“步步高”高考化學大一輪復習 專題11 實驗探究：乙酸和乙醇的酯化反應課件 （蘇教 浙江專用）

1.反應的條件：濃硫酸、加熱。2.反應的實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫氫，其余部分相互結(jié)合成酯。實驗探究乙酸和乙醇的酯化反應3.反應裝置4.反應的特點（1）屬于取代反應（2）酯化反應和酯的水解反應，互為可逆反應， 但酯化反應用濃H2SO4作催化劑，而酯的水解用稀 H2SO4作催化劑。

5.乙酸乙酯制備實驗中的注意事項(1)試劑的加入順序為:乙醇、濃硫酸和冰醋酸,不能先加濃硫酸。(2)濃硫酸在此實驗中起催化劑和吸水劑的作用。(3)要用酒精燈小心加熱，以防止乙酸和乙醇大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。(4)防暴沸的方法：盛反應液的試管要傾斜約45°，試管內(nèi)加入少量碎瓷片。(5)長導管的作用：導氣兼起冷凝作用。

(6)飽和Na2CO3溶液的作用:吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。(7)防倒吸的方法：導管末端在飽和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替導管。(8)不能用NaOH代替Na2CO3,因為NaOH溶液堿性很強，會使乙酸乙酯水解。

(9)提高產(chǎn)率采取的措施（該反應為可逆反應）：①用濃H2SO4吸水，使平衡向正反應方向移動。②加熱將酯蒸出。③可適當增加乙醇的量，并有冷凝回流裝置?！緦嶒炋骄?】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨?1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序及操作是_______________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是___________________________。

（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是

。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①______________________________________;②______________________________________。(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是______________________________________________。解析（1）濃H2SO4溶解時放出大量的熱，因此應先加入乙醇然后邊搖動試管邊慢慢加入濃H2SO4,最后再加入冰醋酸。（2）為了防止發(fā)生暴沸應在加熱前向試管中加入幾片沸石（或碎瓷片）。（3）加熱試管可提高反應速率,同時可將乙酸乙酯及時蒸出，有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度很小，而隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分離出乙酸乙酯。（5）試管內(nèi)液體分層，上層為油狀液體，因為乙酸乙酯的密度小于水的密度。答案

(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）(3)①加快反應速率②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并減少乙酸乙酯的溶解(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體實驗室制取乙酸乙酯時，為防止倒吸，可用干燥管（如圖）、倒扣的漏斗等裝置來替代圖中的豎立的導管。

