第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》測(cè)試卷 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過這樣一個(gè)悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對(duì)此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()A．精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船B．運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力C．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕D．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽(yáng)極而被氧化腐蝕2.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中不正確的是()A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C．將鐵件與電源負(fù)極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕3.下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高4.目前，市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛—二氧化鉛—硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（）A．該應(yīng)急燈在照明時(shí)，電池能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C．放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．照明時(shí)，電池上標(biāo)有“－”的極發(fā)生氧化反應(yīng)5.用鉑電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，電解一段時(shí)間后，下列說法可能正確的是()A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減小C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小6.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．鋅為正極，銅為負(fù)極7.用石墨作電極，電解2mol·L－1CuSO4溶液時(shí)，下列變化不可能發(fā)生的是()A．陽(yáng)極附近H＋濃度增大B．陰極質(zhì)量增加C．陰極上放出氧氣D．溶液藍(lán)色變淺8.在圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑦9.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是()A．都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極B．電解液的成分都保持不變C．陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu－2e－===Cu2＋D．陰極反應(yīng)都只有Cu2＋＋2e－===Cu10.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是下表中的()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e﹣===NiB．電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt12.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高C．理論上消耗1molC2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中，K＋向負(fù)極移動(dòng)13.在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵離子14.如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g15.按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SO4D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。(5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確()A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________(如可靠，此空可不填)。17.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為________極，電極反應(yīng)式為________________；石墨為________極，電極反應(yīng)式為_______________；電池總反應(yīng)式為_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極？_____，理由是___________________________________，鋁電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為_____________________。18.某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)回答以下問題:(1)實(shí)驗(yàn)⑥中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)實(shí)驗(yàn)①、⑤中電流方向相反的原因是。(3)影響水果電池電壓的因素有、。(4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做。(填“合理”或“不合理”)三、填空題(共3小題)19.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。②甲池中碳棒電極上電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________，乙池中碳棒電極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。20.某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：(1)B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為______________________。(2)D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________________________________________，若用電流計(jì)測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為________________________________________________________________________。(3)B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是________(填“B”或“C”)。21.燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，正極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，放電過程中溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是________。a．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1c．電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2===2N2＋6H2Od．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。②正極反應(yīng)式為_________________________________________________________________。負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________________________。③放電過程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移(填“正”或“負(fù)”)。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體________L。⑤該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。(4)CO無色無味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：①a極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。②工作時(shí)，O2－由電極________向電極________移動(dòng)(填“a”或“b”，下同)，電子由電極________通過傳感器流向電極________。

