【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物課件 新人教_第1頁(yè)
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1.Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子)。2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法 (1)據(jù)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量樣品,若能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原試劑是NaHCO3,另一種試劑是Na2CO3。 (2)據(jù)與酸反應(yīng)的速率不同。分別取相同質(zhì)量的固體,加入等濃度等體積的鹽酸中,反應(yīng)較快的是NaHCO3,另一種是Na2CO3。本章重點(diǎn)提示(3)據(jù)與酸反應(yīng)的過(guò)程不同。取同濃度同體積的溶液,分別滴加鹽酸,開(kāi)始無(wú)氣體,一段時(shí)間后有氣體的是Na2CO3,開(kāi)始滴加即有氣體的是NaHCO3。(4)據(jù)陰離子不同。分別取稀溶液,滴加BaCl2(或CaCl2)溶液,產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3,另一種為NaHCO3。(5)據(jù)溶液的堿性不同。測(cè)其等濃度稀溶液的pH,pH較大的原試劑為Na2CO3,另一種為NaHCO3。3.用NaOH溶液制取純凈的Na2CO3溶液

因?yàn)镃O2和NaOH溶液無(wú)法做到恰好完全反應(yīng),可把NaOH溶液等分為兩份,并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 混合時(shí)發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O4.Al(OH)3的制取 (1)途徑一:Al3+Al(OH)3,一般不宜用強(qiáng)堿。 (2)途徑二:AlOAl(OH)3,一般不宜用強(qiáng)酸。 (3)途徑三:Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓,這是最節(jié)省原料的方法。5.鐵在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)1.易將Na2O2誤認(rèn)為是堿性氧化物。2.將FeCl3溶液蒸干誤寫(xiě)成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+3.Na2O2中的氧元素為-1價(jià),與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)有一半氧元素變?yōu)镺2(零價(jià)),一半變?yōu)椋?價(jià)4.鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。1.與鋁作用能生成H2的溶液可能為強(qiáng)酸性,也可能為強(qiáng)堿性。呈強(qiáng)酸性時(shí),不能同時(shí)存在,否則鋁與之反應(yīng)不生成H2。2.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)當(dāng)n[Al(OH)3]=n(Al3+),n(OH-)=3n(Al3+) (2)當(dāng)n[Al(OH)3]<n[Al3+]時(shí),若堿不足:n(OH-)=3n[Al(OH)3] 若堿過(guò)量:n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]一、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)【例1】(2009·海南單科,3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋇溶液 C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸 解析:向溶液中通入足量的CO2,可發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。答案:A二、鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化【例2】(2009·四川理綜,11)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入

cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()解析:根據(jù)題意,反應(yīng)過(guò)程如下:A項(xiàng),根據(jù)電子守恒關(guān)系可列出×2=V·10-3·c;B項(xiàng),p=m+×16;D項(xiàng),極端假設(shè)法,若pg固體全為MgO,則質(zhì)量為

mg;若pg物質(zhì)全為Al2O3,則質(zhì)量為mg,實(shí)際應(yīng)為兩者之間;C項(xiàng)應(yīng)為n=m+17V·10-3·c。答案:C三、鐵及其化合物【例3】(2009·北京理綜,26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略): Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 Ⅳ.將濁液過(guò)濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。 Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。已知知::NH4HCO3在熱熱水水中分分解解。。(1)Ⅰ中,,加加足足量量的的鐵鐵屑屑除除去去廢廢液液中中的的Fe3++,該該反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式是是_________________________________________________________________。。(2)Ⅱ中,,需需加加一一定定量量硫硫酸酸。。運(yùn)運(yùn)用用化化學(xué)學(xué)平平衡衡原原理理簡(jiǎn)簡(jiǎn)述述硫硫酸酸的的作作用用_________________________________________________________________。。(3)Ⅲ中,,生生成成FeCO3的離子子方程程式是是______________________。若若FeCO3濁液長(zhǎng)長(zhǎng)時(shí)間間暴露露在空空氣中中,會(huì)會(huì)有部部分固固體表表面變變?yōu)榧t紅褐色色,該該變化化的化化學(xué)方方程式式是________________________。。(4)Ⅳ中,通過(guò)過(guò)檢驗(yàn)驗(yàn)SO來(lái)來(lái)判判斷沉沉淀是是否洗洗滌干干凈,,檢驗(yàn)驗(yàn)SO的的操操作是是________________________________________________________________。。(5)已知知煅燒燒FeCO3的化學(xué)學(xué)方程程式是是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?,F(xiàn)煅煅燒464.0kg的FeCO3,得到到316.8kg產(chǎn)品品。若若產(chǎn)品品中雜雜質(zhì)只只有FeO,,則則該產(chǎn)產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量量是________kg。。(摩爾爾質(zhì)量量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)解析::(1)注意意配平平。(2)FeSO4屬?gòu)?qiáng)酸酸弱堿堿鹽,,F(xiàn)e2+水解,,加硫硫酸顯顯然是是為了了抑制制Fe2+的水解解。(3)可分分步理理解::Fe2++HCO===FeCO3↓+H+,H++HCO===H2O+CO2↑。FeCO3的變化化屬信信息方方程式式的書(shū)書(shū)寫(xiě),,由Fe(OH)3的生成成確定定H2O、O2參與反反應(yīng)。。(4)屬較較常規(guī)規(guī)的設(shè)設(shè)問(wèn),,平時(shí)時(shí)的實(shí)實(shí)驗(yàn)基基礎(chǔ)要要扎實(shí)實(shí)。(5)FeCO3中的鐵元素素分別轉(zhuǎn)移移到Fe2O3、FeO中中,根據(jù)鐵鐵元素守恒恒來(lái)解題。。設(shè)產(chǎn)物中中FeO、、Fe2O3的物質(zhì)的量量分別為x、y,則:72x+160y=316.8×103,x+2y=464.0/116×103解得:x=400mol,,y=1800mol,m(Fe2O3)=1800mol×160×10-3kg/mol=288kg。答案:(1)Fe++2Fe3+===3Fe2+(2)加入硫酸,H+濃度增大,,使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆逆反應(yīng)方向向移

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