二氧化硫課件

好雨知時(shí)節(jié)，

當(dāng)春乃發(fā)生。

隨風(fēng)潛入夜，

潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲。

魚(yú)類對(duì)酸雨無(wú)聲的抗議樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕酸雨對(duì)森林的危害左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年酸雨對(duì)人和自然的危害：

1．酸雨因pH小于5．0以下，造成土壤、巖石中的有毒金屬元素溶解，流入河川或湖泊，嚴(yán)重時(shí)使得魚(yú)類大量死亡。2．水生植物和以河川酸化水質(zhì)灌溉的農(nóng)作物，因累積有毒金屬，將經(jīng)由食物鏈進(jìn)入人體，影響人類的健康。3．酸雨會(huì)影響農(nóng)林作物的葉子，同時(shí)土壤中的金屬元素因被酸雨溶解，造成礦物質(zhì)大量流失，植物無(wú)法獲得充足的養(yǎng)分，將枯萎、死亡。

4．湖泊酸化后，可能使生態(tài)系統(tǒng)改變，甚至湖中生物死亡，生態(tài)系統(tǒng)活動(dòng)因無(wú)法進(jìn)行，最后變成死湖。5．腐蝕建筑物、公共設(shè)施、古跡和金屬物質(zhì)，造成人類經(jīng)濟(jì)、財(cái)物及文化遺產(chǎn)的損失。6．刺激人類眼睛和皮膚，對(duì)人體造成傷害。

(SO2)二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):一、物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣體有毒－10℃,易液化比空氣大易溶于水常溫常壓下

1:40

顏色：氣味：狀態(tài)：毒性：沸點(diǎn)：密度：

溶解度：

聞氣味的方法

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜測(cè)SO2有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

預(yù)測(cè)：1、從物質(zhì)所屬類別：SO2是一種非金屬氧化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2、從氧化還原知識(shí)：SO2中硫元素顯+4價(jià)，既有氧化性又有還原性。

二、化學(xué)性質(zhì)？討論：

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明SO2是一種酸性氧化物？（要求：所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要盡量做到操作簡(jiǎn)單，試劑常用、現(xiàn)象鮮明）

提示：回憶酸性氧化物的性質(zhì)有哪些方案一：向SO2的水溶液中滴加石蕊試液。方案二：把NaOH溶液中滴加到裝有SO2塑料瓶中。方案三：把SO2通入澄清石灰水中。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：學(xué)生組1:向SO2的水溶液中滴加石蕊試液學(xué)生組2:把NaOH溶液中滴加到裝有SO2塑料瓶中。學(xué)生組3:把SO2緩慢通入澄清石灰水中。實(shí)驗(yàn)裝置SO2實(shí)驗(yàn)探究：

⑴SO2與H2O的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升？振蕩后水面很快上升？

（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：塑料瓶變癟

結(jié)論：說(shuō)明二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

（3）二氧化硫與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象是：石灰水變渾濁

結(jié)論：二氧化硫與石灰水反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物通性（類比CO2）（1）與水反應(yīng)

H2O+SO2H2SO3(可逆反應(yīng))（2）與堿反應(yīng)SO2+NaOH（過(guò)量）SO2（過(guò)量）+NaOHSO2+Ca(OH)2（過(guò)量）==CaSO3↓

+H2O注意：用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2需排除SO2的干擾==Na2SO3+H2O==NaHSO32

（3）與堿性氧化物反應(yīng)

CaO+SO2==CaSO3

二、化學(xué)性質(zhì)（4）與某些鹽反應(yīng)

SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O？

2、SO2+H2O+BaCl2

（用飽和NaHCO3溶液）1、怎樣除去CO2中的SO2(不反應(yīng))

說(shuō)明：

SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2中的化合價(jià)是+4價(jià)：S+4S+6→←-2e+2e被氧化劑氧化2、SO2的還原性

SO2+O2SO3催化劑

△a.與O2的反應(yīng):繼續(xù)SO3：無(wú)色固體，

熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）c.與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返回SO2中的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e被還原劑還原3、SO2的氧化性——與H2S

的反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2中的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”∴SO2既有氧化性，又有還原性。返回

SO2具有漂白作用，

再加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。4、SO2的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。——化合漂白漂白機(jī)理：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？

Cl2，

Na2O2，

O3，活性炭，……它們的漂白機(jī)理有何不同？Cl2，Na2O2，

O3

———氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化劑

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。

⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸：

1.下列敘述中,正確的是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3的氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2與SO3都能與水劇烈反應(yīng)；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。練習(xí)：D2.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（）A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC作業(yè)：書(shū)上課后習(xí)題一、二、三。

1.什么是酸雨？