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第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化思考
化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化?是如何轉(zhuǎn)化的?從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程化學(xué)反應(yīng)中能量的變化生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):斷開化學(xué)鍵:吸收能量形成化學(xué)鍵:放出能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量>形成化學(xué)鍵所放出的能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量<形成化學(xué)鍵所放出的能量反應(yīng)過程中吸收能量:反應(yīng)過程中放出能量:從微觀角度分析鍵能:破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量。如何定量地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放和吸收的熱能呢?用什么方法可以準(zhǔn)確地測量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放和吸收的熱量呢?通過理論方法能計(jì)算出這些熱量嗎?為了定量地描述化學(xué)反應(yīng)釋放和吸收的熱能,化學(xué)上規(guī)定,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱一、焓變反應(yīng)熱焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。1.焓變():
單位:生成物與反應(yīng)物的焓值差。ΔHkJ/mol2.反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量。恒壓條件(大氣壓)下,反應(yīng)熱=焓變(ΔH)反應(yīng)熱的計(jì)算:679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol3.(1)微觀理解△H=∑(反應(yīng)物總鍵能)-∑(生成物總鍵能)產(chǎn)生原因:斷鍵吸能
成鍵放能3.(2)宏觀表示能量反應(yīng)過程(I)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程(II)反應(yīng)物生成物?H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量反應(yīng)過程(I)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程(II)反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):ΔH<0或
ΔH為“-”ΔH>0或ΔH為“+”能量E吸E放反應(yīng)熱反應(yīng)過程反應(yīng)物分子平均能量生成物分子平均能量E過渡態(tài)物質(zhì)的能量一個(gè)反應(yīng)的最后總熱效應(yīng)與過渡態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)嗎?只與起始反應(yīng)物和最終生成物的能量有關(guān)。能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2加了催化劑沒加催化劑催化劑的加入會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)嗎?催化劑的加入不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。1、下列敘述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生。是反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。D.若△H>0,則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量AC練習(xí)[2012·全國理綜]反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()D
練習(xí)
3、拆開lmolH—H鍵、lmolN-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則1molN2生
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