《高考風(fēng)向標(biāo)》年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第2講 氧化還原反應(yīng)課件

第2講氧化還原反應(yīng)第一單元化學(xué)基本概念2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。4.了解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。*5.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。1.在高考試題中常常以生產(chǎn)、生 活、社會(huì)中的實(shí)際問(wèn)題來(lái)考查 氧化還原反應(yīng)的基本概念、物 質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱及 電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目等。2．考查化學(xué)方程式(氧化還原反應(yīng))的書(shū)寫(xiě)與配平氧化還原反應(yīng) 方程式，進(jìn)而樹(shù)立電子守恒、 電荷守恒和原子守恒的觀(guān)念。1．基本概念(1)概念圖示圖1－2－1考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)____電子的反應(yīng)失電子、價(jià)升高還原反應(yīng)物質(zhì)____電子的反應(yīng)得電子、價(jià)降低被氧化元素____電子的過(guò)程失電子、價(jià)升高被還原元素____電子的過(guò)程得電子、價(jià)降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生_________所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生_________所得的生成物(2)對(duì)立統(tǒng)一的五對(duì)概念失去得到失去得到氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑_____電子的反應(yīng)物熟悉一些常見(jiàn)氧化劑、還原劑還原劑_____電子的反應(yīng)物氧化性_____電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與組成元素得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)還原性_____電子的能力得到失去得到失去續(xù)表2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是________。(2)判斷依據(jù)是______________。(3)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)變化圖1－2－23．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線(xiàn)橋法：得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。例：

(2)單線(xiàn)橋法：從被氧化(失電子，化合價(jià)升高)的元素指向被還原(得電子，化合價(jià)降低)的元素，標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不需標(biāo)明得失。例：

注意兩類(lèi)特殊的化學(xué)反應(yīng)：①歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：

②歸中反應(yīng)：不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類(lèi)題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：

1．電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和共用電子對(duì)的偏移。氯氣和鈉反應(yīng)得到氯化鈉是通過(guò)哪種方式發(fā)生的氧化還原反應(yīng)？氯氣和氫氣反應(yīng)得到氯化氫呢？

答：氯氣和鈉反應(yīng)是以電子得失的方式發(fā)生反應(yīng)，而氯氣與氫氣的反應(yīng)則是共用電子對(duì)的偏移。

2．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？具有什么特點(diǎn)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？

答：不一定，例如：2O3===3O2。有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。)1．(雙選)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(A．失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化B．失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生

解析：本題弄清下列對(duì)應(yīng)關(guān)系：失氧→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→作氧化劑，得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→作還原劑即可。

答案：BC2．下列敘敘述正確的的是()A．在氧化化還原反應(yīng)應(yīng)中，肯定定有一種元元素被氧化化，另一種種元素被還原B．元素由由化合態(tài)變變成游離態(tài)態(tài)時(shí)，它可可能被氧化化，也可能能被還原原C．．失失電電子子難難的的原原子子，，獲獲得得電電子子的的能能力力一一定定強(qiáng)強(qiáng)D．．有有單單質(zhì)質(zhì)參參加加或或生生成成的的反反應(yīng)應(yīng)一一定定屬屬于于氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)答案案：：B考點(diǎn)點(diǎn)2氧氧化化劑劑與與還還原原劑劑1．．常見(jiàn)的的氧氧化化劑劑和和還還原原劑劑(1)常常見(jiàn)見(jiàn)的的氧氧化化劑劑得、、失失電電子子數(shù)數(shù)目目的的多多少少無(wú)無(wú)關(guān)關(guān)。。如如Na－－e-→Na+，Al－－3e-→Al+，最高高價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)————只只有有氧氧化化性性，，如如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；；最低低價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)————只只有有還還原原性性，，如如金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)、、Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)態(tài)——既既有氧化化性又有有還原性性，如Fe2+、S、SO2等。2．氧化性和還還原性強(qiáng)強(qiáng)弱比較較氧化性、、還原性性的強(qiáng)弱弱取決于于得、失失電子的的難易程程度，與與但Na比Al去去電子子的能常用判斷斷方法(1)從從元素的的價(jià)態(tài)考考慮(2)依依據(jù)元素素在周期期表的位位置判斷斷同一周期期從左到到右：金金屬單質(zhì)質(zhì)的還原原性依次次減弱，，非金屬屬單質(zhì)的氧氧化性逐逐漸加強(qiáng)強(qiáng)。同一主族族從上到到下：金金屬單質(zhì)質(zhì)的還原原性依次次增強(qiáng)，，非金屬屬單質(zhì)的氧氧化性逐逐漸減弱弱。(3)根根據(jù)金屬屬的活動(dòng)動(dòng)性順序序表來(lái)判判斷(4)通通過(guò)氧化化還原反反應(yīng)比較較氧化劑＋＋還原劑劑→氧化化產(chǎn)物＋＋還原產(chǎn)產(chǎn)物。氧化性：：氧化劑劑＞氧化化產(chǎn)物；；還原性性：還原原劑＞還還原產(chǎn)物物。(5)通通過(guò)與同同一物質(zhì)質(zhì)反應(yīng)的的產(chǎn)物比比如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e＋＋S===FeS，，可得得出氧化化性：Cl2＞S。(6)反反應(yīng)原理理相似的的不同反反應(yīng)中，，反應(yīng)條條件要求求越低，，說(shuō)明氧化劑或或還原劑劑越強(qiáng)。。如：鹵鹵素單質(zhì)質(zhì)與H2的反應(yīng)，，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反反應(yīng)越來(lái)來(lái)越難，，反應(yīng)條條件要求求越來(lái)越越高，則則可得出氧化性性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。例：氧化性：HClO＞HClO＞HClO＞HClO

