【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3節(jié) 鹽類的水解課件 大綱人教

第三節(jié)鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解什么是鹽類的水解以及鹽類水解的實(shí)質(zhì)，會(huì)分析強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況，能夠?qū)ζ渌釅A性進(jìn)行判斷。2．掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。3．能根據(jù)電荷守恒和物料守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4．掌握鹽類水解的有關(guān)應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)1鹽類的水解問題1：鹽類的水解實(shí)質(zhì)及其條件？1．實(shí)質(zhì)：鹽中或與水電離出的H＋

或OH－結(jié)合生成

，破壞水的電離平衡2．條件問題2：鹽類的水解規(guī)律？3．規(guī)律

弱酸根離子弱堿陽離子弱電解質(zhì)【思維延伸】鹽類水解的類型(1)強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性，pH小于7，如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3等。(2)強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，pH大于7，如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等。(3)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸生成的鹽不水解，溶液呈中性，如：NaCl、K2SO4等。(4)弱堿與弱酸生成的鹽水解程度較大。①酸強(qiáng)于堿顯酸性，如：NH4F等；②堿強(qiáng)于酸顯堿性，如：NH4CN等；③酸堿相當(dāng)顯中性，如：CH3COONH4等。4．特征問題3：鹽類的水解平衡的特征知識(shí)點(diǎn)2鹽類的水解表示方法和應(yīng)用問題4：不同類型的鹽類的水解表示方法？5.表示方法問題5：常見鹽類水解的應(yīng)用？【思維延伸】鹽類水解方程式的書寫要與弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫聯(lián)系記憶，都用“”不能用“”(徹底的雙水解反應(yīng)除外)；弱酸的電離與弱酸的酸根離子的水解都是分步完成的，書寫時(shí)以第一步為主；多元弱堿的電離方程式與多元弱堿陽離子的水解方程式都不要求分步書寫?？键c(diǎn)1影響鹽類水解的外界因素影響鹽類水解的本質(zhì)因素是鹽的性質(zhì)，影響鹽類水解的外界因素主要是溫度、酸堿度和鹽的濃度。1．溫度水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)。如Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl△2．酸堿度的影響例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。加入少量酸，水解平衡向左移動(dòng)，達(dá)到抑制水解的目的。加入堿，水解平衡向右移動(dòng)，達(dá)到促進(jìn)水解的目的。3．鹽的濃度稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機(jī)少，故溶液越稀，水解的程度越大。如對于水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，稀釋時(shí)生成物OH－和CH3COOH的濃度都減小，而反應(yīng)物只有CH3COO－的濃度減小，故平衡向右移動(dòng)。所以鹽的濃度降低，水解程度升高。4．引入同離子的影響

向鹽溶液中引入與水解產(chǎn)物相同的離子，使水解平衡逆向移動(dòng)可以抑制水解，移去水解產(chǎn)物中的H＋或OH－，則可促進(jìn)水解。要點(diǎn)深化鹽類的水解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以勒夏特列原理也適用于該類平衡，以NH4Cl水解平衡的移動(dòng)(＋H2ONH3·H2O＋H＋)為例【例1】(2008·重慶理綜，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3兩種水解顯酸性的鹽會(huì)使平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)減??；加入Na2SO3

這種水解顯堿性的鹽會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大

答案：A變式練習(xí)1．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②解析：：相同物物質(zhì)的的量濃濃度的的①、、②、、③溶溶液：：pH的大大小順順序應(yīng)應(yīng)為③＞答案：C2．(2008·海海南，，9)下列離離子方方程式式中，，屬于于水解解反應(yīng)應(yīng)的是是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O＋＋H＋C．＋＋H2O＋＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、B、、D選項(xiàng)項(xiàng)都是電電離方程程式,只只有C為為水解反反應(yīng)方程程式。答案：C考點(diǎn)2鹽鹽類的的水解綜綜合應(yīng)用用1．鹽類類水解在在化學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)中的的應(yīng)用(1)配配制和

溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制Fe3＋、Al3＋的水解；Na2CO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的試劑瓶中。(2)判斷比較鹽溶液的酸堿性：以同濃度的Na2CO3、NH4Cl、NaClO為例，水解溶液呈酸性，、ClO－水解溶液呈堿性，因H2CO3的電離常數(shù)比HClO的電離常數(shù)大，所以ClO－的水解程度比的水解程度大，NaClO溶液堿性強(qiáng)，故三者的pH由大到小的順序?yàn)椋篘aClO、Na2CO3、NH4Cl。(3)對對鹽溶液液加熱蒸蒸干后產(chǎn)產(chǎn)物的判判斷①易揮發(fā)發(fā)的酸形形成的鹽鹽：MgCl2、CuCl2堿氧化物物。如Mg(NO3)2、Cu(NO3)2堿氧化物物。②難揮發(fā)發(fā)的酸形形成的鹽鹽：MgSO4、CuSO4蒸干仍為為原來的的鹽。③酸式碳碳酸鹽溶溶液蒸干干得正鹽鹽。如NaHCO3→Na2CO3；Ca(HCO3)2→CaCO3。④易揮發(fā)發(fā)酸的銨銨鹽蒸干干后無固固體。如如NH4HCO3、(NH4)2CO3。⑤K＋、Na＋的碳酸正正鹽溶液液、偏鋁鋁酸鹽溶溶液蒸干干仍為原原來的鹽。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。⑥特別需需要指出出的是，，由于具具有較強(qiáng)強(qiáng)的還原原性，大大部分亞亞硫酸鹽溶溶液蒸干干得硫酸酸鹽。蒸干蒸干(4)判判斷離子子能否大大量共存存：Al3＋與S2－、HS－、、、、相相遇相互互促進(jìn)使使水解趨趨于完全全(雙水水解)，，在溶液液中不能大大量共存存。再如如Fe3＋與、、、、相相遇相相互促進(jìn)使使水解趨趨于完全全(雙水水解)，，不能大大量共存存。(5)制制備膠體體：將飽飽和FeCl3溶液滴入入沸水中中因水解解而得到到紅褐色Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H＋3HCl。(6)某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液(如NH4Cl)作用產(chǎn)生氫氣?！?．鹽類類水解在在日常生生活中的的應(yīng)用(1)去去污：如如常把某某些鹽當(dāng)當(dāng)作堿使使用，如如純堿、、肥皂具具有去污作用，，且熱溶溶液的去去污能力力比冷溶溶液的去去污能力力強(qiáng)。這這是由于純堿、、肥皂都屬屬于強(qiáng)堿弱弱酸鹽，其其水解后溶溶液均顯堿堿性，升高溫溫度水解的的程度增大大，溶液的的堿性增強(qiáng)強(qiáng)。(2)滅火火：泡沫滅滅火器內(nèi)所所盛裝的藥藥品分別是是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使使用時(shí)將二二者混合，，能夠水解解徹底：Al3＋＋Al(OH)3↓＋3C堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。(3)凈水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附性的緣故。其水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。鐵鹽也具有相類似的性質(zhì)，可用于凈水。3．鹽類水水解在農(nóng)業(yè)業(yè)生產(chǎn)中的的應(yīng)用化肥的合理理施用：如如銨態(tài)氮肥肥與草木灰灰(主要成成分是K2CO3能混合施用。因?yàn)樵谒芤褐兴馍蒆＋，在水溶液中水解產(chǎn)生OH－，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，則二者水解產(chǎn)生的H＋和OH－能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3·H2O易揮發(fā)而降低肥效。要點(diǎn)深化溶液中微粒粒濃度的大大小比較(1)電離離理論發(fā)生電離粒粒子的濃度度大于電離離生成粒子子的濃度，，如H2c(H2CO3)＞c()?c()(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)(2)水解解理論發(fā)生水解離離子的濃度度大于水解解生成粒子子的濃度，，如Na2CO3溶液中：c()＞c()?c(H2CO3)(多元弱弱酸酸根離離子的水解解以第一步步為主)(3)電荷荷守恒電荷守恒是是指溶液必必須保持電電中性，即即溶液中所所有陽離子子的電荷總總濃度等于于所有陰離離子的電荷荷總濃度。。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋＋2c()＋c(OH－)(4)物料料守恒物料守恒也也就是元素素守恒，變變化前后某某種元素的的原子個(gè)數(shù)數(shù)守恒。如0.1mol··L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。(5)質(zhì)子子守恒如純堿溶液液中c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)可以認(rèn)為，，Na2CO3溶液中OH－和H＋都來源于水水的電離，，其總物質(zhì)質(zhì)的量是相相等的。可可水解的正正鹽可直接接利用質(zhì)子子守恒關(guān)系系判斷等量量關(guān)系，方方便直觀。?！纠?】(2008·全國國理綜Ⅰ)已知乙酸(HA)的的酸性比甲甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量量濃度均為為0.1mol··L－1的NaA和和NaB混混合溶液中中，下列排列正確確的是()A．c(OH－)>c(HA)>cB．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

