【公開課課件】初中化學(xué)人教版九年級下冊 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 共23張PPT

金屬的化學(xué)性質(zhì)人教版九年級化學(xué)情景1真假黃金戒指提示：黃銅是Cu和Zn的合金，金是Au,可利用它們的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分問題1活動1認(rèn)知1討論交流利用金屬的化學(xué)性質(zhì)借我一雙彗眼吧！讓我看明白哪只是真？哪只是假？課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)(第1課時)一.金屬難過“氧氣”關(guān)

-----金屬與氧氣的反應(yīng)1.探究目的:

鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的情況2.探究方法：實(shí)物對比；回憶已學(xué)知識；聯(lián)系生活實(shí)際等探究活動一金屬與氧氣反應(yīng)的對比回顧舊知，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？問題2：“真金不怕火煉”是指什么意思？答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能，不用涂油漆。答：說明金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。閱讀答疑金屬與氧氣反應(yīng)的對比

根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出：

較活潑，次之，最不活潑。返回金屬活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au探究活動二金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)舊知回顧：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理

提問：怎樣判斷其他金屬是否與酸反應(yīng)？是否也有不同的劇烈程度了？

溶液的顏色有什么變化？是否放熱？如果有氣體生成，如何判斷生成的氣體？實(shí)驗(yàn)步驟：

取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸，觀察哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？A組（與鹽酸）金屬反應(yīng)現(xiàn)象鎂A1鋅A2鐵A3銅A4B組（與硫酸）金屬反應(yīng)現(xiàn)象鎂B1鋅B2鐵B3銅B4注意：注意對比觀察現(xiàn)象

在探究中請按要求填好上面的兩個表格鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑

…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬

反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4A組：（金屬和鹽酸的反應(yīng)）產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液無明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬

反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液無明顯變化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B組：（金屬和硫酸的反應(yīng)）1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

、、

它們反應(yīng)的劇烈程度依次是>>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>>>.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:.不活潑金屬:.分類的依據(jù)是:

.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否與酸反應(yīng)討論得出返回探究活動三金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)舊知回顧：鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)

提問：活潑性強(qiáng)的金屬能夠把活潑型弱的金屬從其化合物溶液中置換出來嗎？（Al和Cu)

金屬活動性：Fe＞Cu實(shí)驗(yàn)步驟：

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中C1對應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象銅絲浸入硝酸銀溶液中C2返回實(shí)驗(yàn)步驟：

把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中如果可以，怎樣區(qū)分Cu與Ag的金屬活動性強(qiáng)弱對應(yīng)的化學(xué)方程式：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

討論得出AlCuAg>>規(guī)律學(xué)習(xí)通過無數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個重要規(guī)律：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣反應(yīng)難易及反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬能否與稀酸反應(yīng)（3）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應(yīng)1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgCl

D.Zn和NaCl溶液2.將X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.

則X.Y.Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Y>X>Z

練習(xí)鞏固BC返回1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。4、金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)歸納小結(jié)返回在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（