初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 全國公開課

2015-2016學(xué)年四川省成都市龍泉一中高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（1）一、單項選擇題（每小題2分，共50分）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2．下列能正確表示水解的離子方程式是（）A．CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+ B．Br﹣+H2O?HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+3．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A2）=?L﹣1?s﹣1 B．v（A2）=30mol?L﹣1?min﹣1C．v（AB3）=?L﹣1?s﹣1 D．v（B2）=?L﹣1?s﹣14．下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O5．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=（b﹣a）kJ?mol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量6．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出氫氣速率最快的是（）編號金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）AMg，6mol/L硝酸10ml80BMg，3mol/L鹽酸10ml60CFe，3mol/L鹽酸10ml60DMg，3mol/L硫酸10ml60A．A B．B C．C D．D7．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變8．已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ?mol﹣19．判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜010．在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K下列說法正確的是（）A．在恒溫恒容下，當容器中壓強不再變化時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．已知c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），則溫度為800℃C．該反應(yīng)的△H＞0D．在830℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%11．室溫下，對于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多12．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深13．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜014．對于可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（）A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：2B．N2O4和NO2的濃度相等C．體系中各組分的濃度不再變化D．單位時間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O415．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣?mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣?mol﹣1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變△H為（）A．﹣kJ?mol﹣1 B．﹣kJ?mol﹣1C．+kJ?mol﹣1 D．+kJ?mol﹣116．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（）①pH=0的鹽酸②L的鹽酸③L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：117．在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋18．如圖所示，△H1=﹣?mol﹣1，△H2=﹣?mol﹣1，下列說法正確的是（）A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小kJB．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+kJ?mol﹣119．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成．下列說法正確的是（）A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=mol/（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80%B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小20．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=L．下列判斷中正確的是（）A．A的質(zhì)量分數(shù)增大 B．化學(xué)計量數(shù)：m+n＞3C．平衡向右移動 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小21．用水稀釋?L﹣1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘積 D．OH﹣的物質(zhì)的量22．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H223．下列方法能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸鋁固體B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=624．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣25．下列說法中正確的是（）A．在水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+B．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同C．K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32﹣）之比為2：1D．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電二、填空題26．現(xiàn)有成都市樹德中學(xué)甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．（1）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．實驗編號實驗?zāi)康膖℃催化劑濃度甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實驗Ⅱ2510ml5%H2O2（2）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；支持這一方案的理由是．27．現(xiàn)有常溫下的?l﹣1純堿溶液，該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在?l﹣1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．28．同學(xué)甲查閱資料得知常溫下?L﹣1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32﹣不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）答：．29．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是（填字母）A．碳B．硫C．鎂D．銅．30．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）之比=．31．室溫下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小關(guān)系為：c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的鹽酸，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為．32．某課外興趣小組用?L﹣1標準鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．①滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由；②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察；③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是．A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次④已知測的下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次第二次則待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為．33．水的離子積常數(shù)Kw與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：（1）若t1=25℃，則Kw1=；若t2=100℃時，Kw2=10﹣12，則此時?L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=．（2）已知常溫下，?L﹣1的H2A溶液的pH=3，請寫出H2A在水中的電離方程式：．（3）已知25℃時，?L﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：．溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：．（4）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為．

2015-2016學(xué)年四川省成都市龍泉一中高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（1）參考答案與試題解析一、單項選擇題（每小題2分，共50分）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【考點】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答．【解答】解：A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A不選；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C選；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D不選；故選：C．2．下列能正確表示水解的離子方程式是（）A．CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+ B．Br﹣+H2O?HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+【考點】鹽類水解的原理．【分析】水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．A．選項中是醋酸電離方程式；B．Br﹣不是弱酸陰離子不發(fā)生水解；C．多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步為主；D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．【解答】解：A．選項中是醋酸電離方程式，氫離子用H3O+表示，故A不符合；B．Br﹣不是弱酸陰離子不發(fā)生水解，故B不符合；C．多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步為主，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C不符合；D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水哦姐離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D符合；故選D．3．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A2）=?L﹣1?s﹣1 B．v（A2）=30mol?L﹣1?min﹣1C．v（AB3）=?L﹣1?s﹣1 D．v（B2）=?L﹣1?s﹣1【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】先把單位統(tǒng)一成相同單位，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），均轉(zhuǎn)化為B2表示的速率進行比較，A、V（A2）=（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）=3×（L?s）=（L?s）；B、v（A2）=30mol?L﹣1?min﹣1=（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）═3×（L?s）=（L?s）；C、v（AB3）=（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=v（AB3）=×1mol/（L?s）=（L?s）；D、v（B2）=（L?s）；所以最快的是A，故選A．4．下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷．【解答】解：A、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，故A錯誤；B、硝酸鉀為強電解質(zhì)，乙酸在溶液中部分電離，乙酸為弱電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故B正確；C、次氯酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，所以次氯酸為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、水為弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．5．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=（b﹣a）kJ?mol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量．【解答】解：A、形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2分子AB放出bkJ熱量，故A錯誤；B、該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量﹣形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（a﹣b）kJ/mol；故B錯誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D、斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選C．6．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出氫氣速率最快的是（）編號金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）AMg，6mol/L硝酸10ml80BMg，3mol/L鹽酸10ml60CFe，3mol/L鹽酸10ml60DMg，3mol/L硫酸10ml60A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．【解答】解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，BCD反應(yīng)溫度相同，D中氫離子濃度最大，則反應(yīng)速率最大．故選D．7．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是△H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；B．對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動；C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；D．若在原電池中進行，反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；【解答】解：A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，故A錯誤；B．這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯誤；D．若在原電池中進行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯誤；故選：B；8．已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ?mol﹣1【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷；B、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；C、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；D、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷．【解答】解：A、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故A錯誤；B、1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol﹣1，故B正確；C、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故D錯誤．故選B．9．判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應(yīng)的溫度，所以△H＜0，△S＞0一定能自發(fā)進行，故選B．10．在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K下列說法正確的是（）A．在恒溫恒容下，當容器中壓強不再變化時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．已知c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），則溫度為800℃C．該反應(yīng)的△H＞0D．在830℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強始終不變；B．已知c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），則平衡常數(shù)K=1；C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D．溫度為830℃時平衡常數(shù)K=1，則c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），不能說明c（CO2）=c（CO）．【解答】解：A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強始終不變，容器中壓強不再變化，不能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．已知c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），則平衡常數(shù)K=1，則溫度為在830℃，故B錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故C正確；D．溫度為830℃時平衡常數(shù)K=1，則c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），不能說明c（CO2）=c（CO），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率不一定為50%，故D錯誤，故選：C．11．室溫下，對于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；溶液pH的定義．【分析】鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．【解答】解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；故選A．12．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深【考點】化學(xué)平衡移動原理．【分析】勒夏特列原理即平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．【解答】解：A．增大一種氣體反應(yīng)物的用量，平衡正移，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．增大壓強，平衡不移動，與勒夏特列原理無關(guān)，故B錯誤；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．加熱促進一水合氨的電離，溶液顏色加深，與勒夏特列原理有關(guān)，故D正確．故選B．13．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【分析】根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．【解答】解：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致產(chǎn)物的量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的△H＜0，故選B．14．對于可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（）A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：2B．N2O4和NO2的濃度相等C．體系中各組分的濃度不再變化D．單位時間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．【解答】解：A．當二氧化氮和四氧化二氮的分子數(shù)比為2：1時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A不選；B．