初中化學金屬的化學性質(zhì)選擇題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學金屬的化學性質(zhì)選擇題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、選擇題（共20題）1、下列金屬中，與稀硫酸反應后所得溶液顏色為淺綠色的是A．鎂B．鋁C．鋅D．鐵2、下列金屬活動性最強的是A．鋅B．鋁C．銅D．銀3、現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，乙表面有銀析出，而丙沒有變化，則這三種金屬的活動性由弱到強的順序為A．甲、丙、乙B．乙、甲、丙C．丙、乙、甲D．甲、乙、丙4、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色。下列說法正確的是A．濾渣中—定有Ag、CuB．濾液中一定有Cu2+、Fe2+C．向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成5、下列化學反應(反應條件已省略)不屬于置換反應的是A．2KI+Cl2═I2+2KClB．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．CuO+COCu+CO2D．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑6、為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞CuB．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞AgC．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe＞CuD．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag7、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及操作方法AKCl固體MnO2加水溶解、過濾、洗滌、干燥BFeSO4溶液CuSO4加入適量的鋅粉，過濾CNaCl溶液FeCl3加入過量NaOH溶液，過濾DCuFe加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥A．AB．BC．CD．D8、下列有關(guān)生活中的一些做法錯誤的是A．蚊蟲叮咬后，為減輕痛癢，在皮膚的患處上涂牙膏B．用食鹽水除熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢C．圖書檔案著火用二氧化碳滅火器滅火D．不能用鋼絲球去除鋁壺表面的污垢9、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．向滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸中加入過量的氫氧化鈉溶液：溶液最終變?yōu)樗{色B．硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成二氧化硫C．銅和硝酸銀溶液反應：紫紅色固體表面有銀白色固體析出，放熱D．將碘加入汽油中，無明顯現(xiàn)象10、下列實驗方法一定能達到實驗目的的是A．鑒別NaOH溶液和NH4NO3溶液：取樣，分別加適量水B．分離MgCl2和NaCl的混合固體：加適量的NaOH溶液，充分反應后過濾C．除去CaCl2溶液中混有少量鹽酸：加入過量CaCO3，充分反應后過濾D．比較Fe、Cu金屬活動性：將Fe、Cu分別放入AgNO3溶液觀察是否有固體析出11、將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．濾渣中一定有Ag、CuB．濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC．濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3D．濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）212、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣甲和濾液乙、下列說法錯誤的是A．濾渣甲中一定含銀，濾液乙中一定含硝酸鋅B．若濾液乙為無色，則濾液乙中只含一種溶質(zhì)C．若向濾液乙中再加鋅粉，有紅色固體出現(xiàn)，則濾渣甲的組成有兩種可能D．若向濾液乙中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液乙中不一定有三種溶質(zhì)13、現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，乙表面有銀析出，而丙沒有變化，則這三種金屬的活動性由弱到強的順序為A．甲、丙、乙B．乙、甲、丙C．丙、乙、甲D．甲、乙、丙14、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬單質(zhì)如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應；又把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序是A．X、Y、ZB．Y、X、ZC．Z、Y、XD．X、Z、Y15、下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是A．ZnCl2B．AlCl3C．FeCl3D．MgCl216、鐵和過量的稀硫酸充分反應后，所得溶液中的溶質(zhì)是A．硫酸鐵B．鐵C．硫酸亞鐵和硫酸D．硫酸亞鐵17、下列反應發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會減少的是A．Fe+H2SO4B．Fe+AgNO3C．Al+HClD．