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文檔簡介

第3章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類水解第2課時(shí)影響鹽類水解的因素鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解生成酸和堿的速率和酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率相等時(shí)，達(dá)到水解平衡。1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）NaClO(aq)CH3COONa

(aq)對應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>MgCl2(aq)

AlCl3(aq)②不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>32、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。（越熱越水解）②濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。（越稀越水解）③溶液的酸堿性：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>c

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