2018年高考化學真題卷全國卷、北京卷、江蘇卷、天津卷、浙江卷含答案

...wd......wd......wd...絕密★啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔全國Ⅰ〕理科綜合能力測試本卷須知：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。。3．考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。學·科網(wǎng)可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：此題共13個小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1．生物膜的構造與功能存在密切的聯(lián)系。以下有關表達錯誤的選項是A．葉綠體的類囊體膜上存在催化ATP合成的酶

B．溶酶體膜破裂后釋放出的酶會造成細胞構造的破壞

C．細胞的核膜是雙層膜構造，核孔是物質進出細胞核的通道D．線粒體DNA位于線粒體外膜上，編碼參與呼吸作用的酶2．生物體內(nèi)的DNA常與蛋白質結合，以DNA—蛋白質復合物的形式存在。以下相關表達錯誤的選項是A．真核細胞染色體和染色質中都存在DNA—蛋白質復合物

B．真核細胞的核中有DNA—蛋白質復合物，而原核細胞的擬核中沒有

C．假設復合物中的某蛋白參與DNA復制，那么該蛋白可能是DNA聚合酶D．假設復合物中正在進展RNA的合成，那么該復合物中含有RNA聚合酶3．以下有關植物根系吸收利用營養(yǎng)元素的表達，錯誤的選項是A．在酸性土壤中，小麥可吸收利用土壤中的N2和NO-3

B．農(nóng)田適時松土有利于農(nóng)作物根細胞對礦質元素的吸收

C．土壤微生物降解植物秸稈產(chǎn)生的無機離子可被根系吸收D．給玉米施肥過多時，會因根系水分外流引起“燒苗〞現(xiàn)象4．藥物X對細胞增值有促進作用，藥物D可抑制藥物X的作用。某同學將同一瓶小鼠皮膚細胞平均分為甲、乙、丙三組，分別置于培養(yǎng)液中培養(yǎng)，培養(yǎng)過程中進展不同的處理〔其中甲組未加藥物〕，每隔一段時間測定各組細胞數(shù)，結果如以下列圖。據(jù)圖分析，以下相關表達不合理的是A．乙組參加了藥物X后再進展培養(yǎng)

B．丙組先參加藥物X，培養(yǎng)一段時間后參加藥物D，繼續(xù)培養(yǎng)

C．乙組先參加藥物D，培養(yǎng)一段時間后參加藥物X，繼續(xù)培養(yǎng)D．假設藥物X為蛋白質，那么藥物D可能改變了藥物X的空間構造5．種群密度是種群的數(shù)量特征之一，以下表達錯誤的選項是A．種群的S型增長是受資源因素限制而呈現(xiàn)的結果

B．某林場中繁殖力極強老鼠種群數(shù)量的增長會受密度制約

C．魚塘中某種魚的養(yǎng)殖密度不同時，單位水體該魚的產(chǎn)量有可能一樣D．培養(yǎng)瓶中細菌種群數(shù)量到達K值前，密度對其增長的制約逐漸減弱6．某大腸桿菌能在基本培養(yǎng)基上生長，其突變體M和N均不能在基本培養(yǎng)基上生長，但M可在添加了氨基酸甲的基本培養(yǎng)基上生長，N可在添加了氨基酸乙的基本培養(yǎng)基上生長，將M和N在同時添加氨基酸甲和乙的基本培養(yǎng)基中混合培養(yǎng)一段時間后，再將菌體接種在基本培養(yǎng)基平板上，發(fā)現(xiàn)長出了大腸桿菌〔X〕的菌落。據(jù)此判斷，以下說法不合理的是A．突變體M催化合成氨基酸甲所需酶的活性喪失

B．突變體M和N都是由于基因發(fā)生突變而得來的

C．突變體M的RNA與突變體N混合培養(yǎng)能得到XD．突變體M和N在混合培養(yǎng)期間發(fā)生了DNA轉移7．硫酸亞鐵鋰〔LiFePO4〕電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達錯誤的選項是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片〞中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀〞反響的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8．以下說法錯誤的選項是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，以下操作未涉及的是10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L〔標準狀況〕氨氣含有的質子數(shù)為18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA11．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷〔〕是最簡單的一種。以下關于該化合物的說法錯誤的選項是A．與環(huán)戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH212．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項是A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有一樣的最高化合價13．最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如以下列圖，其中電極分別為ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，以下表達錯誤的選項是A．陰極的電極反響：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．協(xié)同轉化總反響：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．假設采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性二、選擇題：此題共8小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14．A．與它所經(jīng)歷的時間成正比B．與它的位移成正比C．與它的速度成正比D．與它的動量成正比15．如圖，輕彈簧的下端固定在水平桌面上，上端放有物塊P，系統(tǒng)處于靜止狀態(tài)，現(xiàn)用一豎直向上的力F作用在P上，使其向上做勻加速直線運動，以x表示P離開靜止位置的位移，在彈簧恢復原長前，以下表示F和x之間關系的圖像可能正確的選項是A．B．C．D．16．如圖，三個固定的帶電小球a、b和c，相互間的距離分別為ab=5cm，bc=3cm，ca=4cm。小球c所受庫侖力的合力的方向平衡于a、b的連線。設小球a、b所帶電荷量的比值的絕對值為k，那么A．a(chǎn)、b的電荷同號，B．a(chǎn)、b的電荷異號，C．a(chǎn)、b的電荷同號，D．a(chǎn)、b的電荷異號，17．如圖，導體軌道OPQS固定，其中PQS是半圓弧，Q為半圓弧的中心，O為圓心。軌道的電阻忽略不計。OM是有一定電阻。可繞O轉動的金屬桿。M端位于PQS上，OM與軌道接觸良好?？臻g存在半圓所在平面垂直的勻強磁場，磁感應強度的大小為B，現(xiàn)使OQ位置以恒定的角速度逆時針轉到OS位置并固定〔過程Ⅰ〕；再使磁感應強度的大小以一定的變化率從B增加到B'〔過程Ⅱ〕。在過程Ⅰ、Ⅱ中，流過OM的電荷量相等，那么等于A．B．C．D．218．如圖，abc是豎直面內(nèi)的光滑固定軌道，ab水平，長度為2R：bc是半徑為R的四分之一的圓弧，與ab相切于b點。一質量為m的小球。始終受到與重力大小相等的水平外力的作用，自a點處從靜止開場向右運動，重力加速度大小為g。小球從a點開場運動到其他軌跡最高點，機械能的增量為A．2mgRB．4mgRC．5mgRD．6mgR19．A．開關閉合后的瞬間，小磁針的N極朝垂直紙面向里的方向轉動B．開關閉合并保持一段時間后，小磁針的N極指向垂直紙面向里的方向C．開關閉合并保持一段時間后，小磁針的N極指向垂直紙面向外的方向D．開關閉合并保持一段時間再斷開后的瞬間，小磁針的N極朝垂直紙面向外的方向轉動20．2017年，人類第一次直接探測到來自雙中子星合并的引力波。