0高三化學(xué)高考研討會課件

——新形勢下高考命題分析與趨勢研究蘭州一中主講李萬祥

2/2/2023世異則事異，事異則備變主要內(nèi)容：一、網(wǎng)上閱卷二、高中新課程標準與高考三、2009年甘肅理綜化學(xué)答卷分析四、新課程理念下高考給我們教學(xué)的啟示2、準確性，公正性1、嚴密性，科學(xué)性一網(wǎng)上閱卷二、高中新課程標準與高考1.新課程標準改革進程時間高一開始進入的省份2004年：山東、廣東、海南、寧夏2005年：江蘇2006年：福建、浙江、安徽、天津、遼寧2007年：北京、湖南、陜西、吉林、黑龍江2008年：山西、江西、河南、新疆2009年：湖北、內(nèi)蒙古、河北、云南2010年:甘肅、四川、青海、西藏、貴州、廣西二、2009理綜Ⅱ化學(xué)試題的主要特點“穩(wěn)定、基礎(chǔ)、靈活”，突出考查化學(xué)學(xué)科的主干知識，強化基本概念和理論知識的考查，對元素化合物知識考查減少。只有6分淡化“熱點”知識，強化能力考查（尤其是自學(xué)能力，從圖像和圖表獲取信息的能力有所加強設(shè)計到內(nèi)容30分），對重點知識多角度考查，體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合。突出學(xué)科特色，強化對化學(xué)用語規(guī)范書寫的考查。直接要求寫元素符號、分子式、的問題有9空，共占15分，寫化學(xué)方程式（或熱化學(xué)方程式）的問題12分。第Ⅱ卷得分點大幅度增加，每空的賦分變小。透新課程理念，在立意和設(shè)問方面有所創(chuàng)新試題仍采用源于教材，高于教材的命題方式。加大了有機化學(xué)的考查力度，重視對有機推斷的考查且出現(xiàn)了信息,加大了試題的難度.

加強了實驗題與計算題題量共有60分考查范圍題號考查內(nèi)容分值基本概念和基礎(chǔ)理論（約占38%）7溶液和膠體

610化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率鹽類水解、溶液pH

186氧化還原反應(yīng)68原子結(jié)構(gòu)、、周期表613離子方程式正誤判斷

6元素化合物與化學(xué)實驗（約占33.3%）8碳酸鹽的有關(guān)性質(zhì)

（6分）362829氨氣還原氧化銅，離子的檢驗與推斷(30分)有機化學(xué)（約占17.6%）1230有機物的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)官能團的性質(zhì)、有機物的推斷、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷等問題的綜合題21化學(xué)計算（約占11.1%）30(1)烴的分子式的推理計算

211物質(zhì)的量的計算627（3）(4)平均反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率關(guān)的計算

4題號在中學(xué)教材中所在章節(jié)分值7、613第一冊第一章、第三冊第三單元《化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化》18

9、28第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》、第二冊第一章《氮族元素》21811第一冊第三章《物質(zhì)的量》第四章《碳族元素》1227第二冊第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》

1510第二冊第三章《電離平衡》612、30

第二冊第四章《烴》、第五章《烴的衍生物》21

29第三冊第六章《化學(xué)實驗方案的設(shè)計》15高一化學(xué)試題難度適中，但比去年同比難度上升較大。難度系數(shù)恰好落在最佳區(qū)域2009年高考理綜化學(xué)試題（Ⅱ）甘肅考生成績分析I卷Ⅱ卷全卷滿分平均分難度滿分平均分難度滿分平均分難度2007年4838.00.796032.740.5510870.740.662008年4830.470.646035.060.5810865.530.612009年4824.70.516028.760.4810853.490.492009年高考考理綜綜化學(xué)學(xué)試題題Ⅰ卷卷答卷卷分析析173514題號平均分標準差難度區(qū)分度63.672.930.610.4675.022.220.840.2582.963.000.490.3892.232.900.370.23102.502.960.420.25112.062.850.340.22123.262.990.540.56133.03.000.50.42合計24.73