Zn+CuSO418、下列某同學設計的四組試劑中，能用來驗證鋅、銅、銀的金屬活動性強弱的A．鋅、銀、硝酸銅溶液B．銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液C．銀、硝酸鋅溶液、硝酸銅溶液D．銅、銀、硝酸鋅溶液19、下列生活中的做法正確的是A．把硬水通過活性炭，使硬水軟化B．自行車的鏈條上鍍鉻，防止自行車的鏈條生銹C．用鋼絲球擦拭鋁制品表面使之光亮D．試管壁上殘留的碘可以先用酒精溶解，再用清水沖洗20、下列不能與稀鹽酸反應的金屬是A．CuB．ZnC．AlD．Mg============參考答案============一、選擇題1、D【解析】【詳解】鐵和稀硫酸反應生成淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，故選：D。2、B【解析】【詳解】根據(jù)金屬活動性表，金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，故金屬活動性最強的是鋁，故選B。3、C【詳解】把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應，說明甲的活動性在氫之前，乙的活動性在氫之后；把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙的活動性比銀強，丙的活動性比銀弱；所以甲、乙、丙的金屬活動性由弱到強的順序是丙、乙、甲。故選C。4、B【分析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，其反應順序應為：鐵先與硝酸銀反應，把銀置換出來，然后再與硝酸銅反應把銅置換出來。根據(jù)題意濾液呈藍色，則溶液中一定有硝酸銅，說明硝酸銅沒有參與反應或只有一部分參與反應?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析知，濾渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A項錯誤；B、因為鐵一定參與反應，故溶液中一定有Fe2+，因為濾液為藍色，一定有Cu2+，故B項正確；C、濾液呈藍色，則濾液中一定有Cu2+，所以濾渣中一定沒有鐵，單質(zhì)銅和銀都不會和鹽酸反應，則加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，故C項錯誤；D、濾液呈藍色，則濾液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，故向濾液中加稀鹽酸不一定有沉淀生成，故D項錯誤。故選：B。5、C【詳解】置換反應的定義是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。ABD符合置換反應的定義；C反應物是兩種化合物，不屬于置換反應；故選：C。6、B【詳解】A、通過①②實驗可知，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應，可以證明金屬的活動性：Fe>Cu，所以說法正確；B、通過①②③實驗可知，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但不能說明Cu>Ag金屬活動性，所以說法錯誤；C、若要用實驗④，X可以為Cu，Y為FeSO4溶液，銅能置換出硫酸鐵中的鐵，這個反應能證明金屬活動性Fe>Cu，所以說法正確；D、若要用實驗④，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀，這個反應能證明金屬活動性Al>Cu，所以說法正確。故選：B。7、D【詳解】A、由于雜質(zhì)二氧化錳固體不溶于水，而主要物質(zhì)氯化鉀易溶于水，故可先加水溶解，然后過濾，由于最后要得到的是氯化鉀晶體，故要將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，A錯誤；B、主要物質(zhì)FeSO4溶液和雜質(zhì)CuSO4溶液都能與鋅粉反應，故二者均被除去，錯誤；C、雜質(zhì)FeCl3能和NaOH溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀和NaCl，而主要物質(zhì)NaCl不反應，故能除去雜質(zhì)FeCl3，但由于NaOH溶液過量，即會有剩余，故會帶入新雜質(zhì)，錯誤；D、主要物質(zhì)Cu不能與稀鹽酸反應，而雜質(zhì)鐵反應，故除去的是主要物質(zhì)，D正確。故選：D。8、B【詳解】A、蚊蟲叮咬后，因為酸性物質(zhì)使人痛癢，牙膏呈堿性，所以在皮膚的患處上涂牙膏，可以酸堿中和減輕痛癢，正確。B、熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，不與食鹽反應，所以不能用食鹽水除熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢，錯誤。C、圖書檔案著火用二氧化碳滅火器滅火，可以不損壞圖書檔案，正確。D、不能用鋼絲球去除鋁壺表面的污垢，因為鋼絲球能摩去鋁壺表面的氧化鋁薄膜，加速鋁的銹蝕，正確。故選B。9、A【詳解】A、石蕊遇堿性溶液顯藍色；向滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸中加入過量的氫氧化鈉溶液：溶液最終變?yōu)樗{色，正確；B、硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成刺激性氣味氣體，物質(zhì)名稱不是化學反應現(xiàn)象的表達，錯誤；C、銅和硝酸銀溶液反應：紫紅色固體表面有銀白色固體析出，沒有明顯溫度變化，錯誤；D、將碘加入汽油中，碘溶解形成溶液，錯誤。故選A。