根據(jù)科學家們復原的過程，在兩顆中子星合并前約100s時，它們相距約400km，繞二者連線上的某點每秒轉動12圈，將兩顆中子星都看作是質量均勻分布的球體，由這些數(shù)據(jù)、萬有引力常量并利用牛頓力學知識，可以估算出這一時刻兩顆中子星A．質量之積B．質量之和C．速率之和D．各自的自轉角速度21．圖中虛線a、b、c、d、f代表勻強電場內(nèi)間距相等的一組等勢面，平面b上的電勢為2V。一電子經(jīng)過a時的動能為10eV，從a到d的過程中抑制電場力所做的功為6eV。以下說法正確的選項是A．平面c上的電勢為零B．該電子可能到達不了平面fC．該電子經(jīng)過平面d時，其電勢能為4eVD．該電子經(jīng)過平面b時的速率是經(jīng)過d時的2倍三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：共129分。22.〔5分〕如圖〔a〕，一彈簧上端固定在支架頂端，下端懸掛一托盤：一標尺由游標和主尺構成，主尺豎直固定在彈簧左邊；托盤上方固定有一能與游標刻度線準確對齊的裝置，簡化為圖中的指針。現(xiàn)要測量圖〔a〕中彈簧的勁度系數(shù)，當托盤內(nèi)沒有砝碼時，移動游標，使其零刻度線對準指針，此時標尺讀數(shù)為1.950cm；當托盤內(nèi)放有質量為0.100kg的砝碼時，移動游標，再次使其零刻度線對準指針，標尺示數(shù)如圖〔b〕所示，其讀數(shù)為_______cm。當?shù)氐闹亓铀俣却笮?.80m/s2，此彈簧的勁度系數(shù)為________N/m〔保存3位有效數(shù)字〕。23.〔10分〕某實驗小組利用如圖〔a〕所示的電路探究在25℃~80℃范圍內(nèi)某熱敏電阻的溫度特性，所用器材有：置于溫控室〔圖中虛線區(qū)域〕中的熱敏電阻RT，其標稱值〔25℃時的阻值〕為900.0Ω：電源E〔6V，內(nèi)阻可忽略〕：電壓表〔量程150mV〕：定值電阻R0〔阻值20.0Ω〕，滑動變阻器R1〔最大阻值為1000Ω〕：電阻箱R2〔阻值范圍0-999.9Ω〕：單刀開關S1，單刀雙擲開關S2。實驗時，先按圖〔a〕連接好電路，再將溫控室的溫度t升至80.0℃，將S2與1端接通，閉合S1，調(diào)節(jié)R1的滑片位置，使電壓表讀數(shù)為某一值U0：保持R1的滑片位置不變，將R2置于最大值，將S2與2端接通，調(diào)節(jié)R2，使電壓表讀數(shù)仍為U0：斷開S1，記下此時R2的讀數(shù)，逐步降低溫控室的溫度t，得到相應溫度下R2的阻值，直至溫度降到25.0°C，實驗得到的R2-t數(shù)據(jù)見下表。t/℃25.030.040.050.060.070.080.0R2/Ω900.0680.0500.0390.0320.0270.0240.0答復以下問題：〔1〕在閉合S1前，圖〔a〕中R1的滑片應移動到〔填“a〞或“b〞〕端；〔2〕在圖〔b〕的坐標紙上補齊數(shù)據(jù)表中所給數(shù)據(jù)點，并做出R2-t曲線：〔3〕由圖〔b〕可得到R1，在25℃-80°C范圍內(nèi)的溫度特性，當t=44.0℃時，可得R1=Ω；〔4〕將Rt握于手心，手心溫度下R2的相應讀數(shù)如圖〔c〕所示，該讀數(shù)為Ω，那么手心溫度為℃。24．〔12分〕一質量為m的煙花彈獲得動能E后，從地面豎直升空，當煙花彈上升的速度為零時，彈中火藥爆炸將煙花彈炸為質量相等的兩局部，兩局部獲得的動能之和也為E，且均沿豎直方向運動。爆炸時間極短，重力加速度大小為g，不計空氣阻力和火藥的質量，求〔1〕煙花彈從地面開場上升到彈中火藥爆炸所經(jīng)過的時間；〔2〕爆炸后煙花彈向上運動的局部距地面的最大高度25.〔20分〕如圖，在y>0的區(qū)域存在方向沿y軸負方向的勻強電場，場強大小為E，在y<0的區(qū)域存在方向垂直于xOy平面向外的勻強磁場。一個氕核11H和一個氘核21H先后從y軸上y=h點以一樣的動能射出，速度方向沿x軸正方向。11H進入磁場時，速度方向與x軸正方向的夾角為60°，并從坐標原點O處第一次射出磁場。11H的質量為m，電荷量為q不計重力。求〔1〕11H第一次進入磁場的位置到原點O的距離〔2〕磁場的磁感應強度大小〔3〕12H第一次離開磁場的位置到原點O的距離26．〔14分〕醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復原劑，將三價鉻復原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如以下列圖，答復以下問題：〔1〕實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。〔2〕將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為_________。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。〔3〕翻開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并別離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、枯燥?！?〕指出裝置d可能存在的缺______________。27．〔14分〕焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。答復以下問題：〔1〕生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________?！?〕利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液〔寫化學式〕。②工藝中參加Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________?！?〕制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如以下列圖，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反響式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進展結晶脫水，可得到Na2S2O5?！?〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1〔以SO2計〕。28．〔15分〕采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，答復以下問題：學科&網(wǎng)〔1〕1840年Devil用枯燥的氯氣通過枯燥的硝酸銀，得到N2O5，該反響的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________?！?〕F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反響器中研究了25℃時N2O5(g)分解反響：其中NO2二聚為N2O4的反響可以迅速到達平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示〔t=∞時，N2O4(g)完全分解〕：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1那么反響N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究說明，N2O5(g)分解的反響速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62min時，測得體系中=2.9kPa，那么此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③假設提高反響溫度至35℃，那么N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1kPa〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕，原因是________。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反響的平衡常數(shù)Kp=_______kPa〔Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保存1位小數(shù)〕?！?