第三節(jié)-鹽類的水解

第三節(jié)鹽類的水解強(qiáng)酸：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱酸:H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱堿:NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2復(fù)習(xí)：常見的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿鹽的分類NaClCH3COONaNH4NO3CH3COONH4K2SO4Na2CO3AlCl3(NH4)2CO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽：弱酸弱堿鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽：NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3NH4NO3AlCl3

復(fù)習(xí)：水的電離和溶液pHH2O電離平衡：H2OH+＋OH－加酸：加堿：加NaCl：抑制所有的鹽溶液都顯中性嗎？中性c(H+)＝c(OH－)c(H+)>c(OH－)酸性c(H+)<c(OH－)堿性『實(shí)驗(yàn)』測鹽溶液的pHNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3NH4ClAlCl3取一小匙固體加水稀釋pH試紙測定pH記錄數(shù)據(jù)6912387分析數(shù)據(jù)：CH3COONa

NaHCO39Na2CO3

12NaCl

7NH4Cl

5AlCl3

3堿性中性酸性為什么鹽溶液會(huì)顯酸堿性？解釋8

練習(xí):在PH=4的NH4Cl溶液中,水所電離出的氫離子濃度是多少?在PH=4的HCl溶液中,水所電離出的氫離子濃度是多少?二者水的電離程度的比值是多少？1.概念：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)?！緦?shí)質(zhì)】鹽的離子和H+或OH－生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡。一.鹽類的水解分析數(shù)據(jù)：Na2CO3

11NaHCO3

9CH3COONa

8Na2SO4

7NH4Cl

5AlCl3

3堿性中性酸性哪些鹽水解顯堿性？哪些鹽水解顯酸性？有弱才水解誰強(qiáng)顯誰性練習(xí)1：判斷下列鹽溶液中鹽是否水解及溶液酸堿性K2CO3、Cu(NO3)2、KCl、NaHCO3、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3、Na2SO4、Al2(SO4)3、Na3PO4、NaHSO4CH3COONH4思考：三種鈉鹽為何pH不同？

Na2CO3

>NaHCO3>CH3COONapH：H2OH+＋OH－酸性：HCO3－CH3COOHH2CO3酸根離子對應(yīng)的酸越弱，其離子越容易水解，溶液pH越大。結(jié)論：1298＜＜練習(xí)2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX，NaY，NaZ的溶液，其pH依次為8，9，10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX>HZ>HYB、HZ>HY>HXC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HXC2.水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

鹽類水解的特點(diǎn)：⑴與中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；⑵水解過程吸收熱量；⑶水解程度??；⑷符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。酸+堿鹽+水中和水解3.水解的離子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+書寫注意事項(xiàng)：1）用可逆號2）不寫↓和↑符號3）多元弱酸分步水解NaHCO3Na2CO3AlCl3NaAlO2練習(xí)3：下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.H2O＋H2OH3O+＋OH－B.OH－＋HCO3－

H2O＋CO32－C.HCO3－＋H2OH3O+

＋CO32－

D.HCO3－＋H2OH2CO3

＋OH－E.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－DE鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡規(guī)律條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水二、影響鹽類水解的因素內(nèi)因：越弱越水解在相同條件下，溶液的pH值：

Na2SiO3Na2CO3Na2SO3

AlCl3NH4Cl>><

1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（與電離相似：越熱越水解）

2、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電離相似：越稀越水解）；

3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。外因：二、影響鹽類水解的因素外因：1．升溫2．加H2O3．濃縮通HCl加AlCl3

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移動(dòng)方向c(H+)↑↑↓↑↑水解程度增大減小增大減小減小顏色變深變淺變淺變深變淺溫度、濃度、酸、堿、鹽溶液判斷溶液中平衡移動(dòng)方向的一般思路：①加入的物質(zhì)是否與之反應(yīng)；②加入的物質(zhì)是否與之有同離子效應(yīng)；③若前兩項(xiàng)都不具備則考慮水解問題。在氨水中存在下列平衡：

NH3·H2ONH4++OH-，若加入下列物質(zhì)對該平衡有何影響？⑴NH4Cl固體⑵Na2CO3固體⑶FeCl3固體練習(xí)5：三、酸式鹽的水解及溶液的酸堿性強(qiáng)酸的酸式鹽：如：NaHSO4,KHSO4

