第二章2.3氧化還原第2課時改

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（僅局限于得氧失氧的反應(yīng)）◆從化合價升降角度分析凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（特征,

判斷依據(jù)）（本質(zhì)）一、氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二、氧化劑和還原劑1.氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)[所含元素化合價降低的物質(zhì)]2.還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)[所含元素化合價升高的物質(zhì)]2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2H2

＋Cl2

＝2HCl氧化劑還原劑氧化劑還原劑3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O4.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)1.得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。2.化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征3.電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子化合價升高被氧化還原劑得電子化合價降低被還原氧化劑（本質(zhì)）

（特征）（變化）（反應(yīng)物）氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(產(chǎn)物)知識口訣Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

0

+1

+2

0失2e-，化合價升高，被氧化得2×e-，化合價降低，被還原氧化劑：HCl還原產(chǎn)物：H2還原劑：Zn氧化產(chǎn)物：ZnCl2[思考與探究]

標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，并指出：還原劑、氧化劑在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價升降情況以及在反應(yīng)中被氧化還是被還原5、常見的重要的還原劑和氧化劑重要的還原劑①活潑或較活潑的金屬單質(zhì)

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu②某些非金屬單質(zhì)

C、H2、③低價金屬陽離子

Cu+、Fe2+、Sn2+④

非金屬陰離子

S2-、I-、Br-、Cl-⑤

較低價化合物

CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4重要的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì):F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S②高價金屬陽離子：Cu2+、Ag+、Fe3+、Hg2+、Pb4+、③過氧化物：H2O2、Na2O2、④較高價元素化合物:KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、HNO3、H2SO4(濃)、HClO、NaClO三、表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法1.雙線橋法：失2×e-Cl2+H2O=HCl+HClO失1×e-得1×e-雙箭頭跨過等號，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O得1×2e-+4+2-100+1-1△鞏固練習(xí)用雙線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。失2×e-

2Na+Cl2=2NaCl得2×e-0+10-1失6×2e-2KClO3=2KCl+3O2↑得2×6e-+5-1-20△MnO2表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法2.單線橋法：Cl2+H2O=HCl+HClO箭頭不跨過等號，起點為失電子元素，終點為得電子元素。

只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。2e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-100+1-1e-△0+10-12Na+Cl2=2NaCl2e-鞏固練習(xí)2KClO3=2KCl+3O2↑12e-0-2+5-1用單線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！鱉nO2四、氧化還原反應(yīng)的類型2e-2Na+Cl2=2NaCl0+10-1-2+5-12KClO3=2KCl+3O2↑12e-0MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑+4+2-102e-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1-1e-全部氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)-12H2S+SO2=3S↓+2H2O歸中反應(yīng)4e-△△MnO21、電子守恒律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用在任何氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等）1、已知3個SO32-恰好將2個XO4-還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4D思考2、價態(tài)律：同種元素最高價時——只具氧化性最低價時——只具還原性中間價時——兼有氧化性和還原性1、下列微粒不具有還原性的是（）

A.K B.Fe2+ C.S2- D.Na+D練習(xí)2、試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_________，只有還原性的是___________，兼有氧化性和還原性的是_______________。思考1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(濃)4、H2S+H2SO4(濃)1、想一想，下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請預(yù)測有關(guān)產(chǎn)物？3、轉(zhuǎn)化律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“就近原則”。思考2、指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：⑴

H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O⑵KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O練習(xí)［討論結(jié)果］可能有如下兩種情況（1）H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O（2）KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O【思考與探究】

已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。Fe——還原劑CuSO4——氧化劑FeSO4——氧化產(chǎn)物Cu——還原產(chǎn)物分析：【思考與探究】

已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物4、強弱律

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得ne-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失ne-,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)強強弱弱應(yīng)用1:判斷氧化劑（或還原劑）的強弱順序判斷方法:氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習(xí)】已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化強弱順序為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2B、C應(yīng)用2:判斷反應(yīng)進行的方向一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時，總是按還原劑（或氧化劑）強弱順序先后反應(yīng)，先強后弱。舉例：把Mg和Fe同時通入鹽酸中，先：

Mg+2H+=Mg2++H2↑后：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

5、難易律1、單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價，下列敘述正確的是（）

A、X2被還原，X2是還原劑

B、Y2被氧化，Y2是氧化劑

C、X2被氧化，X2是還原劑

D、Y2被氧化，Y2是還原劑C2、已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為_________4∶1【鞏固練習(xí)】3、在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個數(shù)比是（）

A、5∶１ B、4∶１

C、3∶１ D、2∶１D思考:怎樣比較KMnO4、MnO2的氧化性？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02↑氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律：強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑。反之不能進行。氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律：一種氧化劑同時接觸多種還原劑時，與還原性強的那種先反應(yīng)；一種還原劑同時接觸多種氧化劑時，與