〕對于反響2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反響歷程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反響第三步NO+NO3→2NO2快反響其中可近似認為第二步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項是__________〔填標號)。A．v(第一步的逆反響)>v(第二步反響)B．反響的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅局部有效D．第三步反響活化能較高29．〔10分〕答復以下問題：〔1〕大自然中，獵物可通過快速奔跑來逃脫被捕食，而捕食者那么通過更快速的奔跑來獲得捕食獵物的時機，獵物和捕食者的每一點進步都會促進對方發(fā)生改變，這種現(xiàn)象在生態(tài)學上稱為?！?〕根據(jù)生態(tài)學家斯坦利的“收割理論〞，食性廣捕食者的存在有利于增加物種多樣性，在這個過程中，捕食者使物種多樣性增加的方式是。〔3〕太陽能進入生態(tài)系統(tǒng)的主要過程是。分解者通過來獲得生命活動所需的能量。30．〔9分〕甲、乙兩種植物凈光合速率隨光照強度的變化趨勢如以下列圖。答復以下問題：〔1〕當光照強度大于a時，甲、乙兩種植物中，對光能的利用率較高的植物是____________。〔2〕甲、乙兩種植物單獨種植時，如果種植密度過大，那么凈光合速率下降幅度較大的植物是_________，判斷的依據(jù)是______________________?！?〕甲、乙兩種植物中，更適合在林下種植的是______。〔4〕某植物夏日晴天中午12：00時葉片的光合速率明顯下降,其原因是進入葉肉細胞的_________〔填“O2〞或“CO2〞〕缺乏。31．〔8分〕為探究不同因素對尿量的影響，某同學用麻醉后的實驗兔進展不同的實驗，實驗內(nèi)容如下：a．記錄實驗兔的尿量〔單位：滴/分鐘〕。b．耳緣靜脈注射垂體提取液0.5mL，記錄尿量。c．待尿量恢復后，耳緣靜脈注射20%葡萄糖溶液15mL，記錄尿量，取尿液做尿糖定性實驗。答復以下問題：〔1〕該同學發(fā)現(xiàn)，與a相比，b處理后實驗兔尿量減少，其主要原因是___________，〔2〕c處理后，腎小管腔內(nèi)液體的滲透壓會升高，實驗兔的尿量會______。取尿液參加斐林試劑做尿糖定性實驗出現(xiàn)磚紅色，說明尿液中含有________。〔3〕假設某實驗兔出現(xiàn)腹瀉、尿量減少現(xiàn)象，導致尿量減少的主要原因是血漿滲透壓升高，刺激了存在于的滲透壓感受器，從而引起尿量減少。32．〔12分〕果蠅體細胞有4對染色體，其中2、3、4號為常染色體?？刂崎L翅/殘翅性狀的基因位于2號染色體上，控制灰體/黑檀體性狀的基因位于3號染色體上。某小組用一只無眼灰體長翅雌蠅與一只有眼灰體長翅雄蠅雜交，雜交子代的表現(xiàn)型及其比例如下：眼性別灰體長翅∶灰體殘翅∶黑檀體長翅∶黑檀體殘翅1/2有眼1/2雌9∶3∶3∶11/2雄9∶3∶3∶11/2無眼1/2雌9∶3∶3∶11/2雄9∶3∶3∶1答復以下問題；〔1〕根據(jù)雜交結果，________〔填“能〞或“不能〞〕判斷控制果蠅有眼/無眼性狀的基因是位于X染色體還是常染色體上，假設控制有眼/無眼性狀的基因位于X染色體上，根據(jù)上述親本雜交組合和雜交結果判斷，顯性性狀是_____________，判斷依據(jù)是___________。〔2〕假設控制有眼/無眼性狀的基因位于常染色體上，請用上表中雜交子代果蠅為材料設計一個雜交實驗來確定無眼性狀的顯隱性〔要求：寫出雜交組合和預期結果〕?！?〕假設控制有眼/無眼性狀的基因位于4號染色體上，用灰體長翅有眼純合體和黑檀體殘翅無眼純合體果蠅雜交，F(xiàn)1相互交配后，F(xiàn)2中雌雄均有_______種表現(xiàn)型，其中黑檀體長翅無眼所占比例為3/64時，那么說明無眼性狀為_________〔填〞顯性〞或〞隱性〞〕。〔二〕選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每學科按所做的第一題計分。33．[物理—選修3-3]〔15分〕〔1〕〔5分〕如圖，一定質量的理想氣體從狀態(tài)a開場，經(jīng)歷過程①、②、③、④到達狀態(tài)e，對此氣體，以下說法正確的選項是〔選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分：每選錯1個扣3分，最低得分為0分〕。A．過程①中氣體的壓強逐漸減小B．過程②中氣體對外界做正功C．過程④中氣體從外界吸收了熱量D．狀態(tài)c、d的內(nèi)能相等E．狀態(tài)d的壓強比狀態(tài)b的壓強小〔2〕〔10分〕如圖，容積為V的汽缸由導熱材料制成，面積為S的活塞將汽缸分成容積相等的上下兩局部，汽缸上部通過細管與裝有某種液體的容器相連，細管上有一閥門K。開場時，K關閉，汽缸內(nèi)上下兩局部氣體的壓強均為p0，現(xiàn)將K翻開，容器內(nèi)的液體緩慢地流入汽缸，當流入的液體體積為時，將K關閉，活塞平衡時其下方氣體的體積減小了，不計活塞的質量和體積，外界溫度保持不變，重力加速度大小為g。求流入汽缸內(nèi)液體的質量。34．[物理一選修3-4〕〔15分〕〔1〕〔5分〕如圖，△ABC為一玻璃三棱鏡的橫截面，∠A=30°，一束紅光垂直AB邊射入，從AC邊上的D點射出，其折射角為60°，那么玻璃對紅光的折射率為_____。假設改用藍光沿同一路徑入射，那么光線在D點射出時的折射射角______〔“小于〞“等于〞或“大于〞〕60°。〔2〕〔10分〕一列簡諧橫波在t=時的波形圖如圖〔a〕所示，P、Q是介質中的兩個質點，圖〔b〕是質點Q的振動圖像。求〔i〕波速及波的傳播方向；〔ii〕質點Q的平衡位置的x坐標。35．［化學—選修3：物質構造與性質］〔15分〕Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。答復以下問題：〔1〕以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____〔填標號〕。A．B．C．D．〔2〕Li+與H?具有一樣的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______?！?〕LiAlH4是有機合成中常用的復原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______。中心原子的雜化形式為______，LiAlH4中，存在_____〔填標號〕。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵〔4〕Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的born?Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為kJ·mol?1，Li2O晶格能為kJ·mol?1?！?〕Li2O具有反螢石構造，晶胞如圖(b)所示。晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么Li2O的密度為______g·cm?3〔列出計算式〕。=36．[化學一選修5：有機化學根基]〔15分〕化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：答復以下問題：〔1〕A的化學名稱為?！?〕②的反響類型是?！?〕反響④所需試劑，條件分別為。〔4〕G的分子式為?！?〕W中含氧官能團的名稱是?！?〕寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的構造簡式〔核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1〕。〔7〕苯乙酸芐酯〔〕是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線〔無機試劑任選〕。37．[生物一選修1：生物技術實踐]〔15分〕將馬鈴薯去皮切塊，加水煮沸一定時間，過濾得到馬鈴薯浸出液。在馬鈴薯浸出液中參加一定量蔗糖和瓊脂，用水定容后滅菌，得到M培養(yǎng)基。答復以下問題：〔1〕M培養(yǎng)基假設用于真菌的篩選，那么培養(yǎng)基中應參加鏈霉素以抑制_______的生長，參加了鏈霉素的培養(yǎng)基屬于____________培養(yǎng)基?！?〕M培養(yǎng)基中的馬鈴薯浸出液為微生物生長提供了多種營養(yǎng)物質，營養(yǎng)物質類型除氮源外還有__________〔答出兩點即可〕。氮源進入細胞后，可參與合成的生物大分子有〔答出兩點即可〕。〔3〕假設在M培養(yǎng)基中用淀粉取代蔗糖，接種土壤濾液并培養(yǎng)，平板上長出菌落后可通過參加顯色劑篩選出能產(chǎn)淀粉酶的微生物。參加的顯色劑是____________，該方法能篩選出產(chǎn)淀粉酶微生物的原理是_____________。〔4〕甲、乙兩位同學用稀釋涂布平板法測定某一土壤樣品中微生物的數(shù)量，在同一稀釋倍數(shù)下得到以下結果：甲同學涂布了3個平板，統(tǒng)計的偏落數(shù)分別是110、140和149，取平均值133；乙同學涂布了3個平板，統(tǒng)計的菌落數(shù)分別是27、169和176，取平均值124。有人認為這兩位同學的結果中，乙同學的結果可信度低，其原因是____________。38．[生物——選修3:現(xiàn)代生物科技專題](15分)答復以下問題：〔1〕博耶(H.Boyer)和科恩(S.Coben)將非洲爪蟾核糖體蛋白基因與質粒重組后導入大腸桿菌細胞中進展了表達，該研究除證明了質?？梢宰鳛檩d體外，還證明了_____(答出兩點即可)?！?〕體外重組的質粒可通過Ca2+參與的方法導入大腸桿菌細胞：而體外重組的噬菌體DNA通常需與組裝成完整噬菌體后，才能通過侵染的方法將重組的噬菌體DNA導入宿主細胞，在細菌、心肌細胞、葉肉細胞中,可作為重組噬菌體宿主細胞的是?！?〕真核生物基因(目的基因)在大腸桿菌細胞內(nèi)表達時,表達出的蛋白質可能會被降解。為防止蛋白質被降解，在實驗中應選用的大腸桿菌作為受體細胞,在蛋白質純化的過程中應添加的抑制劑。2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合參考答案1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C14．B15．A16．D17．B18．C19．AD20．BC21．AB22．〔5分〕3.77553.723．〔10分〕〔1〕b〔2〕如以下列圖〔3〕450〔4〕620.033.024．〔1〕設煙花彈上升的初速度為v0，由題給條件有①設煙花彈從地面開場上升到火藥爆炸所用的時間為t，由運動學公式有②聯(lián)立①②式得③〔2〕設爆炸時煙花彈距地面的高度為h1，由機械能守恒定律有E=mgh1④火藥爆炸后，煙花彈上、下兩局部均沿豎直方向運動，設炸后瞬間其速度分別為v1和v2。由題給條件和動量守恒定律有⑤⑥由⑥式知，煙花彈兩局部的速度方向相反，向上運動局部做豎直上拋運動。設爆炸后煙花彈上局部繼續(xù)上升的高度為h2，由機械能守恒定律有⑦聯(lián)立④⑤⑥⑦式得，煙花彈上局部距地面的最大高度為⑧25．〔1〕在電場中做類平拋運動，在磁場中做圓周運動，運動軌跡如以下列圖。設在電場中的加速度大小為a1，初速度大小為v1，它在電場中的運動時間為t1，第一次進入磁場的位置到原點O的距離為s1。由運動學公式有①②由題給條件，進入磁場時速度的方向與x軸正方向夾角。進入磁場時速度y分量的大小為③聯(lián)立以上各式得④〔2〕在電場中運動時，由牛頓第二定律有⑤設進入磁場時速度的大小為，由速度合成法那么有⑥設磁感應強度大小為B，在磁場中運動的圓軌道半徑為R1，由洛倫茲力公式和牛頓第二定律有⑦由幾何關系得⑧聯(lián)立以上各式得⑨〔3〕設在電場中沿x軸正方向射出的速度大小為v2，在電場中的加速度大小為a2，由題給條件得⑩由牛頓第二定律有?設第一次射入磁場時的速度大小為，速度的方向與x軸正方向夾角為，入射點到原點的距離為s2，在電場中運動的時間為t2。由運動學公式有????聯(lián)立以上各式得?設在磁場中做圓周運動的半徑為R2，由⑦?式及粒子在勻強磁場中做圓周運動的半徑公式得?所以出射點在原點左側。設進入磁場的入射點到第一次離開磁場的出射點的距離為，由幾何關系有?聯(lián)立④⑧???式得，第一次離開磁場時得位置到原點O的距離為?26．〔14分〕〔1〕去除水中溶解氧 分液〔或滴液〕漏斗 〔2〕①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空氣〔3〕c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 〔冰浴〕冷卻 過濾〔4〕敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27．〔14分〕〔1〕2NaHSO3Na2S2O5+H2O〔2〕①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液〔3〕2H2O－4e－4H++O2↑ a〔4〕+2I2+3H2O2+4I－+6H+ 0.12828．〔15分〕〔1〕O2〔2〕①53.1 ②30.0 6.0×10－2③大于 溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高 ④13.4〔3〕AC29．〔10分〕〔1〕協(xié)同進化〔或共同進化〕〔2〕捕食者往往捕食個體數(shù)量多的物種，為其他物種的生存提供時機〔3〕綠色植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在有機物中呼吸作用將動植物遺體和動物排遺物中的有機物分解30．〔9分〕〔1〕甲〔2〕甲光照強度降低導致甲植物凈光合速率降低的幅度比乙大，種植密度過大，植株承受的光照強度減弱，導致甲植物凈光合速率下降幅度比乙大〔3〕乙〔4〕CO231．〔8分〕〔1〕垂體提取液中含有抗利尿激素，促進了腎小管和集合管重吸收水〔2〕增加葡萄糖〔3〕下丘腦32．〔12分〕〔1〕不能無眼只有當無眼為顯性時，子代雌雄個體中才都會出現(xiàn)有眼與無眼性狀的別離〔2〕雜交組合：無眼×無眼預期結果：假設子代中無眼∶有眼=3∶1，那么無眼位顯性性狀；假設子代全部為無眼，那么無眼位隱性性狀〔3〕8隱性33．〔1〕BDE〔2〕設活塞再次平衡后，活塞上方氣體的體積為V1，壓強為p1；下方氣體的體積為V2，壓強為p2，在活塞下移的過程中，活塞上下方氣體的溫度均保持不變。由玻意耳定律得①②由條件得③④設活塞上方液體的質量為m，由力的平衡條件得⑤聯(lián)立以上各式得⑥34．〔1〕大于〔2〕〔i〕由圖〔a〕可以看出，該波的波長為①由圖〔b〕可以看出，周期為T=2s②波速為③由圖〔b〕知，當時，Q點向上運動，結合圖〔a〕可得，波沿負方向傳播?！瞚i〕設質點P、Q平衡位置的x坐標分別為xP、xQ。由圖〔a〕知，x=0處，因此④由圖〔b〕知，在t=0時Q點處于平衡位置，經(jīng)，其振動狀態(tài)向x軸負方向傳播至P點處，由此及③式有⑤由④⑤式得，質點Q的平衡位置的x坐標為xQ=9cm⑥35．〔15分〕〔1〕D C〔2〕Li+核電荷數(shù)較大〔3〕正四面體 sp3 AB〔4〕520 498 2908〔5〕36．〔15分〕〔1〕氯乙酸〔2〕取代反響〔3〕乙醇/濃硫酸、加熱〔4〕C12H18O3〔5〕羥基、醚鍵〔6〕、〔7〕37．〔15分〕〔1〕細菌選擇〔2〕碳源、無機鹽蛋白質、核酸〔3〕碘液淀粉遇碘液顯藍色，產(chǎn)淀粉酶的菌落周圍淀粉被水解，形成透明圈〔4〕乙同學的結果中，1個平板的計數(shù)結果與另2個相差懸殊，結果的重復性差。學科#網(wǎng)38．〔15分〕〔1〕體外重組的質?？梢赃M入體細胞；真核生物基因可在原核細胞中表達〔2〕轉化外殼蛋白〔噬菌體蛋白〕細菌〔3〕蛋白酶缺陷型蛋白酶2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔Ⅱ〕理科綜合能力測試化學局部可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：此題共13個小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。學@科網(wǎng)7．化學與生活密切相關。以下說法錯誤的選項是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查8．研究說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關〔如以以下列圖所示〕。以下表達錯誤的選項是A．霧和霾的分散劑一樣B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關9．