S2>I即還原性性強(qiáng)弱順順序(8)根根據(jù)電化化學(xué)原理理①據(jù)原電電池電極極反應(yīng)：：負(fù)極金金屬比正正極金屬屬活潑(還原性性強(qiáng))。②據(jù)電解解池中放放電順序序，先得得(或失失)電子子者氧化化性(或或還原性)強(qiáng)，，其規(guī)律律為陽(yáng)離離子得電電子順序序(即氧氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱順序序)：參參考(3)中規(guī)律。。陰離子子失電子子順序()：－－>Br－>Cl－>OH－>NO－3、SO2－4等。(7)對(duì)同一元元素而言言，價(jià)態(tài)態(tài)越高，，可能其其氧化性性越強(qiáng)，，如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；價(jià)態(tài)態(tài)越低低，氧氧化性性越弱弱，如如S2―＜S＜SO2。(423)特增強(qiáng)。如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸只有H+顯示弱氧化性。

①溫度：溫度高時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強(qiáng)。如濃H2SO4

具有強(qiáng)氧化性，熱的濃H2SO4

比冷的濃H2SO4氧化性要強(qiáng)。②濃度：濃度大時(shí)，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均③酸堿性：如KMnO4

在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(9)外界因素的影響答：決定物物質(zhì)氧氧化性性或還還原性性強(qiáng)弱弱不是是看得得失電電子的的多少少，判斷的的依據(jù)據(jù)是物物質(zhì)得得失電電子的的能力力。難難失電電子的的物質(zhì)質(zhì)不一一定易易得電子子，如如稀有有氣體體。2．在在氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)中，，非金金屬單單質(zhì)一一定作作氧化化劑嗎嗎？答：不一定定，例例如：：Cl2＋NaOH===NaCl＋＋NaClO＋＋H2O中中氯氣也也作還還原劑劑。1．電電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移是是氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)的實(shí)實(shí)質(zhì)，，而化化合價(jià)價(jià)變化化是表表現(xiàn)形式。。決定定氧化化性或或還原原性強(qiáng)強(qiáng)弱是是不是是看得得失電電子多多少？？難失失電子的的物質(zhì)質(zhì)是不不是一一定易易得電電子？？解析：根據(jù)給出的氧化性順序，判斷出還原產(chǎn)物的還原性順序?yàn)镃o2＋<Fe2＋<I－，A中I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以應(yīng)是I－先被氧化。

