。②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,金屬性越強。③單質(zhì)的還原性越強,元素的金屬性越強。！信息提示元素的非金屬性的強弱元素非金屬性比較：①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定對應(yīng)元素的非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價的含氧酸）的酸性越強對應(yīng)元素的非金屬性越強④單質(zhì)的氧化性越強，元素的非金屬性越強深入探討

影響微粒半徑大小的因素①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向③核外電子數(shù)：

電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。

最主要因素

當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大（層多徑大）如：K+>Na+F＞Cl＞Br＞I二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越?。▽油?，序大徑小）如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（電子層結(jié)構(gòu)相同）

Na>Mg>Al（電子層數(shù)相同）三看電子數(shù)：核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。（核同，電多徑大）Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+比較微粒半徑大小的依據(jù)——“三看規(guī)則”小結(jié)：“陰盛陽衰”陰離子半徑大于對應(yīng)原子半徑，陽離子半徑小于對應(yīng)原子半徑復(fù)習什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化元素周期表及其應(yīng)用1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點：(5)意義：俄國化學家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行？元素周期表及其應(yīng)用元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的編排原則？

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列。⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。教材P8“交流與討論”

仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。1．在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期?每個周期各有多少種元素?一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素短周期（橫向）（一）、周期周期序數(shù)=電子層數(shù)

教材P8“交流與討論”

仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。在元素周期表中，每個縱行稱為族。元素周期表中有哪些族?

元素周期表共有

個縱行，除了。三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個

，故元素周期表共有

個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。188、9、10族16（二）、族①族的分類a、主族：由

元素和

元素共同構(gòu)成的族。短周期長周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由

元素構(gòu)成的族，長周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：

三個縱行8、9、10d、0族：第

縱行，即稀有氣體元素。也是由短周期元素和

長周期

元素18共7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族。

族主族

(A)副族

(B)ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（縱向）0(零)族：共七個主族ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB三個縱行（8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間共七個副族

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)=最高正價思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族或第3周期VIIA族二、元素在周期表中位置的描述正確的描述：仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學交流討論下列問題。

教材P8“交流與討論”2．找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)或族序數(shù)的關(guān)系。元素符號周期表中的位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價最低負化合價7N16S11Na13Al10Ne23332第三周期第ⅥA族第三周期第ⅠA族第三周期第ⅢA族第二周期0族5618+5+6+1+3—-3-2—第二周期第ⅤA族——3三、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系2、周期序數(shù)＝電子層數(shù)3、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)=最高正價1、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)周期表中每一個小格中的符號和數(shù)字代表什么意義呢？

相對原子質(zhì)量Lr103(5f146d17s2)[262]鐒**人造元素Lr紅色字體放射性元素（）可能的電子排布H11s11.008氫81818328同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差練習:1.

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號元素：第二周期ⅣA族。

第13號元素：第三周期ⅢA族。

第34號元素：第四周期ⅥA族。

第53號元素：第五周期ⅦA族。

第88號元素：第七周期ⅡA族。

第82號元素：第六周期ⅣA族。2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：3，19四、元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方了解鑭系、錒系、超鈾元素的位置鑭系——第6周期、第三個縱行，15種元素錒系——第7周期、第三個縱行，15種元素超鈾元素——92號元素以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素。

小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、四長、一不全

（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始， 過渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結(jié)：扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表——性質(zhì)版元素周期表——遠景版元素周期表——卡通版元素周期表——塔型常用長式元素周期表練習與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素D4.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素C5.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC6、下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB7.

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素

7N8O

14P

16S五、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

同周期元素原子的

相同從左往右(隨著原子序數(shù)的遞增)

最外層電子數(shù)逐漸

;

原子半徑逐漸

;

失去電子的能力逐漸

;

得電子能力逐漸

;金屬性逐漸

;非金屬性逐漸

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸

;酸性逐漸

;氫化物的穩(wěn)定性逐漸

。電子層數(shù)增多變小增強減弱減弱增強減弱增強增強

1.閱讀教材P8表1-6,從ⅦA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看,你認為ⅦA族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律?表1-6ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物FClBrI形成的難易程度組成熱穩(wěn)定性H2與F2混合,在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合,點燃或光照時發(fā)生爆炸H2與Br2混合,加熱時發(fā)生化合H2與I2混合,加熱時化合,同時又分解HFHClHBrHI穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定2.同主族：FClBrI從上往下，原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。得電子能力逐漸

，非金屬性逐漸

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

;氫化物的穩(wěn)定性

.增加增大遞減減弱減弱遞減教材P82.試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加發(fā)生的變化。LiNaKRbCs從上往下，原子的電子層逐漸

，原子半徑逐漸

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

。增加增大失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

;增強增強遞增同主族元素：FClBrILiNaKRsCs從上往下，原子的電子層逐漸增加，原子半徑逐漸增大。非金屬：得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減;氫化物的穩(wěn)定性遞減。金屬：失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞增。小結(jié)

利用教材P9圖1-6表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律,完成下列各題。1.在圖中4個箭頭旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。2.在圖中適當位置寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號(放射性元素除外)。3.指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。4.圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示?

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強CsF金屬區(qū)非金屬區(qū)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)練習：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。原子結(jié)構(gòu)周期表位置決定反映第三周期，第VIA族氟⑴可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。⑵對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導方面，可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。元素周期表給我們的啟示：在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找制取農(nóng)藥元素尋找半導體尋找催化劑元素周期律及元素周期表的三大意義

⑴學習和研究化學的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定告訴你原子序數(shù)，應(yīng)能推測原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置、元素金屬性、非金屬性。原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=負價位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)表中位置周期序數(shù)主族序數(shù)元素性質(zhì)金屬性、非金屬性最高正價、負價6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為_____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學式分別為________________,它們穩(wěn)定性強弱為_____________________________。（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ7、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱

、

、

。（2）B位于元素周期表第

周期，第

族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）比較B、C的的原子半徑，B

C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式

。ACB氮硫氟3VIA>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO48、X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們最外層電子數(shù)之和為18，在周期表中的位置如圖所示。試回答:（1）X元素單質(zhì)的化學式是________。

（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，Y與鈉反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____________。（3）Z元素的名稱是______，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有___________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_____________________XYZF2S+2Na=Na2S砷既有金屬性也有非金屬它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上

9、下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素符號是________,金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。（2）①③⑤