只電離，不水解，溶液顯強(qiáng)酸性所以溶液中C(H+)＞C(OH-)，顯酸性

H2PO4-+H2OH3O++HPO42-

大多H2PO4-+H2OH3PO4+OH-

小少類似的還有KH2PO4KHSO3

等多元弱酸的酸式鹽：其酸式根離子存在著電離和水解兩種趨勢1.電離大于水解：如NaH2PO4NaHSO3

水解大于電離程度的：像NaHCO3,NaHS,Na2HPO4,KHCO3,KHS,K2HPO4

等大多數(shù)的酸式鹽。HCO3-+H2OH2CO3+OH-

大

多HCO3-+H2OCO32-+H3O+

小

少所以溶液中C(H+)＜C(OH-)，顯堿性

四.水解的應(yīng)用1.熱的純堿溶液去油污2.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-3.泡沫滅火器【實(shí)驗(yàn)】泡沫滅火器原理泡沫：CO2和Al(OH)3

怎么生成？Al2(SO4)3NaHCO3＋促進(jìn)HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3Al3++3H2O3H+＋Al(OH)3Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑Al(OH)3↓H2O＋CO2↑此種水解方程式用“=”，標(biāo)“↑”，“↓”叫雙水解反應(yīng)雙水解Al3+CO32-HCO3-AlO2-S2-

Fe3+氧化還原離子方程式書寫完全雙水解反應(yīng)但弱酸的銨鹽如NH4HCO3、NH4HS、

（

NH4）2CO3（

NH4）2S、NH4Ac等水解也相互促進(jìn)，水解程度大，但仍不完全，仍用可逆來表示5.利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。4.判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、與HCO3-、CO32-，SiO32與NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。鹽類水解的應(yīng)用6、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽類水解的應(yīng)用7、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB1）實(shí)驗(yàn)用蒸餾水配制FeCl3等溶液常有混濁現(xiàn)象為什么?

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2)將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)后為什么得不到

AlCl3晶體?

AlCl3CuSO4

FeCl3

Al2(SO4)36.解釋問題AlCl3水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑生成HCl受熱揮發(fā),使平衡正向移動(dòng)，生成的氫氧化鋁沉淀受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O△△5)為什么不能用Na2S和AlCl3溶液制取Al2S3?3)草木灰不可以與銨態(tài)氮肥混合施用NH4++OH-NH3·H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-4)往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液為什么先得不到沉淀,過一段時(shí)間才產(chǎn)生沉淀?Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+H2O=Al(OH)3↓選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因:（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。（5）胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸?；焓┗逝菽瓬缁饎┲苽淠z體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的利用練習(xí)6：比較溶液pH大小同濃度的下列溶液pH從小到大的順序是

；

①H2SO4②Ba(OH)2③CH3COOH④HCl⑤NaCl⑥NH4Cl⑦CH3COONa①④③⑥⑤⑦②

常溫NH4Cl溶液和HCl稀溶液pH均為5，其中兩溶液由水電離出的c(H+)分別為a和b，則a與b的正確關(guān)系是（）

A.a=bB.b＞aC.b=104aD.a=104b練習(xí)7:D練習(xí)8:在25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c、d，下列判斷正確的是()a=b=c=dB.d>a>b>cC.d>a>c>bD.d>c>a>bD練習(xí)9:Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列那些項(xiàng)逐漸增大（）

A.c(H+)B.c(OH-)C.pH值D.ADC(HCO3-)C(CO32-)CO32-+H2OHCO3-+OH-練習(xí)10:能將Ba(NO3)2

、KCl、Al2(SO4)3

、FeCl3、CH3COOH五種溶液區(qū)別開的試劑是（）

A.pH試紙B.Na2CO3

C.NaOHD.NH3·H2OB

-

n(OH)注意點(diǎn)：

如寫出碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的電荷守恒關(guān)系式列等式:找離子:根據(jù)電荷的物質(zhì)的量:

離子濃度關(guān)系:

(1)、電荷守恒溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。-OH+Na+HCO32-n(HCO3)

-＋＝＋＋2n(Na)

++n(H)n(CO3)

2-HCO3-c(Na)

++c(H)＋c(CO3)

2-2c(HCO3)

-

-

c(OH)＋＋=①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)離子濃度大小比較中的三個(gè)守恒關(guān)系(2)、物料守衡某原子的原始的濃度等于該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和。

也就是說電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。某些特征性的原子是守恒的如:Na2S溶液中存在：

n(Na+)∶n(S)=

∶

，21離子濃度大小比較中的三個(gè)守恒關(guān)系推出：

Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-c(Na)

