第2章《海水中的重要元素-鈉和氯》單元檢測題 上學(xué)期 高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊

第2章《海水中的重要元素--鈉和氯》單元檢測題一、單選題(共15小題)1.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A．53∶84B．84∶53C．1∶1D．42∶532.有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3.下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是()A．氯水B．液態(tài)氯化氫C．液氯D．氯酸鉀溶液4.關(guān)于1mol·L－1K2SO4溶液的下列說法正確的是()A．溶液的體積越大，濃度越大B．含0.1molK2SO4的溶液的體積是1LC．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSO5.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．都屬于堿性氧化物B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C．水溶液的成分相同D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽6.實驗中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是()A．1000mLB．950mLC．900mLD．500mL7.下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl38.關(guān)于同溫同壓下，等體積氮氣和一氧化碳的敘述：①質(zhì)量相等，②密度相等，③所含分子數(shù)相等，④所含電子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是()A．①②③④B．②③④C．②③D．③④9.下列說法正確的是()A．自來水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利用了Cl2能殺菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于殺菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得D．漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)而失效，因此要密封保存在干燥陰涼處10.實驗室里需要240mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250mL容量瓶進行配制，以下敘述正確的是()A．稱取4.0g無水硫酸銅，加水250mLB．稱取6.25g膽礬，加水250mLC．稱取3.84g無水硫酸銅，配成250mL溶液D．稱取4.0g無水硫酸銅，配成250mL溶液11.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1D．0.025mol?L﹣112.下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B．每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的13.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()A．2、4、3、2、2、6B．0、2、1、0、1、2C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、414.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1硫酸鉀溶液的說法中正確的是()A．1L溶液中含0.3NA個K＋B．1L溶液中含0.9NA個離子C．2L溶液中K＋濃度是1.2mol·L－1D．2L溶液中含0.6NA個離子15.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag,12C的一個原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是molC．Wg該原子中含有NA個該原子D．由已知信息可得：NA＝二、非選擇題（共8題）16.某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的____________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是____________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是______________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是___________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是____________________________________。17.新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成____________________________________________________________________________。(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。18.A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。19.A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________，每生成1個G轉(zhuǎn)移電子________個。(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F(xiàn)＋C：__________________________________________。20.18.4g氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。21.20℃，某溶解度為25g的固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為1.5g·mL－1的飽和溶液，求20℃時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)。22.將190g氯化鎂溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為__________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)配制1mol·L－1氯化鎂溶液500mL，需該溶液的體積為__________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的氯化氫氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為__________，通入氯化氫氣體的體積(標準狀況下)為____________。23.在標準狀況下，測得1.92gRO2某氣體的體積為672mL。(1)該氣體含分子的物質(zhì)的量為__________。(2)此氣體的相對分子質(zhì)量為__________。(3)R的相對原子質(zhì)量為__________。

參考答案1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.B8.A9.D10.D11.B12.C13.B14.B15.B16.(1)還原性(2)HCl、H2O(g)(3)(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)①MnO2＋4HCl===MnCl4＋2H2O②MnCl4Cl2↑＋MnCl2③Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)17.(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，把帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)提出假設(shè)：①氯氣使紅色布條褪色②HClO使紅色布條褪色③鹽酸使紅色布條褪色驗證假設(shè)：②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色結(jié)論：次氯酸使紅色布條褪色18.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CO2＋H2O＋N