第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

高二選修班模塊123整體了解（化學(xué)反應(yīng)原理）模塊一、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化具體表現(xiàn)在：必修1第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物選修5有機(jī)化合物二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)三、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率必修2第二章第三節(jié)化學(xué)的速率和限度以上問題在溶液中的應(yīng)用必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)選修4第三章

溶液中的離子平衡選修4第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一章化學(xué)反應(yīng)與能量《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三章溶液中的離子平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)研究化學(xué)反應(yīng)原理的思路方法——概念模型法簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型假設(shè)：常溫常壓下，每個(gè)氫分子和氧分子之間每秒鐘平均碰撞2.355×1010次，如果每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)瞬間完成。事實(shí)：并非如此立論：

并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分分子的碰撞是有效的，即有效碰撞這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件?；罨肿雍突罨?/p>

有效碰撞應(yīng)當(dāng)是那些本身具有較高能量的分子之間的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子，叫做活化分子

活化分子比普通分子多出的能量，叫做活化能普通分子合理取向活化分子活化能有效碰撞新物質(zhì)能量

活化能的作用使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率。能夠?qū)崿F(xiàn)向體系提供“活化能”的方法很多，除了加熱外，光照、超聲波、核輻射等都可實(shí)現(xiàn)，分別成為了新的研究領(lǐng)域，如：光化學(xué)、電化學(xué)、超聲化學(xué)等，拓展了視野開創(chuàng)了新的技術(shù)?；罨苡蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得，計(jì)算推測(cè)的理論方法未能掌握。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)科網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，并可以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來。能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）E1E2E1E2從能量守恒的角度加以分析放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)燃料的燃燒(與O2的反應(yīng)）中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)(CaCO3高溫分解)以C、CO、H2為還原劑的反應(yīng)（C+CO2；H2+CuO）注意：1、放熱、吸熱與加熱沒有直接的關(guān)系。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量定性地說明定量地計(jì)算體系：作為研究對(duì)象的那部分物質(zhì)或空間。又稱為系統(tǒng)。環(huán)境：體系之外的部分。又稱為外界。兩個(gè)名詞一、焓變反應(yīng)熱

反應(yīng)熱：一定條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱

如果反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于“焓變”。符號(hào)：ΔH

，單位：kJ/mol或kJ?mol-1所以：放熱反應(yīng)的△H為吸熱反應(yīng)的△H為

規(guī)定：ΔH=E（總生成物）-E（總反應(yīng)物）“－”“+”

均針對(duì)于體系能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）E1E2E1E2從能量守恒的角度加以分析放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

ΔH<0

ΔH>0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱從化學(xué)鍵角度（微觀）：Q1>Q2,Q1<Q2,從微觀角度分析反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量變化Z.x.x.K

吸收能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，釋放能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ

反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：862kJ—679kJ=183kJ分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)熱（184kJ/mol）很接近，△H＝－184kJ/mol△H=E總斷裂-E總生成練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198；P—O：360；O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1

C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－E（生成物的鍵能）該反應(yīng)為________，________更穩(wěn)定

△H為“-”或△H<0，為

△H為“+”或△H>0，為放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)提醒：“+”不能省C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+1.5

kJ/mol

吸熱反應(yīng)石墨圖1-2二、熱化學(xué)方程式1.定義：

能表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量（熱效應(yīng)）的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。思考：熱化學(xué)方程式該如何書寫？觀察需指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（對(duì)于250C，101KPa可以不注明）；注明物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)影響了△H的值及方程式書寫2.書寫要點(diǎn)：①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)，△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。單位：kJ/mol③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol物質(zhì)變化能量變化下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

練習(xí)：C化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)條件反應(yīng)物狀態(tài)△H及單位意義整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示物質(zhì)的量?？梢允钦麛?shù)或分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的量。(反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比)無要求指明要求指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（250C，101KPa除外）無要求標(biāo)明必須在分子式后標(biāo)明無(kJ/mol)必須標(biāo)明表明反應(yīng)中物質(zhì)的變化和物質(zhì)之間量的關(guān)系表明反應(yīng)中物質(zhì)的變化和物質(zhì)之間量的關(guān)系，能量的變化和量的關(guān)系。沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是：A.2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=+890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol練習(xí)：C

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是：A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．CO(g)+1/