答案解析1.【答案】C【解析】由題可知是船體漏水導(dǎo)致事故，A錯(cuò)誤；銅活動(dòng)性弱，在潮濕的環(huán)境中與空氣的反應(yīng)也很慢，B錯(cuò)誤；銅與鐵(船體)、水膜(溶解有O2)形成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極，鐵腐蝕速率被加快，C正確，D錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】負(fù)極是鐵失去電子，正極分別是氫離子得到電子和氧氣得電子，A正確；鍍鋅鐵皮破損后形成原電池，鋅為負(fù)極保護(hù)鐵，而鍍錫鐵皮破損后，鐵為負(fù)極，錫為正極，鐵腐蝕加速，B錯(cuò)誤；鐵件與電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，被保護(hù)，C正確；將鋼管與鋅板堆放在一起，一旦形成電解質(zhì)水膜，就可以形成原電池，鋅為負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，D正確。3.【答案】C【解析】在金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)中，MH在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：MH＋OH－－e－―→M＋H2O，NiOOH在正極發(fā)生反應(yīng)：NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－，電解液可為KOH溶液，A、B正確；充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為M＋H2O＋e－―→MH＋OH－，C錯(cuò)誤；MH中氫密度越大，單位體積電池所儲(chǔ)存電量越多，即電池能量密度越高，D正確。4.【答案】D【解析】由鉛蓄應(yīng)急燈照明時(shí)，電池供電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；無液干粉電池與普通鉛蓄電池原理相同；標(biāo)有“—”符號(hào)的一極為電池的負(fù)極，在放電時(shí)該電極上的物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛為負(fù)極。5.【答案】C【解析】根據(jù)陰離子放電順序：Cl－>OH－>SO46.【答案】A【解析】在銅鋅原電池中，鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為負(fù)極、銅為正極。負(fù)極鋅失去電子不斷溶解，在外電路中電子由鋅電極流向銅電極；溶液中的氫離子，在正極銅表面得到電子被還原，有氫氣產(chǎn)生，銅電極保持不變，溶液中不存在銅離子，不能使溶液成藍(lán)色。7.【答案】C【解析】陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A不符合題意；陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極質(zhì)量增加，藍(lán)色變淺，B、D不符合題意；只有C符合要求。8.【答案】D【解析】①⑧未構(gòu)成閉合回路；②中兩極材料活動(dòng)性相同；④中酒精不是電解質(zhì)；⑥雖形似鹽橋原電池裝置，但鋅直接與硫酸銅溶液反應(yīng)，銅離子不能在銅電極放電；所以①②④⑥⑧均不構(gòu)成原電池。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，電鍍時(shí)鍍件作陰極；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)電解液成分改變；C項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)若有比銅活潑的金屬(如鋅)，則還會(huì)發(fā)生Zn－2e－===Zn2＋的反應(yīng)。10.【答案】A【解析】由a極板質(zhì)量增加，知溶液中陽(yáng)離子在a極板析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中a極板不析出金屬，C中X為正極，故B、C錯(cuò)；又由b極板有無色無味氣體放出，知D錯(cuò)。11.【答案】D【解析】陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni﹣2e﹣===Ni2+，F(xiàn)e﹣2e﹣===Fe2+；Zn﹣2e﹣===Zn2+，A錯(cuò)誤；電解過程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳，依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，C錯(cuò)誤；粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子，沉降到電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，D正確。12.【答案】C【解析】燃料電池中通入燃料的電極作負(fù)極，通入氧氣的電極作正極。在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極反應(yīng)為2C2H6－28e－＋36OH－===4CO32?＋24H2O，正極反應(yīng)為7O2＋28e－＋14H2O===28OH－，A錯(cuò)誤；反應(yīng)一段時(shí)間后，負(fù)極消耗了OH－，附近pH減小，B錯(cuò)誤；每有2mol乙烷發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子28mol，如果消耗1molC2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol，C正確；在原電池內(nèi)部，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中K13.【答案】A【解析】本題考查的是電鍍的原理。電鍍?cè)硎清儗咏饘僮麝?yáng)極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。14.【答案】D【解析】干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A正確；在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B正確；氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確；鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，D錯(cuò)誤。15.【答案】A【解析】圖示是Zn－CuSO4－Cu原電池，相對(duì)活潑金屬Zn作為負(fù)極，Zn－2e－===Zn2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極，Cu2＋＋2e－===Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；電子只能在電極和導(dǎo)線間流動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，Zn→a，b→Cu，B錯(cuò)誤；與負(fù)極相連的a為陰極，電極反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可使酚酞變紅，D錯(cuò)誤；為保持電荷守恒，鹽橋中的Cl－會(huì)移向甲池，SO416.【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(4)MgAl(5)AD(6)不可靠；將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極【解析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于鋁與堿的反應(yīng)是一個(gè)特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負(fù)極要依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。17.【答案】(1)不相同(2)負(fù)；2Al－6e－===2Al3＋；正；6H＋＋6e－===3H2↑；2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑(3)負(fù)極；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；Al－3e－＋4OH－==AlO2－＋2H2O(4)另一個(gè)電極材料的活潑性和電解質(zhì)溶液的氧化性【解析】實(shí)驗(yàn)①中鎂比鋁活潑，鎂作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極，電流計(jì)指針偏向鋁；實(shí)驗(yàn)②中鋁比銅活潑，鋁作原電池的負(fù)極，銅作原電池的正極，電流計(jì)指針偏向銅；實(shí)驗(yàn)③中鋁失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，③為負(fù)極，石墨為正極，電流計(jì)指針偏向石墨。18.【答案】(1)Al-3e-Al3+(2)實(shí)驗(yàn)①中鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，實(shí)驗(yàn)⑤中鋁比鋅活潑，鋅作正極，兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反(3)水果品種；電極材料(4)合理【解析】實(shí)驗(yàn)⑥中電極是鋁比鋅與鋁活潑，鋁為負(fù)極，反應(yīng)式為Al-3e-Al3+；實(shí)驗(yàn)①中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)⑤中鋁比鋅活潑，鋅為正極，兩實(shí)驗(yàn)中電流方向相反；由實(shí)驗(yàn)①和⑤可知,水果電池的電壓與水果的品種及電極材料有關(guān)。19.【答案】(1)①碳鐵②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反應(yīng)【解析】甲為原電池，乙為電解池。(1)若兩池中均為CuSO4溶液，則有甲乙(2)若均為NaCl溶液，則有甲乙20.【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋(2)Cu電極上有氣泡，F(xiàn)e電極逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色減小5.6g(3)B【解析】(1)在B裝置中，活動(dòng)性Fe＞Cu，Cu電極為原電池的正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑；D裝置為電解池，F(xiàn)e電極與直流電源的正極相連，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。(2)在D裝置中可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有Fe電極逐漸溶解消耗，在Cu電極上不斷有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色，根據(jù)Fe～2e－～Fe2＋可知，當(dāng)n(e－)＝0.1mol，則n(Fe)＝0.