【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 氧族元素及環(huán)境保護(hù) 易錯(cuò)題型解析課件 人教大綱_第1頁(yè)
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第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)易錯(cuò)點(diǎn)不能夠熟練應(yīng)用“”氧化還原反應(yīng)線或未足夠重視O3、H2O2的性質(zhì)、SO2的特性、SO-

檢驗(yàn)等內(nèi)容1.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)易錯(cuò)分析:不能夠正確分析出當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A必是硫化物(如Na2S)而導(dǎo)致錯(cuò)選。解析:當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A→F可分別為Na2S→F可分別為Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,而此時(shí)C單質(zhì)在常溫下是固體;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A→F可分別為NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3。答案:D2.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()易錯(cuò)分析:對(duì)SO2的漂白性原理未理解透徹或?qū)O2與Ba2+(Ca2+)反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下才能進(jìn)行不清晰導(dǎo)致錯(cuò)選A項(xiàng)或C項(xiàng)。解析:SO2通入a中溶液顯紅色,SO2不能使其褪色;SO2通入b中溶液褪為無色;SO2通入c中使溶液顯酸性,相當(dāng)于有了稀硝酸,必然有SO-生成,所以c中肯定有白色沉淀生成;SO2通入d中發(fā)生了反應(yīng)SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,所以有白色沉淀生成。答案:B3.現(xiàn)有五種1~20號(hào)元素組成A~I(xiàn)純凈物(試劑X、H除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:相關(guān)信息有:(a)反應(yīng)④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,且H的相對(duì)分子質(zhì)量為143.5;(b)在常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A的水溶液具有漂白性,I的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性;(c)除反應(yīng)③外,其他反應(yīng)都在水中進(jìn)行,1molB含28mol電子;(d)C是由第三周期的兩種元素組成MZ3型化合物。(1)試劑X的名稱為________。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________;寫出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________________________________________________。(3)用離子方程式表示C溶液呈酸性的原因:____________________。(4)向G的水溶液中通入過量的二氧化碳,寫出離子方程式:__________________。易錯(cuò)分析:因?qū)3的性質(zhì)不熟而不能利用“I的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性”這一條件推出I為O2,同時(shí)易忽視氧化銅作氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑、氯氣與KOH在加熱條件下反應(yīng)等盲點(diǎn)知識(shí),無法正確推斷。誤認(rèn)為E為次氯酸鉀,導(dǎo)致其他推斷錯(cuò)誤。解析:除X、H外,其余物質(zhì)只含1~20號(hào)元素中的五種元素,暗示可能含鉀或鈣,由信息(a)知,H為氯化銀(M=143.5g/mol),X為硝酸銀溶液,推知D中含有氯離子;由信息(b)知,A為氯氣,I為氧氣,聯(lián)系高一化學(xué)“氧化銅作氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑”,E可能是氯酸鉀,D可能是氯化鉀;B為強(qiáng)堿,若B為KOH,1molKOH含28mol電子,符合信息(c)。所以,B為KOH,D為KCl,E為KClO3。再由信息(d)推知,C為氯化鋁,G為偏鋁酸鉀。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)①3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O;反應(yīng)②為AlCl3+4KOHKAlO2+3KCl+2H2O;反應(yīng)④為KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3。

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