第二部分專題五第1課時

專題五化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式[考試標(biāo)準(zhǔn)]考點知識條目必考要求加試要求反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式ab吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)aa從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)bb化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系bc反應(yīng)熱

a焓變的涵義

a焓變與鍵能的關(guān)系

c熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫ab利用熱化學(xué)方程式進行簡單計算bc合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法aa考點一：化學(xué)反應(yīng)中能量變化1.(2016·浙江臺州中學(xué)高二下期中)下列變化會放出熱量的是(

)A.酒精用于降溫 B.冰雪的融化C.氫分子變成氫原子 D.鎂和鹽酸反應(yīng)解析酒精用于降溫、冰雪融化的過程中，均需要吸收體系的熱量，均屬于吸熱過程，A、B項錯誤。氫分子變成氫原子需要斷裂H—H鍵，斷鍵吸收熱量，C項錯誤。鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確。答案D考點二：反應(yīng)熱的比較2.(2016·浙江余姚中學(xué)高二下期中)同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中放熱最少的是(

)A.2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B.2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C.2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D.2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4解析解答本題的關(guān)鍵在于區(qū)分同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下的能量關(guān)系。根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)變化，可作能量變化圖如下所示：由圖象可以看出放熱最少的是A項反應(yīng)。答案A考點三：能量變化圖像3.(2016·浙江省余杭區(qū)高二上期末)反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(

)解析由反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行①A＋B→X(ΔH>0)

②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C(ΔH<0)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C；X的能量大于C，圖像D符合。答案D考點四：熱化學(xué)方程式的意義4.(2016·紹興一中高二下期中)現(xiàn)有如下三個熱化學(xué)方程式：下列相關(guān)表述正確的是(

)A.三個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均為正值C.a＝b D.2b＝c解析根據(jù)熱化學(xué)方程式中ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“＋”表示吸熱，H2燃燒時放出熱量，可知三個熱化學(xué)方程式中ΔH均小于0，即a、b、c均小于0，故A、B項不正確；因為H2O的狀態(tài)不同，a≠b，C不正確；根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍，故2b＝c，D項正確。答案D考點五：熱化學(xué)方程式的正誤判斷5.(2016·杭州市七校高二下期中)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(

)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D.2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)解析燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B項錯誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項錯誤。答案C考點六：熱化學(xué)方程式的書寫6.(2016·溫州市十校聯(lián)合體高二下期末)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。易錯點一不能正確比較反應(yīng)熱的大小比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點1.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。2.ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。3.參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。4.反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。[易錯訓(xùn)練1]

(2016·浙江省衢州二中學(xué)考模擬)已知下列關(guān)系式正確的是(

)A.a<c<0 B.b>d>0C.2a＝b<0 D.2c＝d>0解析H2在O2中燃燒為放熱反應(yīng)，a、b、c、d都小于0，所以B、D均錯誤；反應(yīng)①－③得H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c)kJ/mol，而ΔH>0，即a－c>0，a>c，A錯誤；比較①②兩個熱化學(xué)方程式得b＝2a，C正確。答案C易錯點二不能正確認識反應(yīng)熱、焓變、反應(yīng)條件之間的關(guān)系1.不能正確認識反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系誤認為反應(yīng)條件不同時，ΔH也不同。其實不然，如同溫同壓下，H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，故該反應(yīng)在不同條件下的ΔH相同。2.反應(yīng)熱和焓變的認識誤區(qū)①物質(zhì)中化學(xué)鍵越難斷裂，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量越低。②同一物質(zhì)的能量不一定相同，氣態(tài)時最高。③反應(yīng)熱不僅帶數(shù)值、單位，還要指明“＋”、“－”。3.不能正確理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱誤認為可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)。其實不然，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ/mol，是指生成2molSO3(g)時放出的熱量為197kJ。[易錯訓(xùn)練2]

(2016·浙江省余杭區(qū)高二上期末)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。(1)下列說法正確的是________(填序號)。A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化B.所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計成一個原電池C.放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生D.可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后，反應(yīng)不再進行(2)25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出此熱化學(xué)方程式：__________________。(3)101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：又已知：①b＝1173②25℃、101kPa下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1則a＝________。答案(1)A(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－641.6kJ/mol(3)1127易錯點三熱化學(xué)方程式的書寫與判斷的常見易錯點1.化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不是粒子數(shù)，計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，計量數(shù)最好不都是分?jǐn)?shù)或帶有公約數(shù)。2.ΔH與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。3.ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比，化學(xué)計量數(shù)變ΔH也變。4.ΔH的符號、數(shù)值和單位不要寫錯或漏掉。5.反應(yīng)條件如“高溫”、“催化劑”、“點燃”等不必注明。6.要注明測定反應(yīng)熱的條件；反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。[易錯訓(xùn)練3]

(2016·金華十校高一下期末調(diào)研)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。解析2