高考化學二輪復習-專題二第3講電解質(zhì)溶液課件-新人教版

第3講電解質(zhì)溶液高考點擊1．了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離，離子積常數(shù)。5．了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。6．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。7．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。8．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)。一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．影響電離平衡的因素(1)溫度：升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離(弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程)。(2)濃度：減小溶液的濃度，促進弱電解質(zhì)的電離(減小溶液的濃度，使離子結合成分子的機會減少，電離程度加大)。(3)外加試劑：①弱酸溶液中加強酸或弱堿溶液中加強堿，均抑制弱電解質(zhì)的電離；弱酸溶液中加強堿或弱堿溶液中加強酸，均促進弱電解質(zhì)的電離。②向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生化學反應的物質(zhì)時，可使電離平衡正向移動。重點知識歸納方法點撥方法現(xiàn)象醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液溶液為淺紅色測定0.1mol/L的醋酸的pH測出的pH>1在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強度的變化電流強度先逐漸變大，然后逐漸變小取相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸，測其導電性電流強度：鹽酸>醋酸方法現(xiàn)象取1mLpH相同的鹽酸和醋酸，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，再測定兩溶液的pH鹽酸pH變化大，醋酸的pH變化小測定相同濃度的鹽酸和醋酸的pH鹽酸的pH小，醋酸的pH大濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸>醋酸同體積pH＝1的鹽酸和醋酸，加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣生成氫氣的體積：醋酸>鹽酸滴定相同pH的等體積鹽酸和醋酸消耗NaOH標準溶液的體積：醋酸>鹽酸?特別提醒?蛋殼溶于醋酸不能證明CH3COOH是弱酸，只能證明醋酸的酸性比碳酸強。二、溶液pH的計算思路導引方法點撥1．酸堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷2．計算時注意的問題(1)強酸與強堿溶液要注意酸或堿的元數(shù)如物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的HnA溶液，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(nc)。(2)強酸與強堿混合要先判斷過量情況。將c(OH－)通過KW＝1×10－14換算成c(H＋)時，一定看是否處于通常狀況下。(3)溶液稀釋后求pH①對于強酸(或強堿)溶液，每稀釋10倍，pH增大(或減小)一個單位，但無論稀釋多少倍，pH都不可能等于7。②對于pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強酸(或強堿)溶液的pH變化幅度大。?特別提醒?

①pH＝6的溶液不一定是酸性溶液。如100℃時純水的pH＝6，但純水是中性。②誤認為pH＝0的溶液酸性最強，pH＝14的溶液堿性最強。pH＝－lgc(H＋)是為表示稀溶液酸堿性時更方便。當c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1時，用pH表示則不方便，所以pH僅適用于c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1的溶液。如c(H＋)＝5mol·L－1的溶液酸性比pH＝0的溶液酸性強。③誤認為水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液一定呈堿性。25℃，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，現(xiàn)在水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，說明平衡H2OH＋＋OH－受到抑制(向左移動)，因此溶液可能是堿性也可能是酸性。三、比較溶液中離子濃度的方法及規(guī)律思路導引?特別提醒?比較溶液中離子濃度的相對大小時要注意以下幾個方面：①物質(zhì)的組成：即電解質(zhì)電離出離子的比例關系。②電解質(zhì)的強弱，即電解質(zhì)電離程度的大小。③離子的水解和電離程度的相對大小關系。④多元弱酸的酸根存在形式及所帶電荷的多少。高考熱點示例考點一強酸與弱酸的比較(2009年高考山東卷)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)例1A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【思路點撥】解答本題要注意以下三點：(1)弱酸不完全電離，稀釋后電離程度增大。(2)弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關。(3)溶液的導電性與溶液中離子的濃度及所帶的電荷數(shù)有關?！窘馕觥繌娝嵯♂尯髉H的變化程度比弱酸的大，故Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；b點c(H＋)比c點大，故b點導電性強，B項正確；相同溫度時，任何稀溶液中的KW均相同，C項錯誤；a與b兩點稀釋的倍數(shù)相同，由于開始醋酸的濃度大，故稀釋后仍是a點濃度大，D項錯誤?！敬鸢浮?/p>

B【規(guī)律方法】

一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：酸比較項目一元強酸一元弱酸n(HCl)(強酸)n(CH3COOH)(弱酸)相同c(H＋)大小pH小大中和堿的能力相同與活潑金屬產(chǎn)生H2的體積相同與金屬反應開始的速率大小稀釋相同倍數(shù)后的pH小大

(2)相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：酸比較項目一元強酸一元弱酸n(HCl)(強酸)n(CH3COOH)(弱酸)n(CH3COOH)(弱酸)大c(H＋)相同c(酸)小大中和堿的能力小大與活潑金屬產(chǎn)生H2的體積小大與金屬反應開始的速率相同稀釋相同倍數(shù)后的pH大小考點二水的電離和pH計算(2010年安徽師大附中)水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為________。例2【答案】

(1)10－14

10－12

(2)2∶9【規(guī)律方法】

(1)水的離子積KW只受溫度影響，溫度升高，KW變大。(2)特別注意，100℃時pH＝7的溶液呈堿性，本題易誤認為pH＝7的溶液呈中性，酸堿正好完全中和，按n(OH－)＝n(H＋)計算導致錯誤。考點三離子濃度大小比較例3【答案】

C【規(guī)律方法】解答離子濃度大小比較的試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液呈電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和