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3?++?3?++??.新標(biāo)Ⅱ]
化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算專題練習(xí)已知N是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是AA3g含的中子數(shù)為1
AB1Lmol·L磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為NC.molKCrO被還原為Cr轉(zhuǎn)的電子數(shù)為N2A
AD.48g正烷和10g異烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13
A.[2019新課標(biāo)]設(shè)為伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫H=2HPO溶液,下列說法正確的是A3A每升溶液中H
數(shù)目為0.02N
AB(H)=c(
PO
(
HPO)+3(c(OH).加水稀釋使電離度增大,溶H?。尤隺HPO固,溶液酸性增強(qiáng)24.新標(biāo)Ⅲ]列敘述正確的是.24鎂g中,含有相同的質(zhì)子數(shù).同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同.1重與1中,中子數(shù)比為2∶1.1mol乙和mol乙中,化學(xué)鍵數(shù)相同.新標(biāo)Ⅱ]代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA常溫常壓下中含P—P鍵目為44
ABmL1mol·LFeCl溶中所含的數(shù)目為0.1N3
AC.準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N
AD.閉器中2mol和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為222.新標(biāo)Ⅰ]是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A
AAgFeCl水形成的膠粒子數(shù)為33
ABL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18
AC.甘(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0N
AD.mol與Cl在照下反應(yīng)生成的CHCl分?jǐn)?shù)為1.042.海]N代阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A
A1?...+?1?...+?A34AAg金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4N.18g的D中有的質(zhì)子數(shù)為2C.g的烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為
AD.L的NHCl溶液中NH和Cl的目均為1N4A.浙月考]為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)電子數(shù)大于2
AB℃時(shí)pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H的數(shù)目小于N
AC.意條件下1苯含—鍵數(shù)目一定為6N
AD.mol的
(的內(nèi)中子數(shù)為,質(zhì)量數(shù)為A)核外電子數(shù)為(A-N-2N
A.浙4月考]N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為
AB1Lmol·L
1
硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4
AC.0.1molKI與0.1molFeCl在液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的子數(shù)為N3
AD.mol乙與乙醇的混物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為N.海卷N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A
AA1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4
AB1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N
AC.Lmol·L的酸溶液中含H數(shù)量為NAD.mol的N混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2
A.[2017新標(biāo)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為
N
A
。下列說法正確的是A1Lmol·L
NHCl溶中,NH4
的數(shù)量為
N
AB2.4Mg與HSO完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.124
N
AC.準(zhǔn)狀況下LN和的混合氣體中分子數(shù)為2
N
AD.molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)為2.[2017新標(biāo)Ⅲ]為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是.0.1mol的11中,含有0.6個(gè)中子.pH=1PO溶中,含有N個(gè)H
N
A3?-1-1-1++3?-1-1-1++?C.L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在中全燃燒,得到0.6N個(gè)CO分2A2D.閉器中1molPCl與1Cl反制備PCl(g),增加2N個(gè)P?Cl鍵325A化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算.新標(biāo)Ⅱ]已N是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是AA3g
He含有的中子數(shù)為1N
AB1Lmol·L磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為N
AC.molKCrO被還原為Cr2
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6AD.48g正烷和10g異烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13【答案】B
A【解析】A.He的子數(shù)為3-2=1則3g3的子為
=N,A項(xiàng)正確;AAB磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,則1L0.1mol/L的酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×mol=0.1NB錯(cuò)誤;AAC.鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí),鉻元素+降低+31mol重酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NmolA,項(xiàng)正確;AD正烷與異丁烷的分子式相同1個(gè)子內(nèi)所共價(jià)鍵數(shù)目均為個(gè)則正烷與丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為
48g+10g58g/mol
