離子反應(yīng)(第一課時)優(yōu)質(zhì)課 321

酸堿鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

①鐵、銅能導(dǎo)電因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。思考2：在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?是否所有溶液都能導(dǎo)電？

自由移動的離子是電離產(chǎn)生，并不是所有溶液都能導(dǎo)電一、酸堿鹽在水溶液中的電離食鹽的電離思考3：氯化鈉、K2SO4、

NaOH固體是否只有在溶于水后才能導(dǎo)電？

并非如此，在熔融狀況下也能導(dǎo)電。只要能夠電離出自由移動的離子即可。1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。實驗驗證：純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能自身離解而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能自身離解而導(dǎo)電的化合物。化合物化合物或和1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)4、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電判斷:

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧討論：思考與交流

像SO2、SO3、CO2、NH3等，這些物質(zhì)在氣態(tài)或固態(tài)時導(dǎo)電嗎？如果把它們?nèi)苡谒?？那么它們是否是電解質(zhì)？感悟

我們所講的電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔

融狀態(tài)下。3、兩者是對化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)7、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下（溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生

自由移動陰、陽離子的一種過程。電離方程式，用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的化學(xué)方程式。

式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。電離時所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。注意離子符號的寫法。除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個數(shù)，寫在離子符號前。（如在化學(xué)式中原子團(tuán)個數(shù)不只一個時，原子團(tuán)符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子團(tuán)個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。）

AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm

＋+mRn

－所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)注意的問題：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4

2-HNO3=H++NO3-用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離：問題與思考

根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義酸？電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物叫做酸。

用電離方程式表示NaOH

、KOH和Ba(OH)2的電離：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-問題與思考

根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義堿？

電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

用電離方程式表示NaCl

、Na2SO4和Al2（SO4）3的電離：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。問題與思考

根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義鹽？例1、下列物質(zhì)中．屬于電解質(zhì)的有（）

A．碘化鉀B．乙醇C．氨氣D．蔗糖

E．醋F．硫酸氫鈉G．一水合氨H．液氯I．銅

例2、下列敘述正確的是（）

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電。但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多AFGC例3、下列說法正確的是()A、將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電。所以BaSO4不是電解質(zhì)B、C02溶于水得到的溶液能導(dǎo)電．所以CO2是電解質(zhì)C、金屬能導(dǎo)電，所以所有的金屬都是電解質(zhì)D、固態(tài)的NaCI不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCI可以導(dǎo)電例4、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是()A、CaCO3在水溶液中的電離CaCO3==Ca2++CO32-B、Na20在水溶液中的電離Na20=2Na++O2-C、HCI在水溶液中的電離HCl+H2O==H3O++CI-D、NaOH在熔融條件下的電離Na