+C(H2S)C(HS)-2-C(S)=++222離子濃度大小比較中的三個(gè)守恒關(guān)系c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

(3)質(zhì)子守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]或?qū)㈦娮邮睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加有弱根離子的鹽溶液中有水電離出的和相等。OH-H+如：Na2CO3溶液：離子濃度大小比較中的三個(gè)守恒關(guān)系四.離子濃度大小的比較

1)單鹽水解：CH3COONa三個(gè)守恒電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)判斷溶液離子濃度大小

1.單鹽水解：NH4Clc(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三個(gè)守恒電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)判斷溶液離子濃度大小

三個(gè)守恒電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：Na2CO3

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(Na+)=2

[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

c(H+)+c(HCO3-)+2

c(H2CO3)=c(OH-)判斷溶液離子濃度大小

三個(gè)守恒電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：NaHCO3

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(H+)+c(H2CO3)=

c(CO32-)+c(OH-)0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是

。CH3COONaCH3COOHc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L2.混合液的離子濃度比較c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)0.2mol/LNH3·H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是

。NH4ClNH3·H2Oc(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L往鹽酸中加入氨水：HCl多

NH4Cl少NH4ClNH3·H2O①②NH4Cl③pH=7NH4Cl1NH3·H2O1④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)四種離子多種成分練習(xí)11：常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系為（）A.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定C練習(xí)12：用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)

小于c(Na+)，則下列判斷中正確的是（）A.c(H+)＞c(OH-)B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)＞c(CN-)D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/LCHCN0.1NaCN0.1電荷：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)小大HCNH++CN-CN-+H2OHCN+OH-

在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(C)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)練習(xí)13：A把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，混合溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.

c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.

2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L

A電荷：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)①×2－②+2

c(OH-)CH3COONaCH3COOH練習(xí)14：練習(xí)15：下列離子濃度大小比較錯(cuò)誤的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D.c(NH4+)

＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B練習(xí)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能是（

)A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>

c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)

>c(CH3COO-)>c(H+)CDCH3COONa

CH3COONaCH3COONa

CH3COOHNaOH四種離子的可能組成有哪些？c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)練習(xí)為了配制CH3COO-與Na+離子濃度比為1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A

適量鹽酸B

適量NaOH固體C

適量KOH

D

適量NaCl晶體CCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－某溫度(t℃)時(shí)，水的KW=10-13,則該溫度（填大于、小于、或等于）

25℃，其理由是

。將此溫度下pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合:(1)若所得混合液為中性，則a:b=;離子濃度按大小序：

。(2)若所得混合液的pH=2，則a:b=

;離子濃度按大小序：

。10：19：2c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)水的電離H2O

H++OH-是吸熱過程，升溫有利于水的電離，使KW增大大于c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（）

A.8.3B.8.7C.9D.9.7

將pH=2的HCl溶液與pH=4的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（）

A.2.3B.3.7C.4D.4.3DA練習(xí)

室溫下，等體積酸和堿混合后，pH一定小于7的是（）A.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3與pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH溶液D.pH=3的CH3COOH與pH=11的Ba(OH)2溶液D=7＞7=7練習(xí)一種pH=3的酸溶液和一種pH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的pH=5.6其原因可能是：（）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B練習(xí)在pH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別

。

10-910-5某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=

。則該溫度（選＞＜=）

25℃，其理由是

。此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：⑴若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va:Vb=

。⑵若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb=

。⑶若所得混合液的pH=10，且a=12,b=2，則Va:Vb=

。1：1010：11：9中和滴定指示劑的選擇：醋酸滴定氫氧化鈉

；氨水滴定鹽酸

；為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入________抑制______水解。Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式：

;泡沫滅火器原理(方程式)_____________用1.0mol/LNaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后的總體積是（）

A.1mol/L,60mLB.0.5mol/L,80mLC.0.5mol/L,40mLD.1mol/L,80mLB702040pHNaOH體積mL右圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y測定的圖像，依圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度下列各組中（）ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03D01020307654321pHNaOH體積mL練習(xí)下列溶液等體積混合，判斷溶液酸堿性：⑴pH=3HCl與

pH=11NaOH，溶液

性⑵pH=1H2SO4與

pH=13NaOH，溶液

性⑶pH=3HCl與

pH=12Ba(OH)2，溶液

性⑷pH=3HNO3與

pH=13NaOH，溶液

性⑸pH=5HCl與

pH=8NaOH，溶液

性⑹pH=3H2SO4與

pH=9Ba(OH)2

，溶液

性⑺pH=3醋酸與

pH=11NaOH，溶液

性⑻pH=4HCl與pH=10氨水，溶液

性中中堿堿酸酸酸堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿pH之和

=14

c(OH-)與c(H+)關(guān)系？＞14c(H+)與c(OH-)關(guān)系？＜14c(H+)與c(OH-)關(guān)系？06廣東室溫時(shí)，將xmLpH=a

的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（）A．若x=y，且a+b=14，則pH>7

B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若

ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7D水解：Cu2++2H2O+Mg＝

Cu(OH)2+H2↑+Mg2+置換：Cu2++Mg＝Mg2++CuCu2++2H2OCu(OH)2+2H+2H++Mg＝Mg2++H2↑[思考]：若將Mg粉換成Na則只出H2↑；換成

Zn則只出Cu?！緦?shí)驗(yàn)】Mg與CuSO4等鹽溶液反應(yīng)

有無色氣體生成，生成紫紅色沉淀【現(xiàn)象】【解釋】【離子方程式】[思考]：若將CuSO4換成NH4Cl是什么現(xiàn)象？1.酸堿混合后pH=7是恰好反應(yīng)嗎？強(qiáng)酸強(qiáng)堿→弱酸和強(qiáng)堿→強(qiáng)酸和弱堿→酸堿混合后的問題2.pH=2的酸與pH=12的堿等體積混合后溶液是中性嗎？酸過量堿過量強(qiáng)酸強(qiáng)堿→弱酸和強(qiáng)堿→強(qiáng)酸和弱堿→酸性中性堿性恰好反應(yīng)有關(guān)離子濃度問題

1．單一鹽溶液中離子濃度比較【解題思路】1）從離子濃度大小比較考慮2）從離子電荷守恒考慮3）從兩端原子守恒考慮4）從特定微粒來源考慮（如水電離出的H+與OH－）小結(jié)：鹽類水解的應(yīng)用

（即何時(shí)考慮鹽類水解）1．判斷溶液的酸堿性2．判斷不同弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱3．比較溶液中離子濃度4．解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用練習(xí)9將0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]C[CHOO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]D練習(xí)12在水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.K+，F(xiàn)e2+SO32-MnO4-B.Na+，Cl-NO3-SO42-C.Al3+NH4+Cl-SO42-D.Na+AlO2-Br-Cl-B練習(xí)130.1mol/L的NaHS溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系，正確的是（）A.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[S2-]C.[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]D.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]BD常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中

c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)D（07四川）在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D（07天津）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AV(NaOH)＝0時(shí)，c(W)＝1×10―2mol/LBV(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)CV(NaOH)＝10mL時(shí)，c(W)＝1×10－7mol/LDV(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)D下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加

NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：

c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：

c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的

CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)AC練習(xí)14把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后的得到主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示），并配以必要的文字說明。練習(xí)15某氨水的pH=a，鹽酸的pH=b，已知a+b=14且a≥12，將上述溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度，由小到大排列順序是

。練習(xí)：有四種一元弱酸HA、HB、HC、HD，根據(jù)下列事實(shí)判斷酸的強(qiáng)弱順序：⑴同體積同濃度HB、HC水溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，后者燈亮；⑵同濃度NaB、NaD溶液，后者pH值大；⑶NaA溶液呈中性；⑷KC溶液遇酚酞顯紅色。答案：HA>HC>HB>HD練習(xí)8在pH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Mmol/L和Nmol/L，則M和N的關(guān)系為（)

A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=NB練習(xí)：

pH=10的NaOH、NaCN溶液中，水電離出的c(H+)之比？答案：1:106討論：CO2和Al(OH)3怎么生成？Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝

3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H2OH+＋OH－＋HCO3－H2O電離：H2O＋CO2↑＋Al3+Al(OH)3↓促進(jìn)弱電解質(zhì)結(jié)論：鹽溶液中的Al3+和HCO3－可以結(jié)合水電離出的離子而促進(jìn)水的電離平衡。H2OH+＋OH－+CH3COOHCH3COONaCH3COO－＋

Na+c(H+)<

c(OH-)堿性CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH分析:CH3COONaCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－分析：NH4ClH2OOH－＋H++NH3·H2ONH4ClNH4+＋

Cl－

c(H+)>

c(OH-)酸性NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+返回促進(jìn)HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3Al3++3H