平衡時各物質(zhì)濃度大小決定于開始加入的多少，所以其濃度相等不能說明達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．各組分濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故C選；D．有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，說明N2O4生成速率與N2O4分解速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C．15．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣?mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣?mol﹣1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變△H為（）A．﹣kJ?mol﹣1 B．﹣kJ?mol﹣1C．+kJ?mol﹣1 D．+kJ?mol﹣1【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，則反應(yīng)相加減時，反應(yīng)熱也相加減，以此來解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣?mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣?mol﹣1，則根據(jù)蓋斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣?mol﹣1）﹣（﹣?mol﹣1）=﹣kJ?mol﹣1，故選A．16．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（）①pH=0的鹽酸②L的鹽酸③L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液．A．1：10：100：1 B．1：10﹣1：10﹣12：10﹣14C．14：13：12：14 D．14：13：2：1【考點】水的電離；pH的簡單計算．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算該題．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為mol/L=1×10﹣14mol/L；②L鹽酸，溶液中氫離子濃度為L，水電離的氫氧根離子為mol/L=1×10﹣13mol/L；③L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=14的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10﹣14mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣14mol/L=1：10：100：1，故選A．17．在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN﹣濃度不變；B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進行；C、平衡是水溶液中的平衡，減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向進行；D、結(jié)合平衡常數(shù)分析，加水稀釋，離子濃度降低，反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積降低更多．【解答】解：A、根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN﹣濃度不變，溶液顏色不變，平衡不動，故A錯誤；B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進行，溶液顏色加深，故B錯誤；C、減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向進行，故C錯誤；D、加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c3（SCN﹣）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正確；故選D．18．如圖所示，△H1=﹣?mol﹣1，△H2=﹣?mol﹣1，下列說法正確的是（）A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小kJB．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+kJ?mol﹣1【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，接著根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，最后根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來解答．【解答】解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+?mol﹣1，A、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大kJ，故A錯誤；B、石墨和金剛石是不同的兩種物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+?mol﹣1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+?mol﹣1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担蔇正確．故選：D．19．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成．下列說法正確的是（）A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=mol/（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80%B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】經(jīng)60s達到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進行相關(guān)的計算．【解答】解：A、經(jīng)60s達到平衡，生成，則v（Z）==mol/（L?s），故v（X）=v（Z）==（L?s），故A錯誤；B、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼模谴藭r由于減小壓強，故平衡左移，導(dǎo)致Z的濃度繼續(xù)降低，故B錯誤；C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，那么平衡左移，即升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，故則該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱，那么正反應(yīng)放熱，即△H＜0，故C錯誤；D、其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，對比3molX和3molY，相當于降低了體系的壓強，故平衡左移，即Y的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確，故選D．20．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=L．下列判斷中正確的是（）A．A的質(zhì)量分數(shù)增大 B．化學(xué)計量數(shù)：m+n＞3C．平衡向右移動 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】保持溫度不變，將容器增大一倍，當達到新的平衡時，如平衡不移動，A的濃度為L，大于實際A的濃度變?yōu)長，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：保持溫度不變，將容器增大一倍，當達到新的平衡時，如平衡不移動，A的濃度為L，大于實際A的濃度變?yōu)長，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應(yīng)移動A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，故A錯誤；B、增大體積，壓強減小，平衡向正反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即m+n＜3，故B錯誤；C、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動即向右移動，故C正確；D、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增加，故D錯誤；故選C．21．用水稀釋?L﹣1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘積 D．OH﹣的物質(zhì)的量【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】用水稀釋L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH﹣）減小，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少．【解答】解：A、由NH3．H2O?OH﹣+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH﹣）增大，增大，故A錯誤；B、由NH3．H2O?OH﹣+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH﹣）增大，減小，故B正確；C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故C錯誤；D、由NH3．H2O?OH﹣+NH4+可知，加水促進電離，OH﹣的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；故選：B．22．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】A、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，氫氣是反應(yīng)物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，據(jù)此判斷；C、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；D、根據(jù)平衡常數(shù)的定義及題中表達式判斷；【解答】解：A、根據(jù)平衡常數(shù)K，可知，氫氣是反應(yīng)物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，所以氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)題中的K的表達式可知，CO和H2O是生成物，故D錯誤；故選A．23．下列方法能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸鋁固體B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體D．將水加熱到100℃，使水的pH=6【考點】水的電離．【分析】要促進水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故A正確；B．向溶液中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而抑制水電離，故B錯誤；C．向溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉水解而促進水電離，但溶液呈堿性，故C錯誤；D．升高溫度，促進水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液仍然呈中性，故D錯誤；故選A．24．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；C．硫化亞鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；D．該離子方程式兩邊正負電荷不相等，違反了電荷守恒．【解答】解：A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正確；B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量時，反應(yīng)確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B錯誤；C．硫化亞鐵中加入鹽酸，氯化亞鐵不能拆開，正確的離子方程為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故C錯誤；D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D錯誤；故選A．25．下列說法中正確的是（）A．在水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+B．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同C．K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32﹣）之比為2：1D．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；鹽類水解的原理；離子共存問題．【分析】A．水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液抑制水電離，水溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比；D．亞硫酸鉀是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；D．硫酸是強電解質(zhì)，含有自由移動陰陽離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電．【解答】解：A．水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液抑制水電離，水溶液呈酸性或堿性，H+、CO32﹣發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中離子濃度相同，所以溶液導(dǎo)電能力相同，故B正確；D．亞硫酸鉀是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但鉀離子不水解，所以c（K+）與c（SO32﹣）之比大于2：1，故C錯誤；D．硫酸在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，但純硫酸中不含自由移動離子，所以純硫酸不導(dǎo)電，故D錯誤；故選B．二、填空題26．現(xiàn)有成都市樹德中學(xué)甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．（1）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．實驗編號實驗?zāi)康膖℃催化劑濃度甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實驗Ⅱ探究濃度對速率的影響253滴FeCl3溶液10ml5%H2O2（2）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2；支持這一方案的理由是制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢．【考點】探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．【分析】（1）對照實驗要控制只能有一個變量，此變量為H2O2的濃度，則催化劑應(yīng)保持一致；（2）①在體積﹣時間圖，斜率即可代表化學(xué)反應(yīng)速率；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快，【解答】解：（1）甲組實驗Ⅰ實驗?zāi)康目芍呋瘎┖蜐舛戎荒苡幸粋€作為變量，而濃度已為變量，催化劑就不能再作為變量，所以甲組實驗Ⅱ中催化劑與甲組實驗Ⅰ中的相同，由題干的實驗?zāi)康目芍捉M實驗Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄繚舛葘λ俾实挠绊懀蚀鸢笧椋禾骄繚舛葘λ俾实挠绊懀?滴FeCl3溶液；（2）①在體積﹣時間圖，斜率即可代表化學(xué)反應(yīng)速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H2O2的濃度越大分解速率越快，故答案為：越快；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，而同條件下，氫氧化鉀的堿性大于氫氧化鈉的堿性，因此K2O2溶于水放出氣體速率較快，由題意知Ba02固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H202的反應(yīng)物為Ba02和H2SO4，產(chǎn)物為H202，根據(jù)原子守恒可知另一種產(chǎn)物為硫酸鋇，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由圖可知酸性條件下，H202分解的速率慢，故答案為：K2O2；Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；制備H202的環(huán)境為酸性環(huán)境，H202分解速率較慢．27．現(xiàn)有常溫下的?l﹣1純堿溶液，該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在?l﹣1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．【考點】鹽類水解的原理．【分析】碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，設(shè)計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性．【解答】解：碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，設(shè)計實驗有碳酸根離子時溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32﹣水解；故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；BaCl2或CaCl2．28．同學(xué)甲查閱資料得知常溫下?L﹣1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32﹣不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）答：用pH試紙（或pH計）測常溫下?L﹣1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可以說明Na2CO3溶液中水解的CO32﹣不超過其總量的10%．【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計；測定溶液pH的方法；pH的簡單計算．【分析】碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，根據(jù)其水解程度確定溶液pH，用pH試紙測量其pH即可．【解答】解：常溫下，?L﹣1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32﹣離子不超過其總量的10%，則溶液中c（OH﹣）＞L×10%=L，則c（H+）＜mol/L=10﹣12mol/L，所以溶液的pH＜12，故操作方法為：用pH試紙測量常溫下L碳酸鈉溶液的pH，如果溶液的pH＜12，則證明發(fā)生水解的CO32﹣離子不超過其總量的10%，故答案為：用pH試紙（或pH計）測常溫下?L﹣1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可以說明Na2CO3溶液中水解的CO32﹣不超過其總量的10%．29．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C（填字母）A．碳B．硫C．鎂D．銅．【考點】鹽類水解的原理．【分析】氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳氣體，溶液中水解平衡正向進行生成；飽和氯化鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，若生成氣體和紅褐色沉淀，平衡正向進行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣，以此解答；【解答】解：氯化鐵水解呈酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反應(yīng)消耗H+，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，平衡正向進行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣，選項中AB是非金屬單質(zhì)不能和酸反應(yīng)，銅是金屬不能和稀酸反應(yīng)，鎂和溶液中稀酸反應(yīng)生成氫氣，促進平衡正向進行，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；故答案為：①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C．30．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）之比=1012．【考點】水的電離．【分析】氫氧化鈉為強堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，據(jù)此進行判斷．【解答】解：25℃時，pH=13的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：mol/L=1×10﹣1mol/L；pH值等于13的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10﹣13mol/L；，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）之比1012．故答案為：1012．31．室溫下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小關(guān)系為：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的鹽酸，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】室溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于L，pH=12的氫氧化鈉溶液濃度為L，二者等體積混合時，醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO﹣）相對大??；常溫下