實驗室中用如以下列圖的裝置進展甲烷與氯氣在光照下反響的實驗。光照下反響一段時間后，以下裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是10．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣。以下表達正確的選項是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有一樣的電子層構造D．W的氧化物對應的水化物均為強酸11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA12．我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸〞的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為3CO2+4Na2Na2CO3+C，以下說法錯誤的選項是A．放電時，向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反響為：3CO2+4e?2+CD．充電時，正極反響為：Na++e?Na13．以下實驗過程可以到達實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液城區(qū)4.0g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的復原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對反響速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時參加2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象26．〔14分〕我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質〕為原料制備金屬鋅的流程如以下列圖：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開場沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復以下問題：〔1〕焙燒過程中主要反響的化學方程式為_______________________?！?〕濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，假設不通入氧氣，其后果是________________。〔3〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復原除雜工序中反響的離子方程式為_________________?！?〕電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反響式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。27．〔14分〕CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣〔CO和H2〕，還對溫室氣體的減排具有重要意義。答復以下問題：〔1〕CH4-CO2催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·molC(s)+(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反響的ΔH==______kJ·mol?1，有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____〔填標號〕。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中參加2molCH4、1molCO2以及催化劑進展重整反響，到達平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2?！?〕反響中催化劑話性會因積碳反響而降低，同時存在的消碳反響那么使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反響CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y〔填“優(yōu)于〞或“劣于〞〕，理由是_________________。在反響進料氣組成、壓強及反響時同一樣的情況下，某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關系如以下列圖。升高溫度時，以下關于積碳反響、消碳反響的平衡常數(shù)〔K〕和速率〔v〕的表達正確的選項是________填標號〕。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)·〔k為速率常數(shù)〕。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如以下列圖，那么pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。28．〔15分〕K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。答復以下問題：〔1〕曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反響的化學方程式為______________。〔2〕某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以以下列圖所示裝置進展實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停頓實驗時應進展的操作是_________________________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。〔3〕測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4QUOTEH2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4QUOTEO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀QUOTEH2SO4H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V35．[化學——選修3：物質構造與性質]〔15分〕硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600〔分解〕?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0答復以下問題：〔1〕基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖〔軌道表達式〕為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。〔2〕根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是_________?！?〕圖〔a〕為S8的構造，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________?！?〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。〔5〕FeS2晶體的晶胞如圖〔c〕所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。36．[化學——選修5：有機化學根基]〔15分〕以葡萄糖為原料制得的山梨醇〔A〕和異山梨醇〔B〕都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：答復以下問題：〔1〕葡萄糖的分子式為__________。〔2〕A中含有的官能團的名稱為__________?！?〕由B到C的反響類型為__________?！?〕C的構造簡式為__________?！?