物質(zhì)的量的單位-摩爾

思考：古時(shí)有一勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個(gè)問題是：10kg小麥?zhǔn)嵌嗌倭?？你能不能幫幫他？方法一：先?shù)出一兩小麥?zhǔn)嵌嗌倭?，然后再換算成10kg中有多少粒。方法二：一粒一粒數(shù)。這兩種方法哪種更科學(xué)更實(shí)用？曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個(gè)原子？象太大分割求和原子太小集體求商集團(tuán)計(jì)量購買單個(gè)計(jì)量購買單個(gè)計(jì)量使用紙張大頭針大米√√√√×√√××100枚別針1盒

約40000粒大米1千克通過“堆量”，可以達(dá)到“化繁為簡(jiǎn)”的目的，但是意義不變1、不同的物質(zhì)可能有不同的計(jì)量方法，同一種物質(zhì)也可能有不同的計(jì)量方法。（方便）2、不同的計(jì)量方法之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。（聯(lián)系）根據(jù)剛才的分析，針對(duì)生活中的計(jì)量方法，你能得到哪些啟示？學(xué)生討論：3、外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便。（遷移）1個(gè)O原子2.6578×10-23g1萬個(gè)O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023個(gè)O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023個(gè)O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g“集體”的數(shù)目選擇多少呢？不好稱不好稱能稱但不方便很好稱6.02×1023是個(gè)很好也很巧的數(shù)?。。。∫阎坏嗡蠹s是0.05mL，其中含有多少水分子呢？你知道嗎？

一滴水大約是0.05g,含有的水分子數(shù)讓１０億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬年才能數(shù)完。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的藥品無論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的（宏觀）。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的（微觀）。對(duì)此，不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱量。那么，可稱量物質(zhì)與原子、離子或分子之間有什么聯(lián)系呢？

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

宏觀（質(zhì)量）微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量

宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量的堆量——物質(zhì)的量

物質(zhì)的量與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣，是一個(gè)物理量，是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。單位為摩爾，符號(hào)為mol。物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)長(zhǎng)度l(L)米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位一、物質(zhì)的量

定義：是表示物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

單位：摩爾（mol）例如：氧氣的物質(zhì)的量為1mol；水分子的物質(zhì)的量為2mol；0.4molSO42-；0.2molK+練習(xí)：判斷下列說法是否正確；1、氫的物質(zhì)的量是3mol；2、小米的物質(zhì)的量是1mol。兩句均不正確問：1mol到底有多少粒子？怎樣規(guī)定的。（閱讀）課本P11頁內(nèi)容回答下列問題：1.用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量微觀粒子的質(zhì)量？

2.這個(gè)微粒集體的個(gè)數(shù)是多少？ 3.表示這個(gè)微粒集體的物理量名稱及其單位？

0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約6.02×1023個(gè)物質(zhì)的量，其單位是摩爾物質(zhì)的量——表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個(gè)物理量——單位為摩爾（簡(jiǎn)稱“摩”）（n）（mol）

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常用6.02×1023mol-1表示。注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol－1。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10231、是國際單位制七個(gè)基本物理量之一一、物質(zhì)的量（n)：

3、注意事項(xiàng)：2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol②摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。③用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。④物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)?！硎竞幸欢〝?shù)目粒子的集合體。①

“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。1

mol的標(biāo)準(zhǔn)：1

mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)≈6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)：NA單位：mol-1

練習(xí)：（1）1molO中約含有

個(gè)O；（2）2molH2O中約含有

H2O；（3）3molH+中約含有

個(gè)H+；6.02×1023

2×6.02×10233×6.02×1023思考與討論：摩爾的特點(diǎn)：大小廣（一摩爾含有的粒子數(shù)目大）（計(jì)量的對(duì)象?。☉?yīng)用范圍廣）思考：1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（即：多少個(gè)粒子為1摩爾？）科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg

12C中所含的碳原子數(shù)（12g）約為6.02×1023二、阿伏加德羅常數(shù)：

1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào):NA單位:mol-1數(shù)值：約為6.02×1023

阿伏伽德羅，及阿伏加德羅常數(shù)意大利物理學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授。自18年被選為都靈科學(xué)院院士后，還擔(dān)任過意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)提供國際計(jì)量委員會(huì)于1969年提出，1971年第十四屆國際計(jì)量大會(huì)通過的關(guān)于摩爾的條文，學(xué)生閱讀：（1）摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相同。（2）在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明，它們可以是分子、原子、離子、電子及其它粒子，或者是這些粒子的特定組合。1961年，化學(xué)家E．A．Guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的涵義。1971年，在由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：

6.02×1023mol-1√√n=NNA三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系N=n×NA思考：怎樣表示物質(zhì)的量(n)、微觀粒子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系？微粒數(shù)（單位：個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)（單位：mol-1）物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1／n２＝Ｎ１／Ｎ２n=NNA物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：公式變形：N＝n×NANA=N/n1、1molH2O中多少摩爾的H，多少摩爾的O?解：1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大6.02×1023倍之后，有如下關(guān)系：1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023H2O－－－－－2H－－－－－O

1211mol1mol2mol例題：練習(xí)1：6.02×1023

個(gè)H的“物質(zhì)的量”是_____練習(xí)2：1.204×1024

個(gè)H+的“物質(zhì)的量”是_____練習(xí)3：1.806×1024

個(gè)e-的“物質(zhì)的量”是_____練習(xí)4：2.107×1024

個(gè)H2O中水的“物質(zhì)的量”是_________，氫原子的“物質(zhì)的量”是________，氧原子的“物質(zhì)的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol練習(xí)5：1molC中約含有————————個(gè)碳原子練習(xí)6：1.5molH2O中約含有———————個(gè)水分子練習(xí)7：0.5molSO42-中約含有————————個(gè)SO42-離子練習(xí)8：

1mol的Na2CO3中含有————————

個(gè)Na+含有————————

個(gè)CO32-離子，總共含有————————

個(gè)離子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806×10241.204×10246.02×1023【課堂練習(xí)】

判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子練習(xí):1、說出下列符號(hào)的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、⑦0.1molNO3--

2、用符號(hào)表示：

2摩爾水分子

、

5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、

1摩爾碳酸氫根離子

、

10摩爾亞鐵離子

、

3摩爾氯化氫分子

、2molH2O5molSO42-nmolO1molHCO3-10molFe2+3molHCl隨堂練習(xí)：1、1molO2含有____________個(gè)O2，

_____molO，__________個(gè)O2、3molH2SO4中有___________個(gè)

H2SO4，可電離出_______molH+____________個(gè)H+3、2molNH4+中含有_________molH__________個(gè)N6.02×102322×6.02×10233×6.02×102366×6.02×102382×6.02×1023【課堂練習(xí)】填空：（1）0.5mol水中含有

個(gè)水分子。（2）2mol水中含有

個(gè)水分子，含有

個(gè)氫原子。（3）1molNaOH中含有

個(gè)氫氧根離子。（4）1個(gè)水分子中有

個(gè)電子，

1molH2O中含有

個(gè)電子。3.01

×10231.204

×10242.408

×10246.02

×1023106.02

×1024物質(zhì)的量1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個(gè)3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-14.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.N＝n×NA［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。[推論]若微粒數(shù)相同,物質(zhì)的量就相同,因此微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比.使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42－等。在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：

0.5molO2中含有的氧分子數(shù)為3.01×1023個(gè)。[例題]注意解題格式先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：0.5molO2中含有的氧原子數(shù)為6.02×1023個(gè)。[例題]注意解題格式問題：下列敘述正確的是()A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量D、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位C４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為______________個(gè)。

0.3×6.02×

1023

1.806×

1023練習(xí)：1、1molC中約含有

個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子３、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為

。6.02×

1023

2mol213