答案：A

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水中不可能發(fā)生的是(

)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

1．氧化還原原反應(yīng)應(yīng)的一一些規(guī)規(guī)律(1)電子子守恒恒規(guī)律律：在在任何何氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)中，，氧化化劑得得到的的電子總總數(shù)與與還原原劑失失去的的電子子總數(shù)數(shù)相等等。此此規(guī)律律應(yīng)用用于解解氧化化還原反反應(yīng)的的計(jì)算算題、、氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)方程程式的的配平平。(2)反應(yīng)應(yīng)順序序規(guī)律律：當(dāng)當(dāng)一種種氧化化劑(或還還原劑劑)同同時(shí)遇遇到幾幾種還原劑劑(或或氧化化劑)時(shí)，，還原原劑(或氧氧化劑劑)按按還原原性(或氧氧化性性)的的強(qiáng)弱順順序依依次(3)臨位位轉(zhuǎn)化化規(guī)律律：在在一般般情況況下，，大多多數(shù)氧氧化還還原反反應(yīng)中中，氧化劑劑和還還原劑劑的價(jià)價(jià)態(tài)變變化是是臨位位中。。例如如：H2S與與濃H2SO4的反應(yīng)應(yīng)，H2S一一般被被氧化化成S，濃濃硫酸酸一般般被還還原成成SO2?？键c(diǎn)3氧氧化還原原反應(yīng)方程程式(4)只靠靠攏不交叉叉規(guī)律：同同種元素不不同價(jià)態(tài)的的原子間發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)時(shí)，其結(jié)結(jié)果是兩種種價(jià)態(tài)只能能相互靠近近或最多達(dá)達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，，而絕不會(huì)會(huì)出現(xiàn)高價(jià)價(jià)態(tài)變低，，低價(jià)態(tài)變變高的交叉叉現(xiàn)象。2．氧化還原反應(yīng)應(yīng)方程式的的配平(1)步驟驟①標(biāo)出各元元素的化合合價(jià)，找出出化合價(jià)發(fā)發(fā)生變化的的元素，指指出變化情況況；②讓化化合價(jià)升降降價(jià)數(shù)相等等(在相應(yīng)應(yīng)的化學(xué)式式前加計(jì)量數(shù))；③③用觀(guān)察的的方法配平平其他元素素原子；④④檢查，已已配平的方程式要滿(mǎn)足原原子守恒，，得失電子子守恒，離離子反應(yīng)還還應(yīng)滿(mǎn)足電電荷守恒。①標(biāo)價(jià)態(tài)、、找變化、、指情況：：②使化合價(jià)價(jià)升降總數(shù)數(shù)相等：③配平其他他元素原子子：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O④檢查。(2)實(shí)例例：高錳酸酸鉀和濃鹽鹽酸反應(yīng)制制氯氣3．氧化還原反應(yīng)應(yīng)方程式的的書(shū)寫(xiě)(1)先確定氧化化劑、還原原劑、還原原產(chǎn)物、氧氧化產(chǎn)物(注意反應(yīng)環(huán)境，是酸酸性還是堿堿性的)；然后配(2)事例例SO2－3和ClO－不能能共共存存，，書(shū)書(shū)寫(xiě)寫(xiě)反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式。。先確確定定氧氧化化劑劑、、還還原原劑劑：：ClO－、SO2－3，再再確確定定還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物、、氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物：：Cl－、SO2－4，反反應(yīng)應(yīng)環(huán)環(huán)境境為為堿堿性性。。寫(xiě)方方程程式式：：ClO－＋SO2－3===Cl－＋SO2－4。1．．在在一一個(gè)個(gè)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)中中，，電電子子得得失失數(shù)數(shù)目目一一定定相相等等嗎嗎？？2．．寫(xiě)寫(xiě)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式時(shí)時(shí)，，怎怎樣樣處處理理反反應(yīng)應(yīng)環(huán)環(huán)境境問(wèn)問(wèn)題題？？答：：一定定相相等等。。答：：如果果是是酸酸性性環(huán)環(huán)境境，，可可以以前前面面補(bǔ)補(bǔ)充充H＋，后后面面補(bǔ)補(bǔ)充充H2O或者者前前面補(bǔ)補(bǔ)充充H2O后面面補(bǔ)補(bǔ)充充H＋OH－后面補(bǔ)充H2O或者前面補(bǔ)充充H2O后面補(bǔ)充OH－等。解析：：明確①①氧化化產(chǎn)物物是MnO－4；②Bi元素的的化合合價(jià)由由＋5降低到到＋3變化2，而Mn元素的的化合合價(jià)由由＋2升高到到＋7價(jià)變化5，再按配配平步步驟進(jìn)進(jìn)行。。注意意配平平后別別忘記記把箭箭頭改改為長(zhǎng)長(zhǎng)等號(hào)號(hào)。答案案：：5214552MnO－7H2O(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是__________________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3

可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3

和Cl2

反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。。解析析：：配平平后后的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。答案案：：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Au(＋3)Na2S2O3(4)1∶4抓住住基基本本概概念念的的對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)關(guān)關(guān)系系和和典典例例，，在在理理解解的的基基礎(chǔ)礎(chǔ)上上進(jìn)進(jìn)行行記記憶。。熟熟練練準(zhǔn)準(zhǔn)確確掌掌握握各各概概念念，，在在此此基基礎(chǔ)礎(chǔ)上上進(jìn)進(jìn)行行運(yùn)運(yùn)用用。。如如指指出出氧氧化化劑、、還還原原劑劑、、氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物、、還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物；；標(biāo)標(biāo)明明電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移數(shù)數(shù)目目方方向向；；判斷氧化熱點(diǎn)1氧氧化化還原反反應(yīng)的基基本概念念

【典例1】用雙線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)升降情況和被氧化、被還原情況及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)H2OKOH答案：(1)HClMnCl

21．(雙選)工業(yè)上上從含硒的廢料料中提取取硒的方方法之一一是用硫硫酸和硝酸酸鈉處理理廢料，，獲得亞亞硝酸和和少量的的硒酸，，再與鹽鹽酸共熱，硒酸酸即轉(zhuǎn)化化為亞硒硒酸：2HCl＋H2SeO4H2SeO3＋Cl2↑＋H2O，SO于亞硒酸中，單質(zhì)硒即析出。下列說(shuō)法正確再通2(的是)A．H2SeO4的氧化性強(qiáng)強(qiáng)于Cl2B．H2SeO3的氧化性強(qiáng)強(qiáng)于2SO3C．SeO2的還原性強(qiáng)強(qiáng)于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol熱點(diǎn)2氧氧化還還原反應(yīng)方方程式的配配平與書(shū)寫(xiě)寫(xiě)【典例2】已知硫酸錳錳(MnSO4)和過(guò)硫酸酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子子催化下可可發(fā)生氧化化還原反應(yīng)應(yīng)，生成高高錳酸鉀、、硫酸鉀和硫酸酸。(1)請(qǐng)寫(xiě)寫(xiě)出并配平平上述反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方方程式：____________。。(2)此反反應(yīng)的還原原劑是_______，它的的氧化產(chǎn)物物是________。(3)此反反應(yīng)的離子子方程式可可表示為_(kāi)__________________。(4)若該該反應(yīng)所用用的硫酸錳錳改為氯化錳，當(dāng)它它跟過(guò)量的的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)時(shí)，除有高高錳酸鉀、、硫酸鉀和和硫酸生成成外，其他他的生成物還有________。。解析：先計(jì)算n[Fe(OH)3]＝0.03mol，共轉(zhuǎn)移電子5.418×1022/(6.02×1023)＝0.09mol，則1mol該物質(zhì)轉(zhuǎn)移3mol－，化合價(jià)變化3。

答案：(1)2

3

10

2

6

8

(2)2

＋6

(3)BC

e2．已知3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)時(shí)時(shí)，共轉(zhuǎn)移移了5.418×1022個(gè)電子。(1)配平下列離離子方程式式：______Fe(OH)3＋______Cl2＋______OH－→______FeOn－4＋______Cl－＋______H2O1．(2008業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3