規(guī)律技巧【實驗探究2】已知下列數(shù)據(jù)：學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min；物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)-338.01.84③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________________________________________。寫出制取乙乙酸乙酯的的化學方程程式:___________________________________________________________。(2)上述述實驗中飽飽和碳酸鈉鈉溶液的作作用是(填填字母)_________。A.中和和乙酸和和乙醇B.中和和乙酸并并吸收部部分乙醇醇C.乙酸酸乙酯在在飽和碳碳酸鈉溶溶液中的的溶解度度比在水水中更小，有有利于分分層析出出D.加速速酯的生生成，提提高其產(chǎn)產(chǎn)率(3)步步驟②中中需要小小火均勻勻加熱操操作，其其主要理理由是___________________________________________。(4)指指出步驟驟③所觀觀察到的的現(xiàn)象:____________________________________________________________；分離出乙乙酸乙酯酯后,為為了干燥燥乙酸乙乙酯可選選用的干干燥劑為(填填字母)_________。A.P2O5B.無水水Na2SO4C.堿石石灰D.NaOH固體(5)某某化學課課外小組組設(shè)計了了如右圖所示示的制取取乙酸乙乙酯的裝裝置（圖中中的鐵架架臺、鐵鐵夾、加加熱裝置已已略去）），與上上圖裝置置相比，此此裝置的的主要優(yōu)優(yōu)點有_____________________________________________________________________________________________________________。解析(1)配配制乙醇醇、濃硫硫酸、乙乙酸混合合液時，，各試劑加入試試管的順順序依次次為：CH3CH2OH→濃硫酸酸→CH3COOH。將濃硫硫酸加入入乙醇中中，邊加加邊振蕩蕩是為了防止止混合時時產(chǎn)生的的熱量導導致液體體飛濺造造成事故故;將乙醇與與濃硫酸酸的混合合液冷卻卻后再與與乙酸混混合,是是為了防止乙乙酸的揮揮發(fā)造成成原料的的損失。。在加熱熱時試管管中所盛溶溶液不能能超過試試管容積積的因因為試管管容積為30mL,那么所所盛溶液液不超過過10mL,按體積積比1:4:4的比例配配濃硫酸酸、乙酸酸和乙醇醇的混合合溶液，，由此可可知，對應的濃濃硫酸、乙酸酸和乙醇的體體積為1mL、4mL、4mL。既然在題中中已經(jīng)給定的的是30mL的大試管，那就不不能用其他規(guī)規(guī)格的試管,在答題時要要特別注意。配制混混合溶液的主主要操作步驟驟可敘述為：：在一支30mL的大試管(A)中注入4mL乙醇,緩慢加加入1mL的濃硫酸,邊邊加邊振蕩試試管，待冷卻卻至室溫時，，再加入4mL乙酸并搖勻。。其反應的化化學方程式為為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O。(2)飽和碳碳酸鈉溶液的的作用主要有有3個：①使使混入乙酸乙酯中的乙乙酸與Na2CO3反應而除去；；②使混入的的乙醇溶解；③③使乙酸乙酯酯的溶解度減減小，減少其其損耗及有利于它它的分層和提提純。故選B、C項。(3)根據(jù)各各物質(zhì)的沸點點數(shù)據(jù)可知,乙酸（117.9℃））、乙醇(78.0℃)的沸沸點都比較低低，且與乙酸酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接接近，若用大大火加熱，反反應物容易濃硫酸△隨生成物（乙乙酸乙酯）一一起蒸出來，，導致原料的的大量損失；另一一個方面，溫溫度太高，可可能發(fā)生其他他副反應。(4)在步驟驟③中的主要要現(xiàn)象是：試試管B中的液液體分成上下兩層,上上層油狀液體體無色(可以以聞到水果香香味),下層液體（淺淺）紅色,振振蕩后下層液液體的紅色變變淺。分離出來的是是粗產(chǎn)品乙酸酸乙酯，乙酸酸乙酯粗產(chǎn)品品的提純步驟為：：①向粗產(chǎn)品品中加入碳酸酸鈉粉末（目目的是除去粗產(chǎn)品品中的乙酸））；②向其中中加入飽和食食鹽水與飽和氯化化鈣溶液，振振蕩、靜置、、分液（目的的是除去粗產(chǎn)品中中的碳酸鈉、、乙醇）；③③向其中加入入無水硫酸鈉（目目的是除去粗粗產(chǎn)品中的水水）；④最后后將經(jīng)過上述處理理后的液體放放入另一干燥燥的蒸餾瓶內(nèi)內(nèi),再蒸餾，棄去低低沸點餾分，，收集溫度在在76~78℃之間的的餾分即得純的的乙酸乙酯。。故選B項。。(5)對比兩兩個實驗裝置置圖，結(jié)合乙乙酸乙酯制備備過程中的各種條件控控制,可以看看出后者的三三個突出的優(yōu)優(yōu)點：①增加了溫度度計，便于控控制發(fā)生裝置置中反應液的的溫度,減少副產(chǎn)產(chǎn)物的產(chǎn)生;②增加了分分液漏斗,有有利于及時補充反應混混合液,以提提高乙酸乙酯酯的產(chǎn)量;③③增加了水冷凝裝置置，有利于收收集產(chǎn)物乙酸酸乙酯。答案(1)在一支支30mL的大試管(A)中注入4mL乙醇,緩慢加入入1mL的濃硫酸,邊邊加邊振蕩試試管，待冷卻至室溫時，，再加入4mL乙酸并搖勻CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O(2)BC(3)根據(jù)各各物質(zhì)的沸點點數(shù)據(jù)可知,乙酸（117.9℃））、乙醇(78.0℃)的沸沸點都比較低低，且與乙酸酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接接近,若用大大火加熱,反反應物容易隨隨生成物(乙酸酸乙酯)一起起蒸出來，導導致原料的大大量