【大綱創(chuàng)新設計】高考化學一輪復習 第2節(jié) 二氧化硫 環(huán)境保護課件 人教大綱

第二節(jié)二氧化硫環(huán)境保護復習目標展示1.掌握SO2的性質、制法、用途，了解酸雨的形成原理及防治。2.了解環(huán)境污染及其防治措施。問題1：二氧化硫有哪些重要的性質？怎樣制SO2氣體？1．SO2的物理性質：

色

味的

毒氣體，密度比空氣

，較易液化，1體積水能溶解40體積SO2。2．SO2的化學性質(1)酸性氧化物無刺激性氣有大(2)還原性(4)特性：能使

溶液褪色。品紅3．SO2的制取(1)工業(yè)制法硫燃燒：S＋O2SO2煅燒硫鐵礦：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)實驗室制法①原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②裝置、收集：與制取氯氣相似。③檢驗是否集滿：用濕潤的

試紙放在集氣瓶口，若變紅證明已集滿。④尾氣吸收：通入

溶液中。⑤注意事項：因SO2易溶于水，制取SO2時一般選用較濃的硫酸或稍加熱，有利于SO2的逸出。藍色石蕊NaOH4．三氧化硫的性質(SO3)(1)物理性質：通常情況下，三氧化硫是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。(2)化學性質：SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”；與水劇烈反應生成H2SO4,同時放出大量熱,形成酸霧。SO3＋H2OH2SO4SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。思維延伸(1)SO2氣體較易液化的原因是SO2分子是極性分子且SO2相對分子質量(64)較大，它的分子間作用力較大。(2)SO2能與某些有機有色物質化合生成無色且不穩(wěn)定的物質，所以褪色的品紅溶液加熱后溶液又變紅色。(3)實驗室也可用濃H2SO4與Cu共熱制取SO2。知識點2環(huán)境污染及防治問題2：酸雨是怎樣形成的？常見的污染有哪幾種類型？怎樣治理污染？5．酸雨(pH<5.6的降雨)(1)形成酸雨的成分：

、

。(2)硫酸型酸雨的成因①SO2的來源

a.

燃料的燃燒。b．含硫礦石的冶煉。

c.