＋N2

＋3C2AlN＋3CO合成成。下列敘述述正確的是()A．上述反應(yīng)應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)應(yīng)中，每生成成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中中氮的化合合價(jià)為＋3D．AlN的的摩爾質(zhì)量量為41g解析：該反應(yīng)中N2化合價(jià)降低是是氧化劑，C化合價(jià)升高是是還原劑，每生生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為＋3價(jià)，N為－3價(jià)；D中摩爾質(zhì)量的的單位為g/mol。。答案：B法正確的是()①蒸餾法是海海水淡化的方方法之一②海水蒸發(fā)制制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生化化學(xué)變化③從海帶提取取碘單質(zhì)的過(guò)過(guò)程涉及氧化化還原反應(yīng)④只需經(jīng)過(guò)物物理變化就可可以從海水中中得到鉀單質(zhì)質(zhì)⑤海水提取溴涉涉及的反應(yīng)類(lèi)類(lèi)型包括復(fù)分分解反應(yīng)A．①②③B．④⑤C．①③D．①②⑤2．(2010年年廣東廣州調(diào)調(diào)研)下列有關(guān)海海水資源綜合合利用的說(shuō)解析：②海水蒸發(fā)制制海鹽的過(guò)程程中發(fā)生物理理變化；④從從海水中得到鉀單單質(zhì)需經(jīng)過(guò)化化學(xué)變化；⑤⑤海水提取溴溴涉及的反應(yīng)應(yīng)類(lèi)型為氧化還原原反應(yīng)。答案：C化性的是()A．SO2漂白織物B．氮?dú)庾鲀?chǔ)儲(chǔ)存糧食的保護(hù)氣氣C．食醋清洗洗水垢D．次氯酸消消毒餐具3．(2011年年廣東中山模模擬)下列物質(zhì)的的用途中，利利用物質(zhì)氧答案：D4．(2011年年廣東云浮調(diào)調(diào)研)下列敘述正正確的是()A.發(fā)生化學(xué)學(xué)反應(yīng)時(shí)失去去電子越多的的金屬原子，，還原能力越越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離離子被還原后后，一定得到到該元素的單單質(zhì)C.溶溶解度度表示示物質(zhì)質(zhì)在一一定溫溫度下下溶解解的限限度，，其大大小只只與電電解質(zhì)的強(qiáng)強(qiáng)弱有有關(guān)D.絕絕大多多數(shù)物物質(zhì)的的溶解解度都都會(huì)因因?yàn)闇販囟鹊牡牟煌l(fā)發(fā)生變變化5．(2011年年廣廣東惠惠州調(diào)調(diào)研)ClO2是一種種常用用的預(yù)預(yù)防““禽流流感”的的消毒毒劑，，可通通過(guò)以以下反反應(yīng)制制得(未配配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下下列說(shuō)說(shuō)法正正確的的是()A．H2SO4作氧化 B．ClO2

是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4

被氧化 D．每消耗1molKClO3

就有2mol電子轉(zhuǎn)移

解析：在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)＋5→＋4，C元素化合價(jià)＋3→＋4，硫酸只有酸性，消耗1molKClO3

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故A、B、D都錯(cuò)。

答案：C6．(2011年年廣廣東東東莞聯(lián)聯(lián)考)已知知反應(yīng)應(yīng)：①①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋＋KCl＋＋3H2O；；③③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面面說(shuō)法法正確確的是是()A．．上上述述三三個(gè)個(gè)反 B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 C．反應(yīng)③中1molCl2

反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵ClO3>KBrO3>Cl2>Br2

解析：A中②不是置換反應(yīng)；B中有1molHCl不作還原劑；D中氧化性強(qiáng)弱的正確順序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。

答案：C解析析：：氧化化性性：：氧氧化化劑劑>氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物，，還還原原性性：：還還原原劑劑>還還原原產(chǎn)物物。。答案案：：AD7．(2011年廣東云浮調(diào)研,雙選)已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,則下列判斷正確的是(

)

A．還原性：Ni>Cu>Ag

B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋

C．還原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋

1．．(2010年年安安徽徽理理綜綜)亞亞氨氨基基鋰鋰(Li2NH)是是一一種種儲(chǔ)儲(chǔ)氫氫容容量量高高、、安全全性性好好的的固固體體儲(chǔ)儲(chǔ)氫氫材材料料，，其其儲(chǔ)儲(chǔ)氫氫原原理理可可表表示示為為L(zhǎng)i2NH＋＋H2===LiNH2)4．金金屬屬鈦鈦(Ti)性性能能優(yōu)優(yōu)越越，，被被稱(chēng)稱(chēng)為為繼繼鐵鐵、、鋁鋁之之后后的的““第第三三金金屬””。。工工業(yè)業(yè)上上以以金金紅紅石石為為原原料料制制取取Ti的的反反應(yīng)應(yīng)為為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反反應(yīng)應(yīng)ⅠⅠTiCl4＋2MgTi＋＋2MgCl2反應(yīng)應(yīng)ⅡⅡ關(guān)于于反反應(yīng)應(yīng)ⅠⅠ、、ⅡⅡ的的分分析析不不正正確確的的是是()①TiCl4在反反應(yīng)應(yīng)ⅠⅠ中中是還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物，，在在反反應(yīng)應(yīng)ⅡⅡ中中是是氧氧化化劑劑②C、Mg在反反應(yīng)應(yīng)中中均均為為還還原原劑劑，，被被還還③在反反應(yīng)應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性性大于C，C的還原性性大于TiCl4④a＝1，b＝c＝2⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共