〕由D到E的反響方程式為______________?！?〕F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳〔標準狀況〕，F(xiàn)的可能構造共有________種〔不考慮立體異構〕，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的構造簡式為_________。2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合參考答案7．D 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B26．〔14分〕〔1〕ZnS+O2ZnO+SO2〔2〕PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質Fe2+〔3〕Zn+Cd2+Zn2++Cd〔4〕Zn2++2e－Zn 溶浸27．〔14分〕〔1〕247 A 〔2〕①劣于 相對于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率小；而消碳反響活化能相對小，消碳反響速率大 AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28．〔15分〕〔1〕3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4〔2〕①隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮氣④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3〔3〕①粉紅色出現(xiàn) ②35．〔15分〕〔1〕啞鈴〔紡錘〕〔2〕H2S〔3〕S8相對分子質量大，分子間范德華力強〔4〕平面三角2sp3〔5〕36．〔15分〕〔1〕C6H12O6〔2〕羥基〔3〕取代反響〔4〕〔5〕〔6〕9絕密★啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔Ⅲ〕理科綜合能力測試本卷須知：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。。3．考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：此題共13個小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．化學與生活密切相關。以下說法錯誤的選項是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．疫苗一般應冷藏存放，以防止蛋白質變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于安康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法8．以下表達正確的選項是A．24g鎂與27g鋁中，含有一樣的質子數(shù)B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)一樣C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)一樣9．苯乙烯是重要的化工原料。以下有關苯乙烯的說法錯誤的選項是A．與液溴混合后參加鐵粉可發(fā)生取代反響B(tài)．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反響可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10．以下實驗操作不當?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反響速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，參加液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11．一種可充電鋰-空氣電池如以下列圖。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x〔x=0或1〕。以下說法正確的選項是A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反響為Li2O2-x=2Li+〔1-〕O212．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如以下列圖。以下有關描述錯誤的選項是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．一樣實驗條件下，假設改為0.0400mol·L-1Cl-，反響終點c移到aD．一樣實驗條件下，假設改為0.0500mol·L-1Br-，反響終點c向b方向移動13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。以下說法正確的選項是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的一樣三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：共129分。26．〔14分〕硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1〕可用作定影劑、復原劑。答復以下問題：〔1〕：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用以下試劑設計實驗方案進展檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，參加除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________〔2〕利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后參加過量KI，發(fā)生反響：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。參加淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，那么樣品純度為_________%〔保存1位小數(shù)〕。27．〔14分〕KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。答復以下問題：〔1〕KIO3的化學名稱是_______?！?〕利用“KClO3氧化法〞制備KIO3工藝流程如以以下列圖所示：“酸化反響〞所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2〞采用的方法是________?！盀V液〞中的溶質主要是_______。“調(diào)pH〞中發(fā)生反響的化學方程式為__________?！?〕KClO3也可采用“電解法〞制備，裝置如以下列圖。①寫出電解時陰極的電極反響式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法〞相比，“KClO3氧化法〞的主要缺乏之處有______________〔寫出一點〕。28．〔15分〕三氯氫硅〔SiHCl3〕是制備硅烷、多晶硅的重要原料。答復以下問題：〔1〕SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反響的化學方程式__________?！?〕SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反響：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1那么反響4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1?！?〕對于反響2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如以下列圖。①343K時反響的平衡轉化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________〔保存2位小數(shù)〕。