初中化學滬教版九年級下冊第六章溶解現(xiàn)象【市一等獎】

新人教版九年級下冊《金屬的化學性質(zhì)》2016年同步練習卷（3）一、選擇題1．下列敘述正確的是（）A．鐵是具有黑色光澤的金屬B．鐵能導電，電線都是鐵制成的C．用鋼鐵來制造輪船是因為鐵的密度小D．鐵有良好的延展性2．下列關(guān)于鐵的化學性質(zhì)的敘述正確的是（）A．鐵的化學性質(zhì)不活潑B．鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C．鐵生銹屬于緩慢氧化D．鐵與硫酸銅反應生成硫酸鐵和銅3．將鐵片投入下列溶液中，過一會兒溶液質(zhì)量增加的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．稀鹽酸4．現(xiàn)在，國內(nèi)外很多人都愿意用鐵鍋炒菜，其主要原因是（）A．鐵有良好的導熱性 B．鐵資源豐富，價格低廉C．使食物中增加微量元素 D．鐵在空氣里不易生銹5．下列防止鐵制品生銹的方法，不正確的是（）A．保持鐵制品潔凈、干燥 B．在鐵制品表面涂油C．在鐵制品表面鍍其他金屬 D．提高鐵制品中的含鐵量6．下列關(guān)于“曾青得鐵則化為銅”的有關(guān)內(nèi)容描述錯誤的是（）A．在此反應過程中可看到銅覆蓋在鐵的表面B．此反應中“曾青”是指硫酸銅C．此反應為置換反應D．此反應同氫氣還原氧化銅一樣，必須在加熱條件下發(fā)生7．下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS8．等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如圖所示），一段時間后杠桿將會（）A．左端上翹 B．右端上翹 C．仍然平衡 D．無法判斷二、填空題9．如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血．市場出售的某麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液中可能轉(zhuǎn)化為人體所需的亞鐵離子，寫出這個反應的化學方程式（胃液中含鹽酸）10．稀硫酸和農(nóng)藥波爾多液（內(nèi)含硫酸銅）都不能用鐵桶盛裝，請用化學方程式解釋原因：（1）；（2）．11．4支試管中分別盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中．小明將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通圖（如圖所示），每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體．（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序可能是．（2）B是常見金屬，寫出B和鹽酸反應的化學方程式．三、實驗題12．將一根干燥的鐵絲彎成如圖所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置數(shù)天后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發(fā)生的變化是否相同？若有不同，則A、B、C三處各有什么現(xiàn)象？13．在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡．（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如圖所示），待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針偏轉(zhuǎn)．（填不或向右、向左）（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如圖所示），待充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針偏轉(zhuǎn)．（填不或向右、向左）14．把一團光亮的細鐵絲塞人試管中，將試管倒插水中后再固定好（如圖所示），放置足夠的時間（約一周，室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有生成，試管內(nèi)水面將（填上升、下降或不變），此時試管內(nèi)的壓強（填大于、小于或等于）大氣壓．15．某工廠用鐵駁船從外地運硫酸回廠，工廠將硫酸卸下后，用水沖洗潑灑在鐵駁船上的硫酸時，發(fā)現(xiàn)船艙里扶梯有裂縫，就拿電焊槍進行焊接，結(jié)果鐵駁船發(fā)生爆炸．用化學方程式表示其發(fā)生爆炸的原因：（1）；（2）．

新人教版九年級下冊《金屬的化學性質(zhì)》2016年同步練習卷（3）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列敘述正確的是（）A．鐵是具有黑色光澤的金屬B．鐵能導電，電線都是鐵制成的C．用鋼鐵來制造輪船是因為鐵的密度小D．鐵有良好的延展性【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料．【分析】A、鐵是銀白色的金屬；B、大部分金屬都有導電性，所以電線不都是鐵制成的，比如鋁線；C、鋼是一種鐵的合金，用鋼鐵來造輪船主要是因為鋼鐵硬度大；D、鐵具有良好的延展性．【解答】解：A、鐵是銀白色的金屬，故A錯誤；B、大部分金屬都有導電性，所以電線不都是鐵制成的，比如鋁線，所以說“電線都是鐵制成”是錯誤的，故B錯誤；C、鋼是一種鐵的合金，用鋼鐵來造輪船主要是因為鋼鐵硬度大，而不是鐵的密度小，故C錯誤；D、鐵具有良好的延展性，故D正確；故選D【點評】此題主要考查了鐵的性質(zhì)和用途，是初中化學?？嫉闹R點．2．下列關(guān)于鐵的化學性質(zhì)的敘述正確的是（）A．鐵的化學性質(zhì)不活潑B．鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C．鐵生銹屬于緩慢氧化D．鐵與硫酸銅反應生成硫酸鐵和銅【考點】金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬，具有金屬的一般性質(zhì)，可以氧氣、酸、鹽的溶液等物質(zhì)反應，可以據(jù)此答題．