等工廠的廢氣。②酸雨的形成過程硫的氧化物氮的氧化物化石硫酸6．污染及防治類型主要污染物防治措施

污染有害氣體和粉塵調整能源結構；綜合運用各種技術措施

污染重金屬、酸、堿、鹽等無機物；耗氧物質控制污水任意排放，用物理、化學、生物等方法治理

污染城市、生活污水、生活垃圾及工礦業(yè)固體廢棄物、化肥、農藥等控制和減少污染物的排放大氣水土壤思維延伸考點1二氧化硫與二氧化碳的比較SO2CO2物理性質氣味刺激性氣味無毒性有毒無溶解性易溶1∶40可溶1∶1化學性質氧化性較弱，為次要性質較弱，如：CO2＋C2CO2Mg＋CO22MgO＋C還原性較強、能使氯水、溴水、酸性KMnO4(aq)、FeCl3(aq)等褪色或變色無漂白性能使品紅溶液褪色無對環(huán)境的影響酸雨溫室效應要點深深化鑒別SO2和CO2的方法法(1)用品品紅溶溶液，，使品品紅溶溶液褪褪色的的是二二氧化化硫，，不能能使品品紅溶溶液褪褪色的是是二氧氧化碳碳。(2)用氫氫硫酸酸，出出現(xiàn)渾渾濁的的是二二氧化化硫，，無明明顯現(xiàn)現(xiàn)象的的是二二氧化化碳：：2H2S＋SO22H2O＋3S↓↓。(3)用高高錳酸酸鉀溶溶液,紫色色褪去去的是是二氧氧化硫硫,無無明顯顯現(xiàn)象象的是是二氧氧化碳：：2KMnO4＋5SO2＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)用用溴溴水水，，使使橙橙色色褪褪去去的的是是二二氧氧化化硫硫，，無無明明顯顯現(xiàn)現(xiàn)象象的的是是二二氧氧化化碳碳：：Br2＋2H2O＋＋SO22HBr＋＋H2SO4。(5)用用硝硝酸酸酸酸化化的的硝硝酸酸鋇鋇溶溶液液，，產產生生白白色色沉沉淀淀的的是是二二氧氧化化硫硫，，無無明明顯顯現(xiàn)象象的的是是二二氧氧化化碳碳：：2H2O＋＋2HNO3＋3SO23H2SO4＋2NO，，Ba(NO3)2＋H2SO4BaSO4↓＋＋2HNO3。例1(2008··江江蘇蘇高高考考題題改改編編)不論論以以何何種種比比例例混混合合，，將將甲甲和和乙乙兩種種混混合合氣氣體體同同時時通通入入過過量量的的丙丙溶溶液液中中，，一一定定能能產產生生沉沉淀淀的組組合合是是()序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．．②②③③④④B．．②②③③④④⑤⑤C．．①①③③④④D．．①①②②③③④④解析析：對于于①①，，由由于于石石灰灰水水過過量量，，因因此此必必有有CaCO3和CaSO3沉淀淀；；對對于于②②，，同同樣樣由由于于石石灰灰水水過過量量，，因因此此必必有有CaCO3沉淀淀生成成；；對對于于③③，，CO2氣體體與與Ba(NO3)2不反反應應，，SO2氣體體通通入入Ba(NO3)2溶液液后后，，由由于于溶溶液液酸酸性性增增強強，，SO2將被被NO3－氧化化生生成SO－，因因此此有有BaSO4沉淀淀生生成成；；對對于于④④，，NO2和SO2混合合后，，SO2將被被NO2氧化化成成SO3，通通入入BaCl2溶液液后后有有BaSO4沉淀淀生成成；；對對于于⑤⑤，，當當NH3過量量時時溶溶液液中中有有CaCO3沉淀淀生生成成，，發(fā)發(fā)生反反應應的的化化學學方方程程式式為為2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2OCaCO3↓＋2NH4Cl；；當當NH3不足足時時，，無無沉沉淀淀生生成成，，發(fā)發(fā)生生反反應應的的化化學學方方程式式為為2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2OCa(HCO3)2＋＋2NH4Cl。。答案案：D變式式訓訓練練1．．(2010··改改編編題題)用4種種溶溶液液進進行行實實驗驗，，下下表表中中““操操作作及現(xiàn)現(xiàn)象象””與與““溶溶液液””不不符符的的是是()選項溶液操作及現(xiàn)象ABaCl2溶液通入SO2，溶液變渾濁；再繼續(xù)通入SO2，溶液變澄清BCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去CFe(NO3)2溶液滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入鹽酸，溶液變成紅色DCa(OH)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁解析析：SO2不與與BaCl2溶液液反反應應，，不不產產生生渾渾濁濁，，A項項符符合合題題意；；B項項，，由由于于發(fā)發(fā)生生反反應應CO2＋H2O＋＋Ca(ClO)22HClO＋＋CaCO3↓，，所所以以現(xiàn)現(xiàn)象象與與溶溶液液相相符符；；C項項，，加加入入鹽鹽酸酸后后，，相相當當于溶液中中有稀硝硝酸，所所以Fe2＋被氧化成成Fe3＋，溶液變變成紅色；D項，發(fā)發(fā)生的反反應有：：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2，Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO－，因而現(xiàn)象與與溶液相符。。