×13×Nmol=13N,D項(xiàng)確;AA答案選B。.[2019新課標(biāo)]設(shè)為伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫H=2HPO溶液,下列說法正確的是A3A每升溶液中H數(shù)為N
AB(H)=c(
PO
(
HPO)+3(
PO
)+c(OH).加水稀釋使電離度增大,溶pH減小.加入PO固,溶液酸性增強(qiáng)24【答案】B??【解析常下=2則溶液中氫離子濃度是因此每升溶液中H數(shù)為0.01NA錯(cuò)誤;A根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正;加水稀釋促進(jìn)電離,電離度增大,但氫離子濃度減小增,錯(cuò)誤;加入固體,濃度增大,抑制磷酸的電離,溶液的酸性減弱D誤;24答案選B。.新標(biāo)Ⅲ]列敘述正確的是.24鎂g中,含有相同的質(zhì)子數(shù).同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同.1重與1中,中子數(shù)比為2∶1.1mol乙和mol乙中,化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析A1個(gè)Mg原中有個(gè)質(zhì)子個(gè)Al原子中有個(gè)質(zhì)子g鎂27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂有的質(zhì)子數(shù)為,27g鋁有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol,選項(xiàng)A誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg則氧氣(O)的物質(zhì)的量為2
,臭氧O)物質(zhì)的量為3
,所以兩者含有的氧原子分別為
mol和
×3=
,即此時(shí)氧氣和氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)子,所以同等質(zhì)量的氧氣臭氧中一定含有相同的電子數(shù),選B確。C.水為,其中
含有中子,
含有8個(gè)子所以重水分子含有10中子1重水含有mol中子。為
,其中
沒有中子,
含有中子,所以1水分子含有8中子,1mol水有mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.烷H)子中有個(gè)CH鍵個(gè)C-C鍵所以mol乙烷有7mol共鍵。乙烯H)24子中有個(gè)-鍵1個(gè)C=,所以1mol乙有mol共價(jià)鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)。點(diǎn)睛:本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題,一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。.新標(biāo)Ⅱ]代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA常溫常壓下中含P—P鍵目為44
ABmL1mol·LFeCl溶中所含3
的數(shù)目為
AC.準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N
AD.閉器中2mol和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為222
A??【答案】C【解析】A.常溫常壓下g的質(zhì)的量是,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),有6個(gè)P-P鍵因4此其中所含P鍵目為6NA錯(cuò);.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·LFeCl溶液中所含F(xiàn)e的目小于,B錯(cuò);3AC.烷和乙烯分子均含有4個(gè)原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物的物質(zhì)的量是,中含氫原子數(shù)目為2NC正確;AD.應(yīng)+O2
是可逆反應(yīng),因此密閉容器中2mol和molO催化反應(yīng)后分子總數(shù)大32于2,D錯(cuò)。答案選。A點(diǎn)睛:本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn),主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對,平時(shí)多注意這方面積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn),注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。.新標(biāo)Ⅰ]是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是AAgFeCl水形成的膠粒子數(shù)為33
ABL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18
AC.甘(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0N
AD.mol與Cl在照下反應(yīng)生成的CHCl分?jǐn)?shù)為1.042
A【答案】B【解析】A、氯化鐵物質(zhì)的量是162.5g/mol=0.1mol由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的膠粒子數(shù)小于0.1,A錯(cuò);3AB準(zhǔn)狀況下22.4L氬的物質(zhì)的量是1mol氣一個(gè)Ar原組成的單質(zhì)中有的質(zhì)子數(shù)是N,正確;C、1分丙三醇含有個(gè)羥基,丙醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是N,錯(cuò);AD、烷氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的HCl分?jǐn)?shù)小于,3AD錯(cuò)。答案選B點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是錯(cuò)點(diǎn),主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng),每個(gè)氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復(fù)雜,這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。.海]N代阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是AAg金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4N.18g的D中有的質(zhì)子數(shù)為21?...+++1?...+++C.g的烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為
AD.L的NHCl溶液中NH和Cl的目均為1N4A【答案】C【解析A.金石每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵,但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用,即一個(gè)碳原子只分共價(jià)鍵,所以g剛石中,即金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2N,不符合題意;AO的爾質(zhì)量為(2×2+16g/mol=20g/mol,則18的DO中含有的質(zhì)子數(shù)為22未到用。N=9N,故不符合題意AA