【解答】解：A、鐵是一種比較活潑的金屬，能夠跟多種物質(zhì)發(fā)生反應，故A錯B、鐵絲可以在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，但是在空氣中不能夠燃燒，故B錯C、鐵在潮濕的空氣中能夠發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵，故C對D、鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，而不是生成硫酸鐵，故D錯故選C【點評】熟練掌握鐵的化學性質(zhì)，知道鐵在和酸及鹽的溶液發(fā)生置換反應時生成的都是亞鐵鹽．3．將鐵片投入下列溶液中，過一會兒溶液質(zhì)量增加的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．稀鹽酸【考點】金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的費用進行分析，金屬與酸反應金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應的金屬的質(zhì)量和反應后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加．【解答】解：A、鐵與硫酸反應，鐵溶于硫酸而使溶液質(zhì)量增加，故A正確；B、鐵與硫酸銅反應生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu5664參加反應的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；C、鐵與硫酸亞鐵不反應，溶液質(zhì)量不變，故C錯誤；D、鐵與鹽酸反應，鐵溶于鹽酸而使溶液質(zhì)量增加，故D正確；故選AD．【點評】本題考查了金屬與酸或鹽反應時溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應的化學方程式進行計算．4．現(xiàn)在，國內(nèi)外很多人都愿意用鐵鍋炒菜，其主要原因是（）A．鐵有良好的導熱性 B．鐵資源豐富，價格低廉C．使食物中增加微量元素 D．鐵在空氣里不易生銹【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法．【專題】化學與生活健康．【分析】根據(jù)鐵的生理功能判斷．【解答】解：鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患缺鐵性貧血，用鐵鍋炒菜，能使食物中增加微量元素鐵，“鐵有良好的導熱性、鐵資源豐富，價格低廉、鐵在空氣里不易生銹”都不是主要原因．故選C．【點評】化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學知識去解決實際問題．5．下列防止鐵制品生銹的方法，不正確的是（）A．保持鐵制品潔凈、干燥 B．在鐵制品表面涂油C．在鐵制品表面鍍其他金屬 D．提高鐵制品中的含鐵量【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【分析】防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．【解答】解：A、保持鐵制品潔凈、干燥能夠防止生銹．錯誤；B、在鐵制品表面涂油能夠防止生銹．錯誤；C、在鐵制品表面鍍其他金屬能夠防止生銹．錯誤；D、提高鐵制品中的含鐵量不能防止生銹．正確．故選D．【點評】鐵在潮濕的空氣中易生銹，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防銹．6．下列關(guān)于“曾青得鐵則化為銅”的有關(guān)內(nèi)容描述錯誤的是（）A．在此反應過程中可看到銅覆蓋在鐵的表面B．此反應中“曾青”是指硫酸銅C．此反應為置換反應D．此反應同氫氣還原氧化銅一樣，必須在加熱條件下發(fā)生【考點】反應類型的判定；金屬活動性順序及其應用．【專題】化學反應的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料．【分析】曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅溶液反應的過程，置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應．【解答】解：將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，因此會看到銅覆蓋在鐵的表面，該反應是置換反應．該反應在常溫下就可進行．故選D．【點評】記住金屬活動性順序表并會應用解決實際問題．7．下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】化學式的計算．【分析】根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，根據(jù)鐵的化合物的化學式，通過變形使鐵的原子個數(shù)相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大．【解答】解：在FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中，為了使各化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的分子相同，則將化學式變形得6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4、3Fe2（SO4）3，因為（32+16×4）×9＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，故其原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞Fe2（SO4）3．故選：A．【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．8．等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如圖所示），一段時間后杠桿將會（）A．左端上翹 B．右端上翹 C．仍然平衡 D．無法判斷【考點】金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】學科交叉型．【分析】根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，使金屬的質(zhì)量減小，鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅覆蓋在鐵的表面，使金屬鐵球的質(zhì)量增加．【解答】解：鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，參加反應的鐵溶解進溶液，使金屬的質(zhì)量減?。