答案：A考點2不不同漂白劑劑漂白原理的的比較漂白類型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機色素加合利用物質的強氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭應用范圍品紅溶液、絲綢、毛、發(fā)、草編制品絕大多數(shù)有機色質有機色質、有色氣體變化類型化學變化化學變化物理變化要點深化1．加合、氧氧化兩種類型型漂白劑漂白白性能的比較較2．把SO2和Cl2共同通入有機機色質的溶液液中的漂白結結果分析(1)等物質質的量的SO2和Cl2混合通入，有有機色質不褪褪色。因為SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，但溶液的酸酸性明顯增強。(2)若SO2過量，仍可使使有機色質漂漂白。但不穩(wěn)穩(wěn)定，加熱或或光照后可復原。。(3)若Cl2過量，也可使使有機色質漂漂白，并且不不會再復原。。例2(2008·廣東東)下列物質能使使品紅溶液褪褪色，且褪色原理基本相相同的是()①活性炭②②氯水③二二氧化硫④④臭氧⑤過氧化鈉⑥⑥雙氧水A．①②④B．②③⑤⑤C．②④⑤⑥⑥D．③③④⑥解析：因物質本身具具有強氧化性性而使有色物物質褪色的有②、④④、⑤、⑥。。答案：C變式練習2．(2010·河北師師大附中期中中考題)下列關于二二氧化硫性質的說法正確確的是()A．氯水中通通入一定量二二氧化硫氣體體可增強氯水水的漂白性B．含有酚酞酞的氫氧化鈉鈉溶液中通入入二氧化硫氣氣體，溶液變無色，說明明二氧化硫具具有漂白性C．二氧化硫硫既可被氧化化也可被還原原D．紫色石蕊蕊試液中通入入二氧化硫，，溶液先變紅紅后褪色解析：氯水中通入二二氧化硫氣體體時，發(fā)生反反應SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，，減弱了氯水水的漂白性；；二氧化硫與含含有酚酞的氫氫氧化鈉溶液液反應而使溶溶液褪色表現(xiàn)為酸性性氧化物的性性質；二氧化化硫溶于水所所得溶液顯酸性，因因此可使紫色色石蕊試液變變紅色，但不不能使之褪色。答案：C客觀題考考查化學與與環(huán)境的關系系?；瘜W對環(huán)環(huán)境具有雙刃刃劍性，化工生產產本身及某些些化工產品對對環(huán)境有不良良影響，但環(huán)境境污染的預防防與治理又離離不開化工生生產與化學產品品?？碱}一(2010·改改編題)2009年12月19日日，在哥本哈哈根舉行的有關氣候變化化的國際大會會結束了，這這次大會的主主題是如何減少污染物的的排放、減少少CO2的排放、節(jié)約約能源。下列列措施不符合節(jié)能能減排的是()A．大力發(fā)展展火力發(fā)電，，解決廣東電電力緊張問題題B．在屋頂安安裝太陽能熱熱水器為居民民提供生活用用熱水C．用石灰對對煤燃燒后形形成的煙氣脫脫硫，并回收收石膏D．用雜草、、生活垃圾等等有機廢棄物物在沼氣池中中發(fā)酵產生沼氣，做家家庭燃氣審題視點：注意題干中中“節(jié)能減排排”的含義是是，節(jié)約化石石能源，減少少污染物的排排放。凡是不不符合這兩方方面的就是不不符合節(jié)能減減排的措施。。思路點撥：通過大力發(fā)展展火電來解決決電力緊張，，會導致煤炭炭使用量的增增大，會增加加CO2、SO2等氣體的排放放，A錯；B中可提高對對太陽能的利利用，減少對對其他能源的的消耗，符合合節(jié)能要求，，B對；煤燃燃燒中硫元素素與石灰作用用形成硫酸鈣鈣，可減少SO2的排放量，C對；沼氣的的使用可減少少對不可再生生能源的消耗耗，D對。標準答案：A高分解密本部分內容主主要是“節(jié)能能減排”和““污染治理與與預防方法評評價”等問題題。解答中必必須認識到：：石油產品及及煤的大量燃燃燒能排放出出大量的導致致溫室效應的的氣體CO2及有害氣體如如SO2、NOx等；潮汐能、、太陽能、風風能、水能等等屬于可再生生性的清潔能能源，直接或或間接地利用用它們提供的的能量用于生生產、生活可可達到節(jié)能減減排的目的；；另外將化學學能直接轉化化為電能，既既可提高能源源轉化的效率率也可達到節(jié)節(jié)能減排的目目的。主觀題考查二氧化硫硫的性質、檢檢驗、制法等等綜合知識時，以以探究型實驗驗題為主?？碱}二(廣廣東考題)研究性學習小小組進行SO2的制備及性質質探究實驗。(1)根據(jù)反反應Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制備SO2氣體。①用簡圖(下下圖)在方框框中畫出制備備并收集SO2的實驗裝置(含試劑劑)示意圖。。②實驗過程中中，使用分液液漏斗滴加濃濃硫酸的操作作是。打開分液漏斗斗上口的活塞塞，旋開分液液漏斗的旋塞塞，緩慢滴加加(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是___________________________；溶液褪色②溴水溶液，，現(xiàn)象是_________________________；溶液褪色③硫化鈉溶溶液，現(xiàn)象象是。有淺黃色沉沉淀(或溶溶液變渾濁濁)(3)有一一小組在實實驗中發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，SO2氣體產生緩緩慢，以致致后續(xù)實驗驗現(xiàn)象很不不明顯，但但又不存在在氣密性問問題。請你你推測可能能的原因并并說明相應應的驗證方方法(可以以不填滿)。①原因____________，驗證方法法_____________________________________________________________________。Na2SO3變質取待測試樣樣于試管中中，加適量量蒸餾水配配成溶液。。先滴入足足量稀鹽酸酸，再滴入入BaCl2溶液，有白白色沉淀生生成，則證證明該Na2SO3固體變質②原因____________，驗證方法法________________________________________________________________________。。不是濃硫酸酸用潔凈玻璃璃棒蘸取待待測試樣，，涂白紙不不變黑，則則證明該溶溶液不是濃濃硫酸。③原因____________，驗驗證方法________________________________________________________________________。。思路點撥：(1)分析制備二氧化硫的反應原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應生成單質硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產生緩慢，實驗現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關，如Na2SO3變質，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。高分解密選擇制備儀儀器時，要要根據(jù)反應應物的狀態(tài)態(tài)、反應條條件結合題題給儀器，，如本題中中選擇錐形形瓶作反應應器；其次次根據(jù)實驗驗目的(制制備SO2并探究其某某些性質)、結合實實驗原理選選擇其它儀儀器，注意意多個“洗洗氣瓶”連連接時，要要“長進短短出”，保保證氣流暢暢通。復習習時注重實實驗簡答能能力、發(fā)散散思維能力力的培養(yǎng)，，如本題中中(3)。。規(guī)律支持(1)因SO2易溶于水，，制取SO2時一般選用用較濃的硫硫酸(70%)或稍稍加熱，有有利于SO2的逸出。但但硫酸不能能太濃，若若濃度太大大，硫酸中中主要存在在H2SO4分子，則會會減慢反應應速率。(2)檢驗驗某混合氣氣體中含有有SO2和CO2常用的裝置置若A瓶品紅紅溶液褪色色，證明混混合氣體中中含有SO2，B瓶的作作用是除去去剩余的SO2，C瓶的作作用是證明明SO2已除盡，說說明原混合合氣體中含含有CO2的實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象是是C瓶瓶中中品品紅紅不不褪褪色色D瓶瓶中中澄澄清清石石灰灰水水變變渾渾濁濁。。1．．(5分分)在自自然然界界中中存存在在著著許許多多元元素素的的循循環(huán)環(huán)，，下下圖圖表表示示循循環(huán)的的元元素素X是是()A．．氫氫B．．碳碳C．．氮氮D．．硫硫解析析：根據(jù)據(jù)循循環(huán)環(huán)圖圖中中X元元素素的的兩兩種種微微粒粒XO2和XO－就可可判判斷斷X為S、、XO2為SO2、XO－為SO－。答案案：D2．．(5分分)(2010··模模擬擬題題)能能證證明明SO2有漂漂白白性性的的是是()A．．酸酸性性KMnO4溶液液中中通通入入SO2氣體體后后紫紫色色消消失失B．．顯顯紅紅色色的的酚酚酞酞溶溶液液中中通通入入SO2氣體體后后紅紅色色消消失失C．．品品紅紅溶溶液液中中通通入入SO2氣體體后后紅紅色色消消失失D．．溴溴水水中中通通入入SO2氣體體后后紅紅色色消消失失解析析：A項項、、D項項均均是是SO2的還原原性才才導致致溶液液褪色色；B項是SO2的酸性性氧化化物的的性質質導致致紅色色消失失。答案：C3．(5分分)(2010··華師師大附附中期期中考考題)以水為為溶劑劑進行行中和和滴定定的原原理是：H3O＋＋OH－2H2O。已已知液液態(tài)SO2和純水水的導導電性性相近近，因因為液態(tài)態(tài)SO2也會發(fā)發(fā)生自自電離離：2SO2SO－＋SO2＋；ΔH>0。。下列敘敘述中中，錯錯誤的的是()A．若若以液液態(tài)SO2為溶劑劑，用用SOCl2滴定Na2SO3，該滴滴定反反應可可以表表示為：：SO－＋SO2＋2SO2B．在在一定定溫度度下,液態(tài)態(tài)SO2中c(SO－)與c(SO2＋)的乘乘積是是一個個常數(shù)數(shù)C．液液態(tài)SO2中自電電離的的存在在，說說明SO2是離子子化合合物D．適適當升升高溫溫度，，液態(tài)態(tài)SO2的導電電能力力增強強解析：由題干干信息息可知知：SO2與H2O類似似，是是極性性分子子，那那么SO2＋與H＋類似、、SO－與OH－類似；；當升升溫時時，會會使2SO2SO－＋SO2＋(ΔH>0)平衡衡右移移，自自由離離子濃濃度增增大、、導電電能力力增強強。只有C項不不正確確。答案：C4．(5分分)(2010·天天津八八校聯(lián)聯(lián)考題題)取某地地酸雨雨水樣樣進行行分析析，發(fā)發(fā)現(xiàn)其其pH隨隨時間間變化化的關關系如如右圖圖，pH變化的的主要要原因因是()A．亞亞硫酸酸的電電離程程度增增大B．亞亞硫酸酸緩慢慢被氧氧化C．酸酸雨中中的水水分被被蒸發(fā)發(fā)D．測測定的的pH有誤誤差解析：酸雨雨雨水開開始落落到地地面上上時，，主要要以H2SO3為主，，H2SO3是弱酸酸，隨隨著H2SO3不斷被被O2氧化為為H2SO4，使雨雨水中中的酸酸性逐逐漸增強強、pH降降低。。答案：B5．(10分)(2010·鄭鄭州47中中期中中考題題)化學興興趣小小組同同學運用用類比比學習習的思思想，，探究究過氧氧化鈉鈉與二二氧化化硫的反應應。小小組同同學改改進了了如圖圖所示示的裝裝置進進行實實驗(已知知制取取SO2的反應應為H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋SO2↑＋H2O)。。充分分反應應，B中固固體由由淡黃黃色變變?yōu)榘装咨?Na2O2完全反反應)，將將帶火火星的的木條條插入入試管管C中，木木條復復燃。。試回回答下下列問問題。。(1)請你你完成成裝置置改進進的措措施和和理由由：①措施施：在在A、、B之之間加加一個個干燥燥管，，理由由____________________________________________________；；②措施施：，理由由_________________________________________________。(2)某同同學推推斷該該白色色固體體為Na2SO3，則其其所類類比的的化學學反應應是____________________________________________________(用化化學方方程式式表示示)。。任何何的推推論都都要經經過檢檢驗，，請完完成對對白色固體體的探探究：：限選實實驗儀儀器與與試劑劑：燒燒杯、、試管管、藥藥匙、、膠頭頭滴管管、酒酒精燈、試試管夾夾；3mol·L－1鹽酸、、6mol··L－1HNO3、NaOH稀溶溶液、蒸蒸餾水水、1mol·L－1BaCl2溶液。。產生二二氧化化硫沒沒有干干燥，，水蒸蒸氣會會與Na2O2反應在B、C之間加加一個裝裝有NaOH溶溶液的洗洗氣瓶除除去SO2氣體SO2有毒，會會造成大大氣污染染2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2①提出合合理假設設：假設1：：_____________________________________________；；假設2：：______________________________________________；假設3：：__________________________________________。。②設計實實驗方案案證明你你的假設設，并按按下表格格式寫出出實驗操作步驟驟、預期期現(xiàn)象與與結論。。白色固體體為Na2SO3白色固體體為Na2SO3與Na2SO4的混合物物白色固體體為Na2SO4實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸步驟2：在步驟1的溶液中加入足量的氯化鋇溶液若聞到刺刺激性氣氣味，說說明白色色固體含含有Na2SO3若有白色色沉淀生生成，則則說明白白色固體體含Na2SO4若步驟1現(xiàn)象明明顯，而而步驟2沒明顯顯現(xiàn)象，，則說明明白色固固體為Na2SO3；若步驟驟1現(xiàn)象象不明顯顯，步驟驟2現(xiàn)象象明顯，，則說明明白色固固體為Na2SO4；若上述述兩個實實驗現(xiàn)象象均有，，則說明明白色固固體既含含有Na2SO3，又含有有Na2SO4……解析：本題考查查過氧化化鈉與二二氧化硫硫反應的的探究實實驗。(1)干燥二氧氧化硫，，防止水水蒸氣與與過氧化化鈉反應應，B與與C之間間還需要一個個尾氣吸吸收裝置置，除去去多余的的二氧化化硫；(2)將將SO2與CO2作比較，，因為存存在反應應2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，類推得得到方程程式為：：2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2。但是考慮慮到SO2與CO2在性質上上的不同同，SO2中的硫元元素不是是最高價，，能夠被被過氧化化鈉氧化化，進而而發(fā)生反反應Na2O2＋SO2Na2SO4。綜合考考慮該白白色的固固體應該該有三種種可能，，即白色固固體為Na2SO3、Na2SO3與Na2SO4的混合物物、Na