《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》知識(shí)點(diǎn)

《專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》知識(shí)點(diǎn)一、核外電子排布與周期律（一）原子核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)（3）核外電子優(yōu)先占有能量較低的軌道，只有當(dāng)能量較低的軌道排滿后，再排能量比較高的軌道。一最低、一最多、兩不超本節(jié)內(nèi)容要求能寫出1-20元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和常見離子結(jié)構(gòu)示意圖。能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷是何種粒子。電子排布相同的離子半徑大小，核電荷數(shù)，位置關(guān)系的比較等?！纠?】已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C.離子半徑C＞D＞B＞A D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C【例2】科學(xué)家最近合成出了第112號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該元素的敘述正確的是

A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112

B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍

D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12練習(xí)1質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（二）元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。2.本質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的必然結(jié)果。世紀(jì)中葉門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。本節(jié)內(nèi)容要求會(huì)敘述元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。知道判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱依據(jù)?！纠?】甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到乙單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是。練習(xí)2.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為 3.下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是(OH)2 (OH)3（三）元素周期表及其應(yīng)用1.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素零族：共七個(gè)主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族:僅由長周期組成【例4】一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：中子數(shù)為184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說法正確的是

A.第七周期有50種元素B.該原子的質(zhì)子數(shù)是184

C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是298 D.該原子核外有114個(gè)電子練習(xí)4.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（）A.在化合物中呈+2價(jià)B.鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水5.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（）A.是非金屬元素B.是稀有氣體元素C.是金屬元素D.無法確認(rèn)為哪一類元素2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1BAlSiGe1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)⑴根據(jù)位置，推測(cè)結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)性質(zhì)⑵研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性本節(jié)內(nèi)容要求1.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，幾個(gè)周期，幾個(gè)族，族里又怎么分類；各個(gè)周期中元素的個(gè)數(shù)等。2.掌握元素周期律在周期表中的體現(xiàn)，尤其是金屬性與非金屬性的變化趨勢(shì)，最好能夠用微觀結(jié)構(gòu)的只是解釋這一變化。3.能夠根據(jù)原子序數(shù)推斷一些常見元素在周期表中的位置。并能預(yù)測(cè)可能具有的性質(zhì)。練習(xí)、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為C.X3YZ4、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是二、微粒之間的相互作用力（一）化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。離子鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵金屬鍵（二）離子鍵1.定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。3.哪些物質(zhì)能形成離子鍵？（1）活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3）銨離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。4.含有離子鍵的化合物就是離子化合物（三）電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2.書寫方法：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)（2）非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”（3）離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并。（4）共價(jià)化合物的電子式：原子之間形成共用電子對(duì)，不能加“[]”及“電荷數(shù)”。（四）共價(jià)鍵1.定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素3.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物（五）分子間作用力：1概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（1）存在：分子間（2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2.意義：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)3.水分子間的氫鍵：一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。水分子間的氫鍵使水分子間作用力增強(qiáng)。本單元內(nèi)容要求：會(huì)判斷離子鍵和共價(jià)鍵，離子化合物和共價(jià)化合物能夠書寫常見的化合物的電子式和結(jié)構(gòu)式。能夠理解離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的區(qū)別。練習(xí)：1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定化合物的是（）和12和8和16和92.下列物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是（）3.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.氧化鈣B.氮?dú)釩.硫化鈉D.硫化氫4.判斷物質(zhì)在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力類型。（1）碘升華（2）氯化鈉晶體融化（3）硫化氫受熱分解生成硫和氫氣（4）電解水生成氫氣和氧氣（5）酒精（C2H5OH）揮發(fā)5.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物6.在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物質(zhì)中，若從化合物分類角度看，屬于氧化物的有，屬于氫化物的有，屬于酸的有，屬于堿的有，屬于鹽的有。若從所含的化學(xué)鍵類型看，屬于離子化合物的有，屬于共價(jià)化合物的有，不屬于上述兩種類型，但分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的有，物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有。7.下列電子式的書寫是否正確？不正確的請(qǐng)改正。‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥K︰Cl︰Mg2+[︰F︰]-[︰F︰]-H+[︰Cl︰]-‥‥‥‥8.下列電子式正確的是A、H2O2B、MgCl2C、HClOD、CCl4三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性（一）同素異形現(xiàn)象：同種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象。同素異形現(xiàn)體：同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。（二）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。練習(xí)1：①126C與136C②O2與O3③金剛石與石墨④冰與水⑤正丁烷和異丁烷（1）

互為同位素的是（2）

互為同素異形體的是（3）

互為同分異構(gòu)體的是（4）

屬于同一化合物的是（三）不同類型的晶體類型離子晶體原子