0.512

（1）由上上統(tǒng)計計可以以看出出，化化學(xué)ⅠⅠ卷除除7小題外外，其其余7個小題題普遍遍得分分較低低。8小題考考察的的是碳碳酸鹽鹽的性性質(zhì)綜綜合性性較強強，許許多學(xué)學(xué)生綜綜合處處理問問題的的能力力教差差導(dǎo)致致得分分率很很低。。10小題是是對電電離平平衡和和水解解平衡衡及pH的綜合合考查查，綜綜合分分析能能力不不好的的學(xué)生生就容容易出出現(xiàn)錯錯誤。。11題題平平均均分2。06，，難難度系系數(shù)0。。34題雖然然是一一道常常見的的計算算題，，但是是近幾幾年高高考對對計算算的考考查較較少，，給許許多老老師和和學(xué)生生造成成“高高考化化學(xué)不不考計計算的的誤解解”，，所以以平時時練習(xí)習(xí)往往往一帶帶而過過，導(dǎo)導(dǎo)致在在考場場上不不知如如何下下手，，從而而導(dǎo)致致失分分。值值得一一題的的是，，9小題平均均分2。23難難度系系數(shù)0。37雖然是是一道道舊題題，所所取原原型元元素周周期律律，多多數(shù)學(xué)學(xué)生平平時也也練習(xí)習(xí)過，，但是是仍然然有不不少同同學(xué)失失誤，，這一一點正正說明明如何何強化化基礎(chǔ)礎(chǔ)是需需要我我們認認真思思考的的一個個問題題。2009年高考考理綜綜化學(xué)學(xué)試題題Ⅱ卷卷答卷卷分析析173514題號平均分標準差難度區(qū)分度278.873.990.590.67289.813.850.650.64296.034.340.400.64304.22

0.280.39第27題：：得零零分占占3.4%滿分分占7.7%典典型錯錯誤有有：（1））有不不少的的同學(xué)學(xué)圖形形用鉛鉛筆畫畫未用用碳素素筆描描導(dǎo)致致圖像像看不不清楚楚。只只有點點沒有有曲線線，平平衡點點找的的不對對，平衡后后沒有有曲線線。（2））不清清楚速速率與與計量量系數(shù)數(shù)之間間的關(guān)關(guān)系導(dǎo)導(dǎo)致無無法寫寫出方方程式式（3））概念念模糊糊不清清，不不清楚楚速率率是濃濃度變變化值值與時時間的的變化化的比比值。。有些些同學(xué)學(xué)做成成最初初值，，有些些同學(xué)學(xué)做成成最終終值導(dǎo)導(dǎo)致計計算錯錯誤。。還有有一部部分同同學(xué)只只有計算式式無計計算結(jié)結(jié)果或或只有有計算算結(jié)果果無計計算式式導(dǎo)致致得分分不全全。（4））對對轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率概概念念不不清清楚楚。。（5））表達達不不完完整整，，把把升升高高溫溫度度、、增增大大壓壓強強、、只只表表達達為為溫溫度度、、壓壓強強。。第28題典典型型錯錯誤誤有有：：得零零分分占占4.3%滿滿分分占占9.2%平平均均分分9.81難難度度系系數(shù)數(shù)0。。65（1）方方程程式式書書寫寫錯錯誤誤，，方程程不不配配平平。有有部部分分考考生生化化學(xué)學(xué)式式的的角角碼碼有有誤誤，，表表現(xiàn)現(xiàn)出出化化學(xué)學(xué)用用語語書書寫寫明明顯顯不不足足。。（2）干燥劑劑選擇不不對有許許多學(xué)生生把堿石石灰用錯錯誤的CaCl2、CuSO4等代替。。（3）生成物物判斷錯錯誤.將將N2錯誤的判判斷為NO、NO2、N2H4將化學(xué)式式寫成化化學(xué)方程程式的考考生占一一定比例例。（4）對物質(zhì)質(zhì)的檢驗驗方法不不對檢驗氨水水用Na2O、Na2O2、電解等等錯誤方方法。第29題：得零分占占10.9%滿滿分占6.6%平均分6。03難度度系數(shù)0。4（1）銀氨絡(luò)離離子不會會寫導(dǎo)致方方程寫錯錯。（2）許多考考生未考考慮到K2CO3水解顯堿堿性。理理由表達達不清。。（3）對Al3+、Ag+區(qū)分不開開導(dǎo)致推斷斷錯誤。。寫出的的化學(xué)式式完全張張冠李戴戴。第30題:得零分占占28.5%滿分占1.2%平均4。。22，，難度0。28各小題情情況統(tǒng)計計分析如如下：（1）小題計計算分子子式，所所以錯誤誤很少（2）小題主主要錯誤誤是將Cu2O寫成CuO或CuO2（3）小題主主要是結(jié)結(jié)構(gòu)簡式式寫成分分子式，，還有多多氫少氫氫等等。。（4）小題主主要錯誤誤是推斷斷錯誤方方程書寫寫不正確確。（5）思維缺乏乏有序性性同分異異構(gòu)寫的的不完整整有重復(fù)現(xiàn)現(xiàn)象。還還有的同同學(xué)寫出出的同分分異構(gòu)體體不符合合題目要要求。（6）答題無無聯(lián)系觀觀點，所有碳原子在同同一直線線聯(lián)想不不到乙炔炔，所以以無法解解答。（二）2009年理綜化化學(xué)試題題的美中中不足與與有待商商榷的問問題1.知識點重重復(fù)考查查，導(dǎo)致致一些重重要知識識遺漏知識重復(fù)復(fù)：第27題考查化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率考考查了(2)(3)(4)考察察內(nèi)容過過多.知識遺漏漏：元素素周期律律、周期期表，電電子式,結(jié)構(gòu)式式,電化化學(xué)原理理等個別題目目設(shè)問過過于開放放，問題題不夠明明確，從從而導(dǎo)致致考生難難于表述述，參考考答案也也不夠準準確。2.有機機題難度度較大，，區(qū)分度度太小，化學(xué)單單科味道道太濃3.關(guān)注注學(xué)生科科學(xué)探究究能力的的培養(yǎng)通過比較較，我們們可以看看出，傳傳統(tǒng)試題題和探究究性試題題最大的的區(qū)別是是：前者者是給出出路，帶帶你往前前走；后后者是指指定目的的地，自自己通過過假設(shè)、、分析、、判斷，，選擇如如何走。。前者重重“結(jié)果”，后者重重“過程”。幻燈片21幻燈片28幻燈片25兩題的不不同之處處在于：：01年年春季高高考題的的鑒定方方法是確定的的，要求回答答的是被被檢出的的成分，，而09高考題題則是要要求檢驗所有有氣體產(chǎn)產(chǎn)物，要求學(xué)生生設(shè)計檢檢驗方案案，學(xué)生生的思維維空間更更加寬闊闊，可根據(jù)自自己掌握握的知識識進行試試驗設(shè)計計，其答案也也具有一一定的開開放性。。四、新課程理理念下高高考給我我們的啟啟示1.準準確把握握教學(xué)的的“度””2.引引導(dǎo)學(xué)生生用所學(xué)學(xué)化學(xué)知知識解決決問題(1)講透透每個知知識點的的層次性性(2)講講清初高高中知識識銜接上上的盲點點(3)所所講知識識要與時時俱進體體現(xiàn)時代代特色7、提高高月考的的命題質(zhì)質(zhì)量使月月考題目目難易程程度更接接近高考考月考命題題著的思思路對學(xué)學(xué)生復(fù)習(xí)習(xí)以及對對高考試試題的認認識有一一定的導(dǎo)導(dǎo)向作用用，最近近三年高高考試題題穩(wěn)中逐逐步變難難的趨勢勢，所以以月考也也要順勢勢而為，，命題時時提高難難度系數(shù)數(shù)。2009年年全國高高考化學(xué)學(xué)試題難難度系數(shù)數(shù)為0.49，，而我們們的平時時月考試試題難度度系數(shù)一一般為0.66左右。。由于平平時月考考難度系系數(shù)小，，學(xué)生習(xí)習(xí)慣做容容易題，，高考試試題難度度變大，，學(xué)生就就出現(xiàn)心心態(tài)不穩(wěn)穩(wěn)，成績績下降現(xiàn)現(xiàn)象。月月考命題題小組要要認真研研究高考考命題的的趨勢,提高命命題的質(zhì)質(zhì)量.幻燈片481.認真真分析高高考信息息，提高高復(fù)習(xí)的的針對性性研究高考考大綱的的要求與與變化①認真真研讀考考試大綱綱及說明明、試題題分析②關(guān)注注考綱的的內(nèi)容的的變化、、重點、、難點、、題型示示例研究和創(chuàng)創(chuàng)造性地地使用高高考試題題①注意全全國2卷卷與1卷卷及各省省、市卷卷的區(qū)別別（1卷和和2卷命題思思路和模模式相同同，但但1卷比比2卷更更加穩(wěn)定定，更加加科學(xué)，，更接近近傳統(tǒng)化化學(xué)考試試。此外外，1卷比2卷能力力要求更更高，非非選擇題題部分新新題較多多。）②注意縱縱向比較較高考試試題的命命題特點點③注意高高考試卷卷的質(zhì)量量分析與與研討研究學(xué)生生的高考考答卷時時存在的的問題并并提出解解決對策策（1）近近三年高高考全國國2卷選選擇題命命題特點點基礎(chǔ)、穩(wěn)穩(wěn)定：考查內(nèi)容容以基本本概念和和基礎(chǔ)理理論為主主，適當當兼顧有有機、實實驗和簡簡單計算算。舊題重組組和翻新新：不回避陳陳題和常?？碱}的的重復(fù)使使用。。淡化熱點點：每個熱點點重現(xiàn)率率下降，，知識點點分散性性加大。。關(guān)注社會會熱點，加強知知識應(yīng)用用。選擇題三三年都考考到的點點：與物質(zhì)的的量有關(guān)關(guān)的計算算、氧化化還原反反應(yīng)、化化學(xué)平衡衡、有機機物結(jié)構(gòu)構(gòu)和性質(zhì)質(zhì)同分異異構(gòu)體、、電離平平衡及水水解平衡衡和溶液液pH圖表信息息的歸納納與應(yīng)用用選擇題兩兩年考到到的點：：離子反應(yīng)應(yīng)方程式式正誤判判斷、、、原子結(jié)結(jié)構(gòu)與分分子結(jié)構(gòu)構(gòu)、。選擇題只只有一年年考到的的點：反應(yīng)熱、、膠體、、化學(xué)平平衡圖像像化學(xué)與與STSE、化化學(xué)實驗驗、混合合物計算算原電池池與電解解連續(xù)三年年未考點點：元素周期期律與元元素周期期表應(yīng)用用、離子子共存問問題、離離子濃度度大小問問題、有有關(guān)NA的應(yīng)用題題、等。。（2）近近三年無無機綜合合題與無無機推斷斷題特點點①基本由由物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)和基礎(chǔ)礎(chǔ)理論為主的無無機綜合合題和重重要元素及化化合物的推斷題題兩類題題目組成成。②無機綜合合題一是考查查原子的的電子層層結(jié)構(gòu)及及周期表表的綜合合運用；；二是綜綜合考查查化學(xué)平平衡、水水解平衡衡、化學(xué)學(xué)計算、、化學(xué)基基本概念念等知識識。③物質(zhì)推斷斷主要是以以框圖或或?qū)嶒灛F(xiàn)現(xiàn)象描述述的形式式命題。。涉及內(nèi)內(nèi)容是中中學(xué)重要要金屬和和非金屬屬及其化化合物的的性質(zhì)，，常見化化合物或或離子的的鑒別與與推斷。。④適當穿穿插簡單單的化學(xué)計算算。（3）近三年高高考化學(xué)實驗驗題特點點①實驗命命題主要要來源是是中學(xué)教材材。其中許許多素材材都來自自于演示實驗驗和學(xué)生生實驗的內(nèi)容。。②重視對對學(xué)生實實驗基本本技能和和表達能能力的考考查。（不僅要要知道怎怎樣做，，還要知知道為什什么）③強化學(xué)學(xué)科內(nèi)知知識的綜綜合應(yīng)用用（定性和和定量結(jié)結(jié)合、實實驗與其其他知識識結(jié)合））。④答案體體現(xiàn)了開放性和和探究性性。（2）無無機綜合合題與無無機推斷斷題年份試題類型主要考查點2007物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)推斷（均為描述性推斷、無框圖題）元素推斷、化學(xué)用語書寫、幾種離子和物質(zhì)的性質(zhì)。2008物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡與反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式綜合（無框圖題）元素推斷、分子結(jié)構(gòu)與晶體類型、化學(xué)用語書寫、反應(yīng)熱計算、圖像分析。2009化學(xué)平衡與反應(yīng)速率離子的檢驗化學(xué)方程式綜合（無框圖題）元素推斷、分子結(jié)構(gòu)與晶體類型、化學(xué)用語書寫、反應(yīng)熱計算、圖像分析。（4）近近三年有有機試題題的特點點（1）立立足有機機基礎(chǔ)、考查主主干知識識。如：：同分異構(gòu)構(gòu)體、反反應(yīng)類型型、各類類官能團團性質(zhì)關(guān)系。（2）試試題梯度度明顯、、難度穩(wěn)中有升升。（3）強化結(jié)構(gòu)簡式式、官能能團、化化學(xué)方程程式的書寫。（4）體體現(xiàn)學(xué)科科內(nèi)綜合合、新情情景與基基礎(chǔ)知識識相互結(jié)結(jié)合，摒摒棄復(fù)雜雜的信息息題但簡簡單的信信息題開開始出現(xiàn)現(xiàn)。（5）常考反反應(yīng)類型有取代、加成、、消取、酯化化等。（6）?？嘉镂镔|(zhì)有以葡萄萄糖雙官能團團為基礎(chǔ)的變變式,羥基羧酸、羥羥基醛、烯酸酸（酯）、烯烯醛、環(huán)酯、、含苯環(huán)的衍衍生物等。2.通過變化考查查適應(yīng)新情境境的能力——常規(guī)考點變換換考啟示：在教學(xué)學(xué)中應(yīng)加強對對學(xué)生信息處處理能力、遷遷移能力、自自主學(xué)習(xí)能力力的培養(yǎng)。用發(fā)展的眼光光看待世界氧化還原:電電子守恒,配配平,酸性氧氧化性,優(yōu)先先選擇還未考到的點點:確項的配平,三種元素化化合價發(fā)生變變化5.化學(xué)計算算要引起足夠夠的重視（1）化學(xué)計計算占有較大大分值，且分分布很有規(guī)律律，主要集中中在對氧化還還原反應(yīng)、守守恒、化學(xué)反反應(yīng)速率和化化學(xué)平衡、電電化學(xué)知識以以及蓋斯定律律的運用等方方面。（2）計算題主要突突出“化學(xué)分分析”、淡化化數(shù)學(xué)計算。。較少出現(xiàn)計計算量大、計計算過程繁的的計算.但計計算技巧要求求高的化學(xué)計計算題再次出出現(xiàn)。2010年高高考復(fù)習(xí)對策策狠抓雙基是源源頭，深刻理解是根根本。能力落實是關(guān)關(guān)鍵，深陷題海無出出路,實驗計算找出出路.新課程理念心心中坐樹立信心是保保證！2.科學(xué)規(guī)劃劃，形成高三三復(fù)習(xí)的整體體思路各階段教學(xué)計計劃制定參考考3.緊扣考考綱和教材，，全面復(fù)習(xí)基基礎(chǔ)知識*引導(dǎo)學(xué)生認認真閱讀、梳梳理、理解教教材、挖掘教教材。*精心全面的的復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知知識和考點，，做到不偏、、不怪、不漏漏。6.要在在復(fù)習(xí)中滲透透新課程理念念和新課程的的要求（1）設(shè)計探探究性學(xué)習(xí)課課題，提高學(xué)學(xué)生復(fù)習(xí)的積積極性。（2）關(guān)注新新課標和現(xiàn)行行教材在要求求上變化和不不同。（如課程標準準化學(xué)2的主主題1物質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)的的分子結(jié)構(gòu)與與分子極性，，主題2化化學(xué)反應(yīng)與能能量這些都是是選修模塊的的重點內(nèi)容，，而在選修模模塊中無元素素化合物的獨獨立章節(jié)，只只是在化學(xué)1的主題3常常見無機物物及其應(yīng)用，，這些都足以以說明2009年命題出出現(xiàn)了新變化化的原因。））謝謝大家!（2001年春春季全國）20．下圖虛虛線框中的裝裝置可用來檢檢驗濃硫酸與與木炭粉的加加熱條件下反反應(yīng)產(chǎn)生的所所有氣體產(chǎn)物物，填寫下列列空白：（1）如果裝裝裝置中①、、②、③三部部分儀器的連連接順序改為為②、①、③③，則可以檢檢出的物質(zhì)是是____________；不能能檢出的物質(zhì)質(zhì)是____________。（2）如果將將儀器的連接接順序變?yōu)棰佗?、③、②，，則可以檢出出的物質(zhì)是____________；不能檢檢出的物質(zhì)是是____________。（3）如果將將儀器的連接接順序變?yōu)棰冖?、③、①，，則可以檢出出的物質(zhì)是____________；不能檢檢出的物質(zhì)是____________。（2009年年全國Ⅰ）27．（15分）濃H2SO4和木炭在加熱熱時發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程程式是2H2SO4(濃)＋C=CO2↑＋2H2O＋2SO2↑請從下圖中選選用所需的儀儀器（可重復(fù)復(fù)選用）組成成一套進行該該反應(yīng)并要檢檢出反應(yīng)產(chǎn)物物的裝置。現(xiàn)現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性性KMnO4溶液，其他固固、液試劑自自選。（連接接和固定儀器器所用的玻璃璃管、膠管、、鐵夾、鐵架架臺及加熱裝裝置等均略去去）將所選的儀器器連接順序由由上至下依次次填入下表，，并寫出該儀儀器中應(yīng)加試試劑的名稱及及其作用。選用的儀器（（填字母）加加入的試劑作作用化合物A相對分子質(zhì)量量為86，碳的質(zhì)量分分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。。A的相關(guān)反應(yīng)如如下圖所示：：已知R—CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為R—CH2CHO。根據(jù)以上信息息回答下列問問題:（1）A的分子式為。（2）反應(yīng)②的化化學(xué)方程式是是。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是是。（4）反應(yīng)①的化化學(xué)方程式是是。（5）A有多種同分異異構(gòu)體,寫出四個同時時滿足（i）能發(fā)生水解解反應(yīng)（ii）能使溴的四四氯化碳溶液液褪色兩個條條件的同分異異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式：、、、；（6）A的另一種同分分異構(gòu)體，其其分子中所有有碳原子在一一條直線上，，它的結(jié)構(gòu)簡簡式為。有一瓶澄清的的溶液，其中中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO32-、AlO2-，取該溶液進進行以下實驗驗：（1）取pH試紙檢驗，，溶液呈酸性性，可以排除除的存在。（2）取出部部分溶液，加加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯氯水，經(jīng)振蕩蕩后CCl4呈紫紅色，可可以排除的存在。（3）另取出出部分溶液逐逐漸加入NaOH溶液，，使溶液從酸酸性逐漸變?yōu)闉閴A性，反應(yīng)應(yīng)過程中均無無沉淀產(chǎn)生，，則又可排除除的存在。（4）取出部部分上述堿性性溶液加Na2CO3溶液后，有白白色沉淀生成成，證明有的存在，又可可以排除的存在。（5）根據(jù)上上述實驗事實實可以確定，，該溶液中肯肯定存在的離離子是，還不能確定定是否存在的的離子是。2006～2009年理理綜化學(xué)中涉涉及到計算所所占比例統(tǒng)計計表全國Ⅰ全國Ⅱ2006第9題：電解相關(guān)計算（6分）22第9題：質(zhì)量分數(shù)、濃度計算（6分）15第13題：離子濃度計算（6分）第10題：氧化還原反應(yīng)計算（6分）第29題：有機計算（10分）第29題：有機計算（3分）2007第8題：電解相關(guān)計算（6分）18第9題：熱效應(yīng)的計算（6分）16第10題：氧化還原反應(yīng)計算（6分）第13題：計算推斷物質(zhì)成分（6分）第12題：有機計算（6分）第28題：實驗中質(zhì)量分數(shù)的計算（4分）2008第13題：電化學(xué)相關(guān)計算（6分）16第9題：pH相關(guān)計算（6分）18第26題：氧化還原反應(yīng)計算（10分）第11題：物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)綜合計算（6分）第26題：轉(zhuǎn)化率及△H的計算（6分）2009第7題：離子反應(yīng)相關(guān)計算（6分）31第6題：氧化還原相關(guān)計算（6分）36第9題：有機化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算（6分）第9題：同位素的相對原子質(zhì)量計算（6分）第11題：樣品純度的計算（6分）第11題：熱效應(yīng)的計算（6分）第13題：平衡及速率相關(guān)計算（6分）第13題：計算判斷離子方程式的正誤（6分）第28題：電解相關(guān)計算（4分）第27題：反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計算（4分）第30題：有機物分子式的推算（2分）第12題：有機物性質(zhì)的計算（6分）第30題：有機物分子式的推算（3分）26.紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和和能量關(guān)系如如圖所示（圖圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答答下列問題(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式式；(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式式；上述分解反是是一個可逆反反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達到平平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率αα1等于；若反應(yīng)溫度由由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2α1(填“大于””，“小于””或“等于””)；（3）工業(yè)上上制備PCl5通常分兩步進進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反應(yīng)生成成1molPCl5的△H4△H1(填“大于””，“小于””或“等于””)；（5）PCl5與足量水反應(yīng)應(yīng)，最終生成成兩種酸，其其化學(xué)方程式式是。5．對于可逆逆反應(yīng)N2（（g）+3H2（g）2NH-3（g）；△H<0，下列的的和圖示相符符的是27某溫溫度時，在2L密閉容器器中氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)X和Y反應(yīng)應(yīng)生成氣態(tài)物物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的的量隨時間的的變化如表所所示。（1）根據(jù)下下表中數(shù)據(jù)，，在由圖中畫畫出X、Y、、Z的物質(zhì)的的量（n）隨時間間（t）變化化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（2）體系中中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式式是。（3）列式計計算該反應(yīng)在在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)產(chǎn)物Z的平均均反應(yīng)速率：：。（4）該反應(yīng)應(yīng)達到平衡時時反應(yīng)物X的的轉(zhuǎn)化率α等等于。（5）如果該該反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)。改變變實驗條件（（溫度、壓強強、催化劑））得到Z隨時間間變化的曲線線①、②、③③（如右圖所所示）則曲線線①、②、③③所對應(yīng)的實驗驗條件改變分分別是：①②③。題28.某某鈉鹽溶液可可能含有陰離離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－為鑒別這些離離子，分別取取少量溶液進進行以下實驗驗：①測得混混合液呈堿性性；②加HCl后，生成成無色無味氣氣體，該氣體體能使飽和石石灰水溶液變變渾濁；③加CCl4后，滴加少量量氯水，振蕩蕩后，CCl4后層未變色；；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白白色沉淀，，分離，在在沉淀中加加入足量鹽鹽酸，沉淀淀不能完全全溶解；⑤加HNO3酸化后，再再加過量AgNO3，溶液中析析出白色沉沉淀。（1）分析析上述5個個實驗，寫寫出每一步步實驗鑒定離子的的結(jié)論與理理由。實驗①；實驗②；實驗③；實驗④；實驗⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的的AgCl不溶于稀稀HNO3（2）上述述5個實驗驗不能確定定是否存在在的離子是是NO3－。教材原型：：人教實驗驗版高中化化學(xué)第三冊冊P83復(fù)復(fù)習(xí)題1。。（3）與大大綱版試題題相比更注注重探究和和開放有一瓶澄清清的溶液，，其中可能能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液液進行以下下實驗：（1）取pH試紙檢檢驗，溶液液呈酸性，，可以排除除的的存在在。（2）取出出部分溶液液，加入少少量CCl4及數(shù)滴滴新制氯水水，經(jīng)振蕩蕩后CCl4呈紫紅紅色，可以以排除的的存在在。（3）另取取出部分溶溶液逐漸加加入NaOH溶液，，使溶液從從酸性逐漸漸變?yōu)閴A性性，反應(yīng)過過程中均無無沉淀產(chǎn)生生，則又可可排除的存在。（4）取出出部分上述述堿性溶液液加Na2CO3溶溶液后，有有白色沉淀淀生成，證證明有的存在，又又可以排除除的存在。（5）根據(jù)據(jù)上述實驗驗事實可以以確定，該該溶液中肯肯定存在的的離子是，還不能確確定是否存存在的離子子是。．29現(xiàn)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合合物，已知知它們的陽陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們們分別配成成0.1mol·L－1的溶液，進進行如下實實驗：① 測得溶溶液A、C、E呈堿堿性，且堿堿性為A>E>C；；② 向B溶溶液中滴加加稀氨水,先出現(xiàn)沉沉淀，繼續(xù)續(xù)滴加氨水水，沉淀消消失；③ 向D溶溶液中滴加加Ba(NO3)2溶液，無明明顯現(xiàn)象；；④ 向F溶溶液中滴加加氨水，生生成白色絮絮狀沉淀，，沉淀迅速速變成灰綠綠色，