專(zhuān)題15有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算-2課時(shí)

專(zhuān)題十五有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（2課時(shí)）筆記考點(diǎn)1、有關(guān)純凈物的計(jì)算1、理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比就等于它們的化學(xué)式量之比。2、解題方法：根據(jù)化學(xué)方程式的含義建立起已知量和未知量之間的比例關(guān)系進(jìn)而求解。筆記3、解題步驟和格式⑴設(shè)未知量⑵寫(xiě)出與題意有關(guān)的正確的化學(xué)方程式⑶計(jì)算有關(guān)物質(zhì)（即已知量和未知量）的化學(xué)式量，并寫(xiě)出已知量和未知量；⑷列比例式并求解⑸回顧檢查，簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案筆記4、注意事項(xiàng)⑴書(shū)寫(xiě)與題意有關(guān)的正確化學(xué)方程式⑵計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式量時(shí)，一定不要忘了乘以前面的系數(shù)。⑶當(dāng)告訴的已知量或未知量是體積的時(shí)候，必須要換算為質(zhì)量后進(jìn)行計(jì)算。筆記考點(diǎn)2、有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算

化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)已知量或未知量不純時(shí)必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。筆記考點(diǎn)3、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1、在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)，因此當(dāng)已知量是溶液質(zhì)量的時(shí)候，必須轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)質(zhì)量后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2、在生成物中把沉淀、氣體、水除外，剩下那種物質(zhì)即為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。3、反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)物中雜質(zhì)質(zhì)量,以及生成物中沉淀、氣體的質(zhì)量。筆記1、26克黃銅（Cu-Zn合金）與100克稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。(H—1O—16S—32Zn—65)試計(jì)算：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）典例精析2、將36.5克CaCl2和NaCl的混合物放入236克水中使其完全溶解，再加入132.5克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。（C—12O—16Ca—40Na—23Cl—35.5）試計(jì)算：⑴生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為多少克？⑵反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3、為測(cè)定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6克試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5克時(shí)，燒杯中溶液的總質(zhì)量為40.3克。（產(chǎn)生的氣體全部溢出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為

克。⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（C—12O—16Na—23）（精確到0.1%）⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

。AB稀鹽酸的質(zhì)量/克7336.5m4、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的稀鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入稀鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)下圖）。說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。（H—1Cl—35.5Fe—56）（1）鐵完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為

g。（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？稀鹽酸的質(zhì)量/克73放出氣體的質(zhì)量/克5、為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20克，逐滴加入氫氧化鋇溶液30克，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH的變化情況如下圖所示。過(guò)濾后得濾液47.67克。試計(jì)算：（H—1O—16S—32Ba—137）⑴氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。O7122530溶液的pH氫氧化鋇溶液的質(zhì)量6、今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為

；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0克這種樣品，把40克稀硫酸分4次加入到樣品中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)次數(shù)稀硫酸的用量剩余固體質(zhì)量①10克8.70克②10克7.40克③10克6.75克④10克6.75克⑴從表中數(shù)據(jù)分析可知，第

次試驗(yàn)樣品中的鋅完全反應(yīng)。⑵該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑶求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0克這種樣品，把30毫升稀硫酸分3次加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表第一次