10、C【詳解】A、氫氧化鈉固體溶解放熱，硝酸銨固體溶解吸熱，但分別向其溶液中加水時無明顯現(xiàn)象，故此方案不正確；B、氫氧化鈉會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，無法達到分離兩種固體的目的，此方案不正確；C、碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣和水，過量的碳酸鈣通過過濾可除去，過量的碳酸鈣能達到完全除去鹽酸而又不會帶來新雜質(zhì)的目的，此方案正確；D、鐵和銅都比銀活潑，都可以從硝酸銀中置換出銀，無法比較鐵和銅的金屬活動性，此方案不正確。故選C。11、B【分析】題干中幾種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫之前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋁先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應，不與硝酸鎂反應。充分反應后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋁粉剩余。【詳解】A、根據(jù)分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應，故濾渣中一定有Ag、Cu，故A說法正確；B、濾液無色，說明硝酸銅與鋁粉反應，濾渣中一定有Cu，故B說法錯誤；C、鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3，故C說法正確；D、鋁和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應，故濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D說法正確。故選B。12、D【詳解】本題主要考查的金屬活動性的相關(guān)應用。首先判斷出三種金屬的活動性順序為：Zn>Cu>Ag，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅會先置換出活動性最弱的銀，若鋅足夠，當銀被置換完了之后，多余的鋅會繼續(xù)置換銅，但是由于各物質(zhì)未說明量的關(guān)系，反應后的濾渣甲和濾液乙的成分還需要具體情況具體分析。A、由于鋅會先置換出活動性最弱的銀，所以濾渣甲中一定含有銀，且鋅和硝酸銀反應后會生成銀和硝酸鋅，所以濾液乙中一定含有硝酸鋅，故A項正確；B、若濾液乙為無色，即乙中不含硝酸銅，即鋅足量，將銀和銅都置換出來了，即濾液乙中硝酸銀和硝酸銅都被鋅反應完了，就只含有反應生成的硝酸鋅，乙中只有硝酸鋅這一種溶質(zhì)，故B項正確；C、若向濾液乙中再加鋅粉，有紅色固體出現(xiàn)，說明濾液乙中一定含有硫酸銅，可能的情況就是兩種，一是硝酸銀沒有反應完或恰好反應完，置換出來的金屬只有銀，二是硝酸銀反應完了且硝酸銅反應了一部分，置換出來的金屬有銀和銅，故C項正確；D、若向濾液乙中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，所以濾液乙中含有硝酸銀，說明鋅沒有把硝酸銀完全反應完，濾液乙中的溶質(zhì)必然有三種：剩下的硝酸銀、反應生成的硝酸鋅、未被反應的硝酸銅，故D錯誤。故選D。13、C【詳解】把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應，說明甲的活動性在氫之前，乙的活動性在氫之后；把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙的活動性比銀強，丙的活動性比銀弱；所以甲、乙、丙的金屬活動性由弱到強的順序是丙、乙、甲。故選C。14、B【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應，說明在金屬活動性順序里，Y排在氫前，X排在氫后，Y比X活潑；又把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化，說明X能與硝酸銀反應，X比銀活潑，Z與硝酸銀不反應，銀比Z活潑，故X比Z活潑，故X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序是Y、X、Z。故選B。15、C【詳解】A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅，不符合題意；B、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁，不符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，符合題意；D、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂，不符合題意。故選C。16、C【詳解】鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣逸出，硫酸亞鐵溶于水，溶液中含有硫酸亞鐵；由于稀硫酸過量，所以溶液中還有剩余的硫酸，故反應后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸，答案選C。17、B【詳解】A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑每56份質(zhì)量的鐵置換出2份質(zhì)量的氫氣，置換出來的氫氣的質(zhì)量反應小于參加反應的鐵的質(zhì)量，故反應后溶液質(zhì)量增加；B、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag每56份質(zhì)量的鐵置換出216份質(zhì)量的銀，置換出來的銀的質(zhì)量大于參加反應的鐵的質(zhì)量，故反應后溶液質(zhì)量減?。籆、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑每54份質(zhì)量的鋁置換出6份質(zhì)量的氫氣，置換出來的氫氣的質(zhì)量反應小于參加反應的鋁的質(zhì)量，故反應后溶液質(zhì)量增加；D、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu每