專題1-空氣與氧氣1報告

專題1空氣氧氣

拉瓦錫（法國）：首先通過試驗得出空氣是由氮氣(約4/5)和氧氣(約1/5)組成的。1.空氣的組成78%21%空氣成分氮氣氧氣氬氣二氧化碳其它氣體和雜質體積分數(shù)0.934%0.034%0.002%空氣中氧氣和氮氣的體積比大約是多少？在物質的分類中空氣屬于哪類物質？一.空氣備戰(zhàn)策略下一頁2.測定空氣中氧氣的含量現(xiàn)象紅磷燃燒,產生白煙，放熱;等到燃燒停止，溫度冷卻到室溫，打開夾子水從燒杯倒吸入集氣瓶內.水面上升了約占瓶內空氣體積的1/5。紅磷燃燒消耗瓶中空氣中的氧氣,使瓶中氣體削減，氣壓降低，低于外界大氣壓，在大氣壓的作用下,水流入瓶中。由于氧氣約占空氣體積的約占1/5，所以水流入瓶內約占氣體體積的1/5。.結論:氧氣約占空氣體積的五分之一.剩余的氣體的性質推論：不溶于水,不支持燃燒反思:1.能否用鐵代替紅磷？不能緣由：鐵不能在空氣中燃燒2.能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產物是氣體，瓶內壓強不會減小說明:下一頁備戰(zhàn)策略（1）紅磷的量不足；（2）裝置的氣密性不好；小于1/5小于1/5探討：在做測定空氣中氧氣的含量的試驗中下列做法可能會導致什么樣的測試結果？（瓶內的氧氣不能消耗完）（外界空氣進入瓶內）（瓶內的溫度高，氣壓較大，進入瓶內水的體積小于1/5）（3）沒等到集氣瓶的溫度冷卻到室溫后就打開彈簧夾：小于1/5(紅磷燃燒使瓶內氣壓增大，大于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣體會從導管逸出)(4)沒有用彈簧夾且夾緊乳膠管？（5）點燃紅磷后特殊緩慢地將燃燒匙伸入瓶內(瓶內氣體因受熱膨脹逸出)大于1/5大于1/5下一頁備戰(zhàn)策略可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物：有害氣體：各地區(qū)的首要污染物不同煙塵、粉塵二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）臭氧等(1)污染物的類型(2)污染的三大類型酸雨臭氧空洞SO2、NO2等氟利昂等3、空氣污染下一頁備戰(zhàn)策略(1)加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況(2)運用清潔能源(車用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽車燃料)水力發(fā)電,氫能源代替化石燃料等.(3)大量植樹造林種草,以疼惜大氣(4)工廠做到廢氣回收與處理(5)發(fā)展民用煤氣生產,少燒煤。(6)嚴禁燃放煙花爆竹,禁止焚燒樹葉、野草…………3.防止和削減空氣污染的方法下一頁備戰(zhàn)策略

1.下列狀況一般不造成空氣污染的是[]A．煤燃燒生成的煙B．汽車排氣生成的煙霧C．人呼出的二氧化碳D．放鞭炮產生的煙霧C3．北京在申辦2008年奧運會時提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號．為了使2008年北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不行取的是()A關閉全部的化工企業(yè)B用自然氣逐步取代民用燃煤C．污水處理后排放D．降低機動車輛的尾氣污染2.排放到空氣中的有害氣體有

。造成空氣污染的主要類型有

、

。COSO2NO2酸雨臭氧空洞A課堂練習下一頁備戰(zhàn)策略氧氣是一種化學性質________的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發(fā)生氧化反應。無色無味的氣體，____溶于水。密度比空氣___（空氣密度1.293克/升）。氧氣物理性質氧氣化學性質不易大比較活潑考點4氧氣的性質一.氧氣的物理性質顏色氣味狀態(tài)密度溶解性三態(tài)變化無色無味氣體比空氣大不易溶于水氧氣加壓降溫－183℃淡藍色液體降溫－218℃雪花狀淡藍色固體存在三態(tài)變更(通常)(通常)

沸點熔點4、氧氣的化學性質物質圖例現(xiàn)象1木炭2硫發(fā)出白光放出熱量澄清石灰水變渾濁藍紫色火焰，放出熱量，刺激性氣味的氣體（接上頁）物質圖例現(xiàn)象3鐵絲2蠟燭猛烈燃燒，火星四射，黑色固體四氧化三鐵。發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧石灰水變渾濁。二、氧氣1、物理性質氧氣二氧化碳一氧化碳甲烷色態(tài)味無色無味氣體溶解性密度難溶于水比空氣小能溶于水比空氣大比空氣小比空氣略大難溶于水不易溶于水2、化學性質氧化性，支持燃燒（助燃性）。①鐵、硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水②某同學做鐵絲燃燒試驗時，為什么視察不到鐵絲燃燒的現(xiàn)象？3、用途：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）⑴與非金屬單質反應⑵與金屬單質反應⑶與化合物反應點燃2CO+O2===2CO2

CH4+2O2==CO2+2H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O點燃點燃3Fe+2O2===Fe3O42Mg+O2===2MgO點燃點燃S+O2===SO2C+O2===CO2

2C+O2===2CO4P+5O2===2P2O5

點燃點燃點燃點燃1、學生閱讀課本，完成下列習題1、連線題（1）木炭在氧氣中燃燒a產生藍紫色火焰（2）硫在氧氣中燃燒b產生深厚的白煙（3）磷在氧氣中燃燒c火星四射，生成黑色固體（4）鐵在氧氣中燃燒d發(fā)出白光（5）蠟燭在氧氣中燃燒e發(fā)出白光，瓶壁上有水霧出現(xiàn)鐵：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底硫：吸取SO2防止空氣污染。1、鐵絲表面生銹，沒有擦拭干凈。2、氧氣濃度不高。下一頁備戰(zhàn)策略氧氣的用途火箭的助燃劑金屬的焊接和切割潛水登山供應呼吸登山潛水航空醫(yī)療支持燃燒氣焊氣割煉鋼宇宙航行氧氣的用途體現(xiàn)了氧氣的氧化性工業(yè)制法：試驗室制法：分別液態(tài)空氣法原理？2H2O2===2H2O+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2△(物理變更)（原理:氮氣和氧氣的沸點不同）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質的密度、溶解性反應物都是固體反應須要加熱反應物是固體和液體反應不須要加熱固液不加熱型固固加熱型對試驗室制取氣體的小結：氧氣的試驗室制法

藥品反應條件反應原理氯酸鉀和二氧化錳高錳酸鉀加熱2KMnO4

→K2MnO4

+

MnO2

+O2↑△2KClO3

→2KCl

+3O

2

↑二氧化錳△④制氧氣裝置看制氧氣錯誤裝置氫氣二氧化碳氣外焰加熱略向下傾斜夾在中上部剛伸出橡皮塞高錳酸鉀，加棉花制氧氣的錯誤裝置返回沒對準藥品加熱試管口向上傾斜了鐵夾離管口太近導氣管伸入太長試驗室制法：2H2O2====2H2O+O2MnO2留意問題：如何檢查此裝置的氣密性？長頸漏斗的末端必需插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗末端逸出，所以必需液封。關于實驗室制取氧氣的改進：與上一裝置相比此裝置的優(yōu)點?2H2O22H2O+O2↑MnO2制取裝置1、制取裝置不一樣，這是因為制取方法中反應物的狀態(tài)和反應條件不一樣2、收集裝置一樣，收集方法只與氧氣的性質有關實驗裝置固體加熱液體不須要加熱收集裝置+制取裝置收集裝置+長頸漏斗用雙氧水和二氧化錳混合物制取氧氣裝置(1)利用熱脹冷縮：如圖1所示,將導氣管浸入水中，用手緊握試管，若管口有

冒出，則裝置氣密性好。

(2)利用氣壓的原理：如圖2所示,先在錐形瓶內加入水,使長頸漏斗下端液封，關閉止水夾,再往長頸漏斗中加水至形成一段水柱為止，靜置，

則裝置不漏氣。氣泡水柱高度不變圖1圖2裝置氣密性的檢查：裝置、操作留意事項：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：勻整受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡勻整連續(xù)冒出時再收集（剛起先排出的是試管中的空氣）⑦試驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部氧氣的驗滿：

，檢驗：

。用帶火星的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條伸入集氣瓶內思考：怎樣檢驗一瓶氧氣已經收集滿？方法：將帶火星的木條放瓶口，視察是否復燃1．試驗室有如圖所示的試驗裝置：ABCD E(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a._____________b._____________(2)試驗室制取氣體時均應先檢查裝置的_______________。(3)試驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是____________（填裝置的字母代號，下同），收集裝置是_____。檢驗二氧化碳是否集滿的方法是_________________。(4)在試驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀。其中最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)?！崩砟畹闹苽浞椒ㄊ莀______（填序號）。（5）某同學用C裝置集滿一瓶氧氣后，試驗時發(fā)覺氧氣不純，緣由可能是_________________________________________________。酒精燈集氣瓶氣密性B將燃著的木條放集氣瓶口未等氣泡連續(xù)勻整冒出時就收集（或集氣瓶中未裝滿水，或未在水底下蓋玻璃片）E①下一頁返回備戰(zhàn)策略3．利用下列儀器進行試驗（全部裝置的氣密性都己檢查完畢）（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該試驗你所連用的儀器有____。寫動身主反應的化學方程式________。這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有_____優(yōu)點。用可檢驗你收集到的氣體是氧氣。（2）某同學接著探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”試驗步驟和現(xiàn)象如下：①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)覺加入紅磚粉末的試管中反應較快。②將反應較快的試管內固體過率出來，洗滌、烘干、稱重。③用稱量后的困體重復步驟①的試驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有。步驟步③試驗目的是。該學生認為通過上述試驗己證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的試驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來。abdh可得到平穩(wěn)的氧氣流、限制反應速率、節(jié)約藥品試驗起先沒有稱量紅磚粉末的質量fgh證明紅磚粉末在反應前后的化學性質沒有變更2H2O2===

2H2O+O2↑MnO2下一頁返回備戰(zhàn)策略4．(7分)化學是一門以試驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與試驗的重要作用分不開的。結合下列試驗裝置圖回答問題：(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：①②。(2)若試驗室對你開放，請從圖1中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體。你想制取的氣體是，選擇的發(fā)生裝置是(填序號，下同)，選擇的收集裝置是，選擇此收集裝置的理由是。(3)裝置B雖然操作簡便，但無法限制反應速率。請從圖2中選取(填序號)取代B中的單孔塞，以達到限制反應速率的目的。ABCDE圖1圖2酒精燈長頸漏斗O2

BC(或D)氧氣密度比空氣大(或氧氣不易溶于水)Ⅲ備戰(zhàn)策略空氣的組成和用途返回備戰(zhàn)策略(1)氧氣的用途：①供應呼吸②支持燃燒曾經叫“養(yǎng)氣”3、空氣是一種珍貴的資源：備戰(zhàn)策略(2)氮氣的性質和