18g20g/mol
×10錯(cuò)!C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH,等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同,所含原子總數(shù)為2未到用。N,合題意;AA
28g14g/mol
錯(cuò)!NH4
會(huì)發(fā)生水解,故數(shù)目<,符合題意;A故答案為:C?!军c(diǎn)睛】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)A中易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的B中位素原質(zhì)量數(shù)不同D中容易忽略銨根離子的水解。.浙月考]為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正的AA含0.2molHSO的硫酸和足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)電子數(shù)大于2
AB℃時(shí)pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H的數(shù)目小于N
AC.意條件下1苯含—鍵數(shù)目一定為6N
AD.mol的(R的核內(nèi)中子數(shù)為,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為(A-N-2N
A【答案】B【解析】A.0.2HSO與鎂反應(yīng),若生成氫氣,轉(zhuǎn)移電,若生成二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.4mol電,24因此含的濃硫和足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于N,故A正確℃,24ApH=3的酸溶液中)=0.001mol/L中含H的數(shù)目等于N錯(cuò)苯的化學(xué)式為CH,A6mol苯有—H鍵的數(shù)目定為N,故正(R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為)核外電子A數(shù)為A-N-2,則mol的的外電子數(shù)為()N,D正確;故選。A點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣,也可以生成二氧化硫,可以利用極限的思維方式極限解答。.浙4月考]N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為
A131131B1Lmol·L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4N
AC.0.1molKI與0.1molFeCl在液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的子數(shù)為N3
AD.mol乙與乙醇的混物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為N【答案】D
A【解析】標(biāo)況下,乙醇為非氣體A錯(cuò);B忽水中的氧原子忽與I
反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)1mol醇或乙烯消耗的氧氣都為mol,1混物任意比例混消耗氧氣都為3mol.海卷N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是AA1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4
AB1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N
AC.Lmol·L的酸溶液中含H數(shù)量為NAD.mol的N混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2
A【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH,mol乙中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為mol,A說法正確;2B甲烷燃燒生成CO,烷中的合價(jià)為4價(jià)中C化合價(jià)為+4價(jià)因此mol甲完全燃22燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為,故B說正確C、酸是弱酸,部分電離,因此溶液中H物的量小于0.1mol,故法錯(cuò)誤Dmol含質(zhì)子物質(zhì)的量6+1N中含有質(zhì)子物質(zhì)的2量為7mol因此molN和的合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為,故D說正。2【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行考查,從結(jié)構(gòu):書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如金剛石為原子晶體,一碳原子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵,因此一個(gè)碳原子真正具有的共價(jià)鍵為2個(gè),1個(gè)SiO中有4個(gè)學(xué)鍵等等;轉(zhuǎn)2移電子:一般涉及歧化反應(yīng),那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找,如O與HO反應(yīng),從氧氣中進(jìn)行22判斷生O轉(zhuǎn)電子物質(zhì)的量為1×2×[0(-1)]隱含條件一般涉及可逆反應(yīng)如2和的應(yīng)2NO+O=2NO,22
NO,逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底;氣體摩爾體積:看清楚條件是24否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,此物質(zhì)是否是氣體,記住HO、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;這需要夯2實(shí)基礎(chǔ)知識,此題一般屬于基礎(chǔ)題,容易拿分。.[2017新標(biāo)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是AA1Lmol·LNHCl液中,NH的數(shù)量為4
N
AB2.4Mg與HSO完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.124
N
AA34A11A34A11C.準(zhǔn)狀況下LN和的混合氣體中分子數(shù)為2
N
AD.molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)為2【答案】D
N
A【解析】A、NH是堿根離子,生水解:NH+2
NH·H+H因此NH數(shù)小于0.1,3A故A錯(cuò);B2.4Mg為,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2mol=0.2mol因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為N,故B錯(cuò)誤CN和O都分子組成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L任氣體所含有A22的分子數(shù)都為0.1N,故C錯(cuò);H+A2
2HI反應(yīng)前后系數(shù)之和
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