金屬的化學性質課件賀愛玲

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質賀愛玲鞏義市第三初中賀愛玲鞏義市第三初中河大附中李秀波3Fe4Al2MgZnZnFe++++++2O23O2O22HClH2SO4CuSO4Fe3O42Al2O32MgOZnCl2ZnSO4FeSO4+++H2↑H2↑Cu點燃點燃點燃一、金屬與氧氣的反應1、鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應。2、鐵、銅在高溫時能與氧氣反應。3、金在高溫時也不與氧氣反應。

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅不太活潑，金不活潑．結論：交流與討論：金屬與氧氣的反應的活潑程度即它們的活動性是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動性是否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反應嗎？金屬與酸反應現(xiàn)象是否也存在差別呢？【探究活動1】金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應二、金屬與酸反應請單擊此處看FLASH鎂鋅鐵銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂>鋅>鐵>銅金屬活動性由強到弱一想就明白在剛才的實驗中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？

三、金屬與金屬化合物的溶液反應

【探究活動2】金屬與金屬化合物溶液的反應FLASH金屬的活動性由強到弱鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>鋅鐵銅銀>>>鎂>銅樹銀樹鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動順序Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅與稀硫酸反應的化學方程式思考：這個反應和我們學過的化合反應、分解反應相同嗎？化合物化合物單質單質由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應．

ZnMgFe＋＋＋2HClH2SO4CuSO4＝＝＝ZnCl2MgSO4FeSO4＋＋＋H2↑H2↑Cu置換反應置換反應置換反應置換反應置換反應置換反應置換反應【課堂練習】1．波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它的成分里含有硫酸銅，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？答：因為鐵的金屬活動性比銅強，故鐵制容器會和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應。2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？答：鋁、鐵是氫前金屬，能與酸發(fā)生置換反應，如果用它們長時間盛放酸性食品，則會將鋁鍋、鐵鍋腐蝕。D3.下列反應不屬于置換反應的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B．C+2CuO

2Cu+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．CO+CuOCu+CO2↑高溫加熱在這節(jié)課里，我有了哪些收獲呢？在這節(jié)課里，我有了哪些收獲呢？

收集幾種金屬，分別取少量放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的強弱。2、家庭小實驗：作業(yè)：1、P～14：4題、5題。謝謝大家再見金屬活動順序的應用2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素．1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強．3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．a(chǎn)s.wmvg

本節(jié)課采用實驗探究的教學模式，使學生在探究和思考中，歸納出金屬活動性順序及置換反應的特點。使學生能應用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。一、本節(jié)教學總體思路二、課題分析1．教學目標：知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。能力目標：培養(yǎng)學生探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。情感目標：①激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。②培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。③增強學生的協(xié)作精神。2．教學重點和難點：重點：金屬活動性順序。難點：用置換反應和金屬活動性順序解釋有關的化學問題。

初三學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法，通過實驗，讓學生去探究、交流和思考，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，使學生在“做中學，學中會”。三、學情分析：四、學法分析：1．探究學習：利用分組實驗激發(fā)學生興趣，調動學生思維，使學生積極主動參與探究和分析，在探究中學習。2．協(xié)作學習：利用討論讓學生相互溝通，學會吸取他人有益的觀點、方