解析：酸越弱，對對應(yīng)的鹽的的水解程度度越大，故故同濃度的的NaA溶溶液和NaB溶液，，NaA的的水解程度度較大，因因此其溶液液中HA的的濃度較大大一些，則則D錯(cuò)。鹽鹽類的水解解一般來說說是比較弱弱的反應(yīng)，，鹽溶液中中離子水解解生成的分分子的濃度度要遠(yuǎn)小于于原來的鹽鹽電離出的的離子的濃濃度，因此此c(B－)＞＞c(A－)＞c(OH－)＞＞c答案：A變式練習(xí)3．在物質(zhì)的的量濃度均為為0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，，測得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，則下列關(guān)關(guān)系式正確的是()A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(CH3COOH)＞＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋＋c(CH3COO－)＝0.02mol

解析：根據(jù)電荷守守恒規(guī)律：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以c(H＋)＞c(OH－)，繼而推斷斷CH3COOH的電答案：AD【例3】下列有關(guān)問題題，與鹽的水水解有關(guān)的是是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接接金屬中的除除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作作泡沫滅火劑劑③草木灰與銨銨態(tài)氮肥不能能混合施用④④實(shí)驗(yàn)室盛盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不不能用磨口玻玻璃塞⑤加加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③③④C．①①④⑤D．．①②③④⑤⑤解析：本題考查鹽類類水解的應(yīng)用用與解釋。①①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯顯酸性，可以以除去金屬表表面的銹；②②用書與與Al3＋兩種離子水解解相互促進(jìn)，，產(chǎn)生二氧化化碳，可作滅滅火劑；③草草木灰主要成成分為碳酸鉀鉀，水解顯堿堿性，而銨態(tài)態(tài)氮肥水解顯顯酸性，因而而不能混合施施用；④碳酸酸鈉溶液水解解顯堿性，而而磨口玻璃塞塞中的二氧化化硅會(huì)與堿反反應(yīng)生成硅酸酸鈉將瓶塞與與瓶口黏合而而打不開，因因此實(shí)驗(yàn)室盛盛放碳酸鈉的的試劑瓶應(yīng)用用橡膠塞；⑤⑤AlCl3溶液中存在水水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使使平衡不斷右右移，最終得得到Al(OH)3固體(如果灼灼燒，會(huì)得到答案：D變式練習(xí)4．下下列事事實(shí)不不屬于于鹽類類水A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率解析：A項(xiàng)，Al3＋、Fe3＋均能發(fā)生水解；B項(xiàng)，熱純堿溶液堿性強(qiáng)，容易使油脂水解；C項(xiàng)，加入HCl可抑制FeCl3水解；D項(xiàng)，Zn與置換出來的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。

答案：D鹽的水溶液中，因水解程度不同而產(chǎn)生的離子濃度大小的比較判斷，是鹽類的水解應(yīng)用的最佳的練點(diǎn)和測試點(diǎn)，是鹽類水解的綜合應(yīng)用?！究碱}題一】】已知相相同條條件下下CH3COOH的的電離離程度度大于于HCN。。對于同同溫度度、溶液，下列判斷正確的是()A．兩溶液中離子總數(shù)相等B．兩溶液中，NaCN溶液的離子總數(shù)多C．兩溶液中，CH3COONa溶液的離子總數(shù)多D．CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH審題視視點(diǎn)：：(1)注意意相同同條件(2)同溫度、同濃度，同體積的限制條件。(3)離子總數(shù)的指向?yàn)樗侩x子。(4)pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。思路點(diǎn)撥：同濃度、同體積即為同物質(zhì)的量，即n(CH3COONa)＝n(NaCN)，即兩溶液中n(Na＋)相等。由于相同條件下CH3COOH的電離程度大于HCN，說明同濃度的CH3COONa水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中n(OH－)小于NaCN溶液中n(OH－)。CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，因?yàn)镵W為常數(shù)，則在CH3COONa溶液中n(H＋)大于NaCN溶液中n(H＋)。根據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)所以CH3COONa溶液中離子總數(shù)比NaCN溶液中離子總數(shù)多。標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解解密從水解解方程程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋＋OH－和CN－＋H2OHCN＋OHCH3COOH就生成一個(gè)OH－。同理CN－和OH－的數(shù)目也是相等的，得出無論水解程度如何離子總數(shù)不變的錯(cuò)誤結(jié)論。其錯(cuò)誤之處在于沒有考慮溶液中H＋數(shù)目的變化。主觀觀題題平衡衡移移動(dòng)動(dòng)原原理理同同時(shí)時(shí)適適用用于于溶溶解解平平衡衡、、電電離離平平衡衡和和【考考題題二二】】已相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2

懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋H2ONH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－H2O③

由于水解顯酸性，H＋與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋OH－NH3·H2O②由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙丙同同學(xué)學(xué)不不能能肯肯定定哪哪位位同同學(xué)學(xué)的的解解釋釋合合理理，，于于是是選選用用下下列列的的一一種種試試劑劑，，來來證證明明甲甲、、乙乙兩兩位位同同學(xué)學(xué)的的解解釋釋只只有有A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3DNH3·H2O(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_______________________________________________________________________________________________________________________。BCH3COONH4溶液呈中中性，滴滴入Mg(OH)2懸濁液，，若Mg(OH)2溶解，則則說明乙乙同學(xué)解解釋正確確，若Mg(OH)2不溶，則則甲同學(xué)學(xué)解釋正正確(3)丙丙同學(xué)將將所選試思路點(diǎn)撥：選用B項(xiàng)CH3COONH4，該溶液呈中性；向少量Mg(OH)2懸濁液中加入CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，則說明是由于與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解，說明乙同學(xué)的解釋正確，否則是甲同學(xué)的解釋正確。乙Mg(OH)2＋Mg2＋＋2NH3·H2O甲高分解密密(1)Mg(OH)2屬于堿，，改變?nèi)苋芤旱乃崴釅A性會(huì)會(huì)使Mg(OH)2溶解。如如NH4NO3溶液呈酸酸性，誤誤選A。。(2)不不同的現(xiàn)現(xiàn)象導(dǎo)致致不同的的結(jié)論，，敘述必必須科學(xué)學(xué)而嚴(yán)密密。只肯肯定甲或或乙是不不符合做做題要求求的。規(guī)律支持持使鹽類水水解平衡衡發(fā)生移移動(dòng)的鹽鹽的類型(1)同離子型，即向水解的鹽溶液中加了含有相同離子的鹽，使水解的離子濃度發(fā)生了改變，如向CH3COONa溶液中加入CH3COOK固體，使CH3COO－濃度變大，CH3COO－的水解程度變?。?2)異異離子型型：①相相互影響響型：指指加入的的離子也也水解，，與原溶溶液中離離子的水水解相互②相互反應(yīng)型，指加入的鹽與溶液中水解的離子相互反應(yīng)，使原水解平衡發(fā)生移動(dòng)。1．(5分)下列過程程或現(xiàn)象象與鹽類類水解無無關(guān)的是是()A．純堿堿溶液去去油污B．鐵鐵在潮濕濕的環(huán)境境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析：純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵時(shí)使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案：B2．(5分)(2010·武武漢模擬擬)已知K2HPO4溶液中的的水解程程度大于電電離程度度，對于于平衡：：＋＋H2OH3O＋＋，欲使K2HPO4溶液中c

c()三種離子濃度均減小，可采取的方法是()A．加水B．加少量消石灰固體C．加熱D．加少量硝酸銀固體解析：加水、加熱均促進(jìn)電離，可能會(huì)使c()變大，加硝酸銀固體促進(jìn)上述平衡右移，使c(H3O＋)變大。答案：B3．(5分)為了得到到比較純純凈的物物質(zhì)，下下列使用用的方法法恰當(dāng)?shù)牡氖?)A．向Na2CO3飽和溶液液中，通通入過量量的CO2后，加熱熱蒸發(fā)得得NaHCO3晶體B．加熱熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液液得純凈凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加加入過量量的氯水水，加熱熱蒸發(fā)得得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加加入足量量NaOH溶液液，經(jīng)過過濾、洗洗滌沉淀淀，再充分灼灼燒沉淀淀得Fe2O3答案：D4．(5分)(江蘇高高考題)下列溶液液中各微微粒的濃濃度關(guān)系系不正確確的是()A．0.1mol··L－1HCOOH溶液液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu