高考化學二輪復習-專題二第2講化學反應速率和化學平衡課件1-新人教版

第2講化學反應速率和化學平衡高考點擊1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。2．了解化學反應的可逆性。3．了解化學平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。4．理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5．了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。一、可逆反應到達平衡狀態(tài)的判據(jù)思路導引重點知識歸納3．混合氣體的密度在恒溫恒壓條件下，氣態(tài)反應物與氣態(tài)生成物化學計量數(shù)之和不相等的反應，當密度不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，反應前后氣體質量不變時，氣體密度不能作為判據(jù)。4．顏色對于反應前后氣體顏色不同的可逆反應，當反應混合物的顏色不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)。二、化學反應速率和化學平衡圖象思路導引方法點撥1．速率－時間圖象對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)2．物質的量濃度與時間圖象由這類圖象可以判斷化學方程式。由下圖可知：2C2A＋3B3．轉化率或百分含量與時間、壓強、溫度的圖象對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)由(1)可知，T1溫度先達到平衡，故T1>T2，升溫C%增,加，ΔH>0。由(2)可知，p1先達平衡，p1>p2，加壓，C%增加，m＋n,>p＋q。由(3)可知，p1先到達平衡，p1>p2，而C%不變說明m＋,n＝p＋q，或條件為加入了催化劑。由(4)中(A)、(B)兩線可知，p1<p2，m＋n<p＋q。由(C)、(B)兩線可知，T1<T2，ΔH<0。4．幾種特殊圖象(1)對于化學反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點前，表示從反應物開始，v(正)>v(逆)；M點為剛達到平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加，平衡左移，故正反應ΔH<0。(如圖)(2)對于化學反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v(正)>v(逆)；則L線的右下方(F點)，v(正)<v(逆)。(如圖)?特別提醒?①平衡的移動是以速率的改變?yōu)榍疤?，但速率改變平衡不一定移動，如加入催化劑和對反應體系前后氣體體積不變的反應加壓或減壓。②分析平衡移動的方向時，所謂增大壓強，是指縮小容器容積造成的壓強增大，若向平衡體系中充入某種氣態(tài)反應組分或對體系升溫，應考慮濃度增大或溫度升高對化學平衡的影響，不能考慮由于濃度增大或體系溫度升高引起的壓強增大對化學平衡的影響。三、等效平衡核心整合疑難點撥對于可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)類型規(guī)律恒溫、恒壓恒溫、恒容a＋b＝c＋da＋b≠c＋d等效條件(起始投料)換算為方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)換算為方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例(或其“量”相同)換算為方程式同一邊物質，其“量”相同等效程度相似(或全等)相似(或全等)全等平衡時規(guī)律和特點質量分數(shù)w%相同相同相同濃度c相同成比例(或相同)相同物質的量n成比例(或相同)成比例(或相同)相同高考熱點示例考點一影響化學反應速率的條件(2009年高考福建卷)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2,CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：例1實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】

①、②兩組數(shù)據(jù)中HCl初始濃度相同，而②中CH3COCH3初始濃度大，且②中溴顏色消失所需時間短，反應速率快，A對；②、③兩組數(shù)據(jù)中，Br2的初始濃度相同，顏色消失所用時間相同，故其速率相同，B對；①、③兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、Br2初始濃度相同，而③中HCl初始濃度大，且③中溴消失所需時間短，反應速率快，C對；①、④兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl初始濃度相同，④中Br2的初始濃度大，但④中溴消失所需時間長，由計算可知，①、④平均反應速率相等，D錯?！敬鸢浮?/p>

D考點二平衡移動及圖象分析例2【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)外界條件改變→平衡移動→各物理量的變化。(2)溫度改變→平衡常數(shù)變化?！窘馕觥吭摲磻獮闅怏w化學計量數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的量無關，C選項正確；增加氮氣的物質的量，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，D選項錯誤。【答案】

C(1)加壓后NO的轉化率如何改變？平衡常數(shù)呢？(2)升溫、加入催化劑及加入NO、加入CO對NO的轉化率分別有何影響？【提示】

(1)加壓后平衡右移，NO轉化率增大，但平衡常數(shù)不發(fā)生變化。(2)升溫平衡左移，NO轉化率減?。患尤氪呋瘎┢胶獠灰苿?，NO轉化率不發(fā)生變化；加入NO平衡盡管右移，但NO本身的轉化率減小；加入CO后NO的轉化率增大。互動探究【解析】起始甲與乙投料極值相等，因此最終達到的平衡狀態(tài)相同，A項甲、乙提高相同的溫度后最終到達的平衡仍是相同的；B項甲中加入He后對反應體系無影響，故二者的平