酸堿鹽的溶解性表

酸堿鹽的溶解性表

NO3（-

Cl(-1)

SO4(-2)

CO3(-2)

PO4(-3)

溶、揮

溶、揮

溶

溶、揮

溶

溶 溶

溶溶

溶溶

溶溶

溶溶

溶溶NH4

溶、揮

溶

溶

溶

溶

溶溶

溶

溶

不

不

不微

溶

溶

微

不

不

不

溶

溶

溶

微

不

不

溶

溶

溶

---

不 不 溶 溶 溶 不 不

不

溶

溶

溶

不

不不

溶

溶

溶

不

不 不

---

溶

溶

溶

---

不溶

不

微

不

不

“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“---”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了背誦口訣1.鉀鈉銨鹽都可溶，氯化物不溶氯化銀硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶硝酸鹽遇水影無蹤碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶鉀鈉鋇鈣堿可溶紅褐鐵，藍(lán)絮銅其它沉淀白色呈注：1.初中用夠了，紅褐鐵，代表鐵鹽沉淀為紅褐色【fe(oh)2

氫氧化亞鐵除外】，藍(lán)絮銅代表，銅鹽為藍(lán)色絮狀沉淀。2.氯化銀【不溶酸】，碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鋇【不溶酸】，氫氧化鋁，氫氧化鎂，為白色沉淀。氫氧化鐵（紅褐色）氫氧化銅（藍(lán)色）說明【】內(nèi)為前一物質(zhì)的特點2.鉀鈉銨鹽全都溶碳酸除鎂是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸鹽，更不溶一、

氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.

+

O2點燃

2MgO2.

+

2O2點燃

Fe3O43.

+

O2

加熱

2CuO4.

+

3O2點燃

2Al2O35.

+

O2

點燃

2H2O4P6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：

+

5O2

點4P燃

2P2O57.

硫粉在空氣中燃燒：S

+

O2

點燃

SO28.

+

O2

點燃

CO29.

+

O2

點燃

2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.

+

O2點燃

2CO211.

+

2O2點燃

CO2

+

2H2O12.

+

3O2

點燃

2CO2

+3H2O

加熱

Hg+

O2

↑

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O215．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+

O2

二、自然界中的水：（ ：研究水的組成實驗）2H2O（ ：電

O2

↑

+

H2O

==

Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O

+

CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

+

O2點燃

2MgO

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

+

CuO加熱

Cu

+

H2O22.

+

CuO加熱

Cu

+

MgO四、碳和碳的氧化物：23.

+

O2

點燃

CO2

2CuO

高溫

2Cu

+

2Fe2O3高溫

4Fe

+

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

+

O2

點燃

CO2

+

C

高溫

2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2點燃

2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：↑29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：↑CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

==

H2O

+

CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O

+

CO2==

H2CO3：CaCO3

高溫

CaO

+：33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2

+

CO2

===

H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

CuO

加熱

Cu

+

CO2

+

O2點燃

2CO2其它反應(yīng)：:↑36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:↑Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2五、燃料及其利用：

+

2O2點燃

CO2

+

2H2O

+

3O2

點燃

2CO2

+3H2O

+

O2

點燃

2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

+

O2點燃

2MgO

+

2O2點燃

Fe3O442.

+

O2

加熱

2CuO↑↑↑↑43.

+

3O2

=

2Al2O3↑↑↑↑+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H245.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H246.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H247.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2↑↑↑↑48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑↑↑↑49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H250.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2+

鹽（溶液）-------

新金屬

+

新鹽52.

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu53.

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

2Fe2O3高溫

4Fe

+

七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

+

鹽

+

水F56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：e2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2OF57.

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3+

3H2O58.

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

+

NaOH

==

NaCl

+H2O61.

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+2H2O62.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3+

3H2O63.

+

2NaOH

==

Na2SO4

+2H2O

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O+

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O+

NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O+

67.

+

BaCl2

==

2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

堿

+

非金屬氧化物--------

鹽

+

水2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+2H2O2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+2H2O2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+2H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

+

H2O72.

+

SO2

==

H2O

+

鹽

+

水（中和反應(yīng)，方程式見上）

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽73.

+

Na2CO3

==

CaCO32NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)+

另一種金屬+

另一種鹽74.

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

+

另一種酸

+

另一種鹽Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O+

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽76.

+

Na2CO3

==

CaCO32NaOH

+

鹽

-----

兩種新鹽↓77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl+↓NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

+2NaCl

，碳酸鹽能溶鉀鈉銨，鉀鈉鈣鋇可溶堿。

口訣中未有皆下沉。

④④注：

①

鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、④

口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、