②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反響到達平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反響速率大?。簐a________vb〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕。反響速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反響速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處=__________〔保存1位小數(shù)〕。〔二〕選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每科按所做的第一題計分。學科@網(wǎng)35．[化學——選修3：物質構造與性質]〔15分〕鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。答復以下問題：〔1〕Zn原子核外電子排布式為________________?！?〕黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1〔Zn〕_______Ⅰ1〔Cu)(填“大于〞或“小于〞)。原因是________________?！?〕ZnF2具有較高的熔點〔872℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________?！?〕?中華本草?等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石〔ZnCO3〕入藥，可用于治療皮膚炎癥或外表創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________?！?〕金屬Zn晶體中的原子堆積方式如以下列圖，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3〔列出計算式〕。36．[化學——選修5：有機化學根基]〔15分〕近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反響，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：：答復以下問題：〔1〕A的化學名稱是________________?！?〕B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________?！?〕由A生成B、G生成H的反響類型分別是________________、________________。〔4〕D的構造簡式為________________?！?〕Y中含氧官能團的名稱為________________?！?〕E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反響，產(chǎn)物的構造簡式為________________。〔7〕X與D互為同分異構體，且具有完全一樣官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的構造簡式________________。2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合參考答案7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D26．〔14分〕〔1〕③參加過量稀鹽酸 ④出現(xiàn)乳黃色渾濁 ⑤〔吸〕取上層清液，滴入BaCl2溶液 ⑥產(chǎn)生白色沉淀〔2〕①燒杯 容量瓶 刻度②藍色退去 95.0〔3〕Zn+Cd2+Zn2++Cd〔4〕Zn2++2e－Zn 溶浸27．〔14分〕〔1〕碘酸鉀〔2〕加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或〔HIO3+KOHKIO3+H2O〕〔3〕①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+ a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等28．〔15分〕〔1〕2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl〔2〕114〔3〕①22 0.02②及時移去產(chǎn)物改進催化劑 提高反響物壓強〔濃度〕③大于 1.336．〔15分〕〔1〕丙炔〔2〕〔3〕取代反響、加成反響〔4〕〔5〕羥基、酯基〔6〕〔7〕、、、、、絕密★啟封并使用完畢前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試〔北京卷〕本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16第一局部〔選擇題共120分〕本局部共20小題，每題6分，共120分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。6．以下我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽〞核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號〞的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用7．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反響歷程。該歷程示意圖如下。以下說法不正確的選項是A．生成CH3COOH總反響的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效提高反響物的平衡轉化率8．以下化學用語對事實的表述不正確的選項是A．硬脂酸與乙醇的酯化反響：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反響：Cu2++2e?Cu9．以下實驗中的顏色變化，與氧化復原反響無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10．一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其構造片段如以以下列圖以下關于該高分子的說法正確的選項是A．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．構造簡式為：11．測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，參加鹽酸酸化的BaCl2溶液做比照實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。以下說法不正確的選項是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?B．④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等12．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下〔燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液〕。①②③在Fe外表生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀以下說法不正確的選項是A．比照②③，可以判定Zn保護了FeB．比照①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑第二局部〔非選擇題共180分〕本局部共11小題，共180分。25．〔17分〕8?羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。以以下列圖是8?羥基喹啉的合成路線。：i.ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定?！?〕按官能團分類，A的類別是__________?！?〕A→B的化學方程式是____________________?！?〕C可能的構造簡式是__________?！?〕C→D所需的試劑a是__________。〔5〕D→E的化學方程式是__________?！?〕F→G的反響類型是__________。〔7〕將以下K→L的流程圖補充完整：〔8〕合成8?羥基喹啉時，L發(fā)生了__________〔填“氧化〞或“復原〞〕反響，反響時還生成了水，那么L與G物質的量之比為__________。26．〔13分〕磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O〔1〕上述流程中能加快反響速率的措施有__________?！?〕磷精礦粉酸浸時發(fā)生反響：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反響表達出酸性關系：H3PO4__________H2SO4〔填“>〞或“<〞〕。②結合元素周期律解釋=1\*GB3①中結論：P和S電子層數(shù)一樣，__________?！?〕酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。〔4〕H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。一樣投料比、一樣反響時間，不同溫度下的有機碳脫除率如以下列圖。80℃后脫除率變化的原因：____________________?！?〕脫硫時，CaCO3稍過量，充分反響后仍有SO42?殘留，原因是__________；參加BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________?！?〕取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是________?！玻篐3PO4摩爾質量為98g·mol?1〕27．〔12分〕近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：〔1〕反響Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反響Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反響Ⅱ的熱化學方程式：________________。〔2〕對反響Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如以下列圖。p2_______p1〔填“＞〞或“＜〞〕，得出該結論的理由是________________。〔3〕I－可以作為水溶液中SO2歧化反響的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2I－〔4〕探究i、ii反響速率與SO2歧化反響速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液參加到2mL以下試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象?！玻篒2易溶解在KI溶液中〕序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的比照實驗，那么a=__________。②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。③實驗說明，SO2的歧化反響速率D＞A，結合i、ii反響速率解釋原因：________________。28．〔16分〕實驗小組制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?！?〕制備K2FeO4〔夾持裝置略〕①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是________________〔錳被復原為Mn2+〕。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________?！?〕探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生〔用方程式表示〕。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________〔填“＞〞或“＜〞〕，而方案Ⅱ實驗說明，Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。③資料說明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。假設能，請說明理由；假設不能，進一步設計實驗方案。學.科網(wǎng)理由或方案：________________?！?〕投放鰱、鳙這一方法是通過人為干預，調(diào)整了該生態(tài)系統(tǒng)食物網(wǎng)中相關物種生物積累量的____________，從而到達改善水質的目的?！?〕鰱魚和鳙魚是人們?nèi)粘Ｊ秤玫聂~類。為繼續(xù)將投放鰱、鳙的方法綜合應用，在保持良好水質的同時增加漁業(yè)產(chǎn)量，以實現(xiàn)生態(tài)效益和經(jīng)濟效益的雙贏，請?zhí)岢鰞蓷l具體措施________________?！部忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效〕2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合參考答案〔北京卷〕6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D25．〔17分〕〔1〕烯烴〔2〕CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl〔3〕HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl〔4〕NaOH，H2O〔5〕HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO+2H2O〔6〕取代反響〔7〕〔8〕氧化 3∶126．〔13分〕〔1〕研磨、加熱〔2〕①＜②核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S〔3〕2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑〔4〕80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低〔5〕CaSO4微溶 BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2〔6〕27．〔12分〕〔1〕3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·mol?1〔2〕>反響Ⅱ是氣體物質的量減小的反響，溫度一定時，增大壓強使反響正向移動，H2SO4的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數(shù)增大〔3〕SO2SO42?4H+〔4〕①0.4②I?是SO2歧化反響的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反響速率③反響ii比i快；D中由反響ii產(chǎn)生的H+使反響i加快28．〔16分〕〔1〕①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O〔2〕①i.Fe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2Oii.排除ClO?的干擾②>溶液的酸堿性不同③理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色絕密★啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本本卷須知及各題答題要求1．本卷總分值為120分，考試時間為100分鐘?？荚囃戤吅?，請將本試卷和答題卡一并交回。置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。學@科網(wǎng)5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag10