離子反應(yīng)　離子方程式

離子反應(yīng)

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電解質(zhì)及其電離考點二

離子反應(yīng)和離子方程式課堂小結(jié)

·真題巧妙發(fā)掘考點一

電解質(zhì)及其電離【知識梳理】1．從電解質(zhì)的角度給化合物分類(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：________________________________________。(2)電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：__________________________。(3)與物質(zhì)類別的關(guān)系①強電解質(zhì)主要包括：________________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等。②弱電解質(zhì)主要包括：_______________________，如碳酸、一水合氨等?；蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電在水溶液中在水溶液中能否完全電離強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水H2CO3：___________________________________;Fe(OH)3：___________________________.2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_________________的過程。3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“______”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“______”連接。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如===H2CO3H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-

Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

動離子自由移【問題與探究】×××××√2.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？3．某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。電解質(zhì)與導(dǎo)電間無直接關(guān)系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外，還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等導(dǎo)電。不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。題組一判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)。

①④⑧?①④⑦⑧?⑤⑨⑩?⑦②稀硫酸、⑤空氣③HCl⑨CaCO3④NH3、⑥CO2①Cu、⑦Hg題組二電離方程式的書寫H2SO4===2H＋＋SO42-

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NH3·H2ONH4+＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

BaSO4===Ba2＋＋SO42-

NaHCO3==Na＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-CH3COOHCH3COO－＋H＋

4．寫出NaHSO4在下列條件下的電離方程式：(1)溶于水：______________________________。(2)熔融狀態(tài)下：__________________________NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4===Na＋＋HSO4-題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性5．用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化：(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(

)(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(

)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(5)向NH3·H2O中通入HCl氣體(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(

)請選擇下列代碼填空：A．導(dǎo)電性變化不大B．導(dǎo)電性明顯增強C．導(dǎo)電性明顯減弱D．導(dǎo)電性由強到弱再到強AAABBBD6．同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是(

)A．b>a>c

B．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。A考點二離子反應(yīng)和離子方程式

【知識梳理】1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。2．離子方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的方程式。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)【問題與探究】1．Fe2＋能與NO3-共存，但在酸性條件下，二者還能大量存在嗎？2．離子方程式：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑的含義是什么？3．離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？4．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是______。不能大量存在。NO3-(H＋)將Fe2＋氧化為Fe3＋

可溶性碳酸鹽與強酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應(yīng)③

不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強酸與強堿間的反應(yīng)，如NaOH與鹽酸間的反應(yīng)等；但Ba(OH)2與H2SO4間的反應(yīng)就不能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。題組一典型反應(yīng)離子方程式的書寫題組二