昏F可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅覆蓋在鐵的表面，且每有56份的鐵參加反應，生成64份質(zhì)量的銅，使金屬鐵球的質(zhì)量增加8份，從而使左邊質(zhì)量減小，右邊質(zhì)量增加，故杠桿會左端上翹，觀察選項．故選A．【點評】本題結(jié)合物理知識考查了金屬鐵的化學性質(zhì)，完成此題，可以根據(jù)物質(zhì)間反應的質(zhì)量關(guān)系進行．二、填空題9．如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血．市場出售的某麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液中可能轉(zhuǎn)化為人體所需的亞鐵離子，寫出這個反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（胃液中含鹽酸）【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析．【解答】解：鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．10．稀硫酸和農(nóng)藥波爾多液（內(nèi)含硫酸銅）都不能用鐵桶盛裝，請用化學方程式解釋原因：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．答案為：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．11．4支試管中分別盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中．小明將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通圖（如圖所示），每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體．（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序可能是A＞B＞C．（2）B是常見金屬，寫出B和鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【考點】金屬活動性的探究；金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結(jié)合金屬活動性順序表和反應規(guī)律書寫化學方程式．【解答】解：（1）圖中金屬A表面氣泡最多，其次為金屬鋅，最少的為金屬B，金屬C表面無氣泡，所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；（2）金屬B表面氣泡比金屬鋅少，說明金屬B與鹽酸反應不如金屬鋅劇烈，則金屬B的活動性比鋅弱；根據(jù)金屬活動性順序表：能與酸發(fā)生放出氫氣且活動性小于鋅的金屬有Fe、Sn、Pb三種，根據(jù)“B是常見的金屬”，B為金屬鐵；故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【點評】金屬活動順序表中，位于H之前的金屬可以與酸反應放出氫氣，位于H之后的金屬不能與酸發(fā)生置換反應．三、實驗題12．（2003?長沙）將一根干燥的鐵絲彎成如圖所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置數(shù)天后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發(fā)生的變化是否相同？若有不同，則A、B、C三處各有什么現(xiàn)象？【考點】探究金屬銹蝕的條件．【分析】在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用會生成暗紅色的疏松的鐵銹．即鐵生銹的條件：與水、氧氣同時接觸．必須先分析A、B、C三處鐵釘有沒有同時與水和氧氣接觸，有與水和氧氣接觸的部位，鐵釘生銹，且接觸越充分，生銹越嚴重．【解答】解：A、B、C三處，鐵釘接觸到的物質(zhì)不同．A處鐵釘和水、氧氣的接觸最充分，生銹且最嚴重；B處鐵釘暴露在空氣中，也會因為空氣的氧氣和少量水蒸氣而發(fā)生銹蝕；C處鐵釘浸沒在植物油中，沒有接觸到水和氧氣，不生銹．故答案是：不同，A處有鐵銹生成且最嚴重，B處有少量鐵銹生成，C處無明顯變化．【點評】該題很巧妙地考查了鐵生銹的條件，將影響鐵生銹的幾個條件結(jié)合在一起，易于比較．13．在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡．（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如圖所示），待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針向右偏轉(zhuǎn)．（填不或向右、向左）（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如圖所示），待充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針向左偏轉(zhuǎn)．（填不或向右、向左）【考點】金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬與酸反應的化學方程式進行計算，可以從金屬足量以及酸足量的角度進行分析完成．【解答】解：（1）兩燒杯中鋅粒均有剩余，則酸全部參加反應，設酸的質(zhì)量是98，鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑73298x=x=Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑982可以看出鹽酸生成的氫氣質(zhì)量比硫酸生成的氫氣的質(zhì)量多，故天平指針會指向硫酸一端，所以本題答案為：向右；（2）鋅粒和鎂條全部溶解，說明酸足量，設金屬的質(zhì)量為65，鎂生成的氫氣質(zhì)量為yZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24265y=y=可以看出鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平指針會指向加鋅的一端，所以本題答案為：向左．【點評】本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量