初中化學溶液濃度填空題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學溶液濃度填空題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、填空題（共15題）1、實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應放在托盤天平的____（填“左盤”或“右盤”）。上進行稱量；若所配制溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能是量取水時______（填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致。2、配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液500g，則需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）____ml（填空，結(jié)果保留兩位小數(shù)）3、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水40g，要使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到20%，則可以通過下列途徑實現(xiàn)，請?zhí)羁?/p>

A.加入食鹽______g；

B.加入質(zhì)量分數(shù)為40%的食鹽水_____g4、按圖中所定的量配制NaCl溶液。(1)配制所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。(2)實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的NaCl溶液，肯定不需要用到的一種儀器是______(填序號)。A．燒杯

B．漏斗

C．托盤天平

D．玻璃棒5、鐵營養(yǎng)缺乏是目前全球最嚴重的營養(yǎng)問題之一．“鐵強化醬油”就是以強化營養(yǎng)為目的，按照標準在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸鐵納（C10H12FeN2NaO8）制成的營養(yǎng)強化調(diào)味品．乙二胺四乙酸鐵納為淡土黃色結(jié)晶性粉末，性質(zhì)穩(wěn)定--耐高溫、不易被氧化；易溶于水；在20℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的水溶液的pH在3.5～5.5之間．根據(jù)以上資料，請回答下列問題：（1）人體缺鐵會引起的疾病是

。乙二胺四乙酸鐵納是由

種元素組成的化合物，其中鐵、氧元素的質(zhì)量比是

。（2）乙二胺四乙酸鐵納的物理性質(zhì)有

。乙二胺四乙酸鐵納的水溶液呈

性。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的一般步驟是：

、

、

、

。7、從100g20%某溶液中取出10g，則這10g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。8、

食鹽溶液里存在的微粒是（用符號表示）________、________、_______。

“10%食鹽溶液”的含義是

，其溶質(zhì)：溶劑=

（填質(zhì)量比）9、甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液90g。(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是

。(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。10、請說出導致下列差異的因素．（1）生鐵和鋼都是鐵合金，但性能不同，原因是；（2）CO與CO2都是由碳和氧兩種元素組成的，但化學性質(zhì)不同，原因是；（3）鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同，原因是；（4）氧元素和碳元素的元素種類不同，原因是；（5）石墨與金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，但物理性質(zhì)差異較大，原因是．11、

向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的硝酸銀中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入稀鹽酸與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，則恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。

沉淀

a

質(zhì)量

0

a

稀鹽酸質(zhì)量

12、下列圖像不能反映對應變化關系的是_____（填序號）。甲：一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒乙：飽和石灰水中加入少量CaO丙：Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4?。合←}酸加水稀釋13、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量、量?、塾嬎恽苎b瓶存放。請按要求回答問題：⑴現(xiàn)欲配制50g5％氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是

（填序號）。⑵用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是

。

⑶如果配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能可能造成誤差的原因有（舉出二點）：①________________

；②_______________

；14、（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖

g，水______mL；

（2）若將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的葡萄糖溶液用水稀釋成50g8%的葡萄糖溶液，請你計算稀釋所需水的質(zhì)量。15、實驗室中，用98%的濃硫酸稀釋成200g20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：(1)實驗儀器有膠頭滴管、量筒、細口瓶、玻璃棒和__________。(2)實驗的主要步驟有計算、__________、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚懴聜?cè)的標簽。標簽(3)為了實驗的安全，溶解時應將__________沿容器壁慢慢地倒入__________中，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)用量筒量水時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________20%(填“大于”“小于”或“等于”)。============參考答案============一、填空題1、左盤；俯視【解析】用托盤天平稱量物體時，應該遵循“左物右碼”的原則，所以氯化鈉固體應當放在托盤天平的左盤上進行稱量；俯視讀數(shù)，會使C所讀取的數(shù)偏大，從而造成量取液體體積偏小，使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。2、約83.19ml3、6g

24g4、答案：(1)10%(2)B5、（1）貧血

6:

7:16

（2）淡土黃色結(jié)晶性粉末，易溶于水

酸6、計算

稱量

量取

溶解7、20%8、Na+

Cl-

H2O

100g10%的食鹽溶液中含10g食鹽（答案合理即可）

1：99、(1)19%

(2)9%

(3)11%10、【分析】（1）根據(jù)鋼和生鐵的區(qū)別考慮；（2）根據(jù)CO與CO2的分子構(gòu)成不同解答；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)解答；（4）根據(jù)核電荷數(shù)決定元素的種類解答；（5）根據(jù)石墨中的碳原子是一種層狀結(jié)構(gòu)，金剛石中的碳原子是一種正四面體結(jié)構(gòu)解答．【解答】解：（1）生鐵含碳量2%﹣4.3%，鋼含碳量0.03%﹣2%，生鐵和鋼都是鐵合金，但性能不同，原因是含碳量不同；（2）CO與CO2都是由碳和氧兩種元素組成的，但化學性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；（3）鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同，原因是最外層電子數(shù)不同；（4）氧元素和碳元素的元素種類不同，原因是核電荷數(shù)不同；（5）石墨與金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，但物理性質(zhì)差異較大，原因是碳原子排列方式不同．答案：（1）含碳量不同；（2）分子構(gòu)成不同；（3）最外層電子數(shù)不同；（4）核電荷數(shù)不同；（5）碳原子排列方式不同【點評】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，要注意了解．11、

6.3％

12、乙【詳解】甲、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，所以一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，元素的種類不變，故甲正確；乙、飽和石灰水中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，水的質(zhì)量會減少，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會減少，而不是升高后再和原來相等，故乙錯誤；丙、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以隨著反應的進行溶質(zhì)質(zhì)量會減少，恰好完全反應時，溶質(zhì)質(zhì)量為零，硫酸過量后溶質(zhì)質(zhì)量再增大，故丙正確：丁、稀鹽酸加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，溶液的pH值會不斷的增大，但不會等于7，無限接近于7，故丁正